某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置（氣密性已檢驗(yàn)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）探究O₂與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件．甲、乙兩同學(xué)選用以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（0.1mol?L^-1 KI溶液，30%H₂O₂溶液、0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液、淀粉溶液、MnO₂固體、KMnO₄固體），實(shí)驗(yàn)記錄如下．

	操作	現(xiàn)象
甲	向Ⅰ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．連接Ⅰ、Ⅳ，打開活塞	Ⅰ中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅳ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)
乙	向Ⅱ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．連接Ⅱ、Ⅳ，點(diǎn)燃酒精燈	Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)

①甲制取O₂的化學(xué)方程式是；
②乙實(shí)驗(yàn)中O₂與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是；
③甲用Ⅱ加入試劑替換Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次實(shí)驗(yàn)時Ⅳ中溶液不變藍(lán)．由此他猜測第一次實(shí)驗(yàn)時可能是Ⅰ中的白霧使溶液變藍(lán)．甲又將Ⅰ中產(chǎn)生的氣體直接通入下列溶液（填序號），證明了白霧中含有H₂O₂． 
a．KMnO₄    b．FeCl₂    c．Na₂S
④由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，可得出結(jié)論：．
（2）資料顯示：KI溶液在空氣中被緩慢氧化時CO₂參與了反應(yīng)．丙、丁兩同學(xué)為探究該反應(yīng)中CO₂的作用，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．

	操作	現(xiàn)象
丙	向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上層覆蓋少量煤油，使Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)．將裝置中空氣排盡后，再將氣體通入Ⅳ的溶液中	Ⅳ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)
丁	向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要試劑，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次連接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打開活塞	Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)

①丙實(shí)驗(yàn)的目的是；
②丁實(shí)驗(yàn)的Ⅲ中加入試劑的化學(xué)式是；
③為證明CO₂所起的作用，可進(jìn)行的操作是：取上述丁實(shí)驗(yàn)后Ⅳ中溶液，．

下列實(shí)驗(yàn)操作或檢驗(yàn)正確的是（　�。�

富勒烯是由60個碳原子構(gòu)成的分子，碳原子成鍵情況與苯分子相似，由于它形似足球，所以又稱足球烯．關(guān)于足球烯分子的敘述不正確的是（　　）

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用酸性KMnO₄溶液的濃度可選擇0.010mol?L^-1、0.0010mol?L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.10mol?L^-1）的用量均為2mL．
（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：

實(shí)驗(yàn) 編號	T/K	催化劑的用量/g	酸性KMnO4溶液的濃度/mol?L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	298	0.5	0.010	a．實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響； b．實(shí)驗(yàn)①和   探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； c．實(shí)驗(yàn)①和   探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響．
②
③
④

（2）某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時）：

實(shí)驗(yàn)編號	溶液褪色所需時間 t/min
	第1次	第2次	第3次
①	14.0	13.0	11.0
②	6.0	7.0	7.0

①實(shí)驗(yàn)②中用KMnO₄的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO₄溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）．他認(rèn)為不用經(jīng)過計(jì)算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行（填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請?jiān)O(shè)計(jì)可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進(jìn)方案：．

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢詫?shí)現(xiàn)或操作正確的是（　�。�

常溫下，將Na₂CO₃和NaHCO₃兩種鹽按物質(zhì)的量比1：1混合后溶于水配成稀溶液，下列有關(guān)該混合溶液說法正確的是（　　）

以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨[（NH₄）₂S₂O₈]和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

（1）①反應(yīng)I前需在FeSO₄ 溶液中加入，以除去溶液中的Fe³⁺；
②反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是．
（2）①反應(yīng)II所得的副產(chǎn)品是；試寫出該副產(chǎn)品的一種用途為．
②檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，．
（3）煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有．
（4）反應(yīng)III常被用于電解生產(chǎn)（NH₄）₂S₂O₈ （過二硫酸銨）．電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為：．

過氧化鈣（CaO₂）難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應(yīng)用于漁業(yè)等領(lǐng)域．下圖是以大理石（主要雜質(zhì)Fe₂O₃）等為原料制取CaO₂的流程：

（1）操作①中應(yīng)包括（填序號）．
A溶解    B．過濾    C．蒸餾    D．分液    E．蒸發(fā)結(jié)晶
請寫CaCO₃和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：；
（2）用氨水調(diào)節(jié)pH至8-9的目的：．
（3）若濾液C中c（CO

2- 5

）=10^-3mol/L，則Ca²⁺（填“是”或“否”）沉淀完全．
[已知c（Ca²⁺）≤10^-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9]
（4）從濾液C中可回收得到的工業(yè)副產(chǎn)品的化學(xué)式為．
（5）操作②的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl₂?2H₂O的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+NaCl+O₂

高溫  .

CuCl₂+Na₂SO₄．配平上述化學(xué)方程式．
（2）試劑A應(yīng)選用．（填編號）
①NaClO　　　�、贑l₂       ③H₂O₂溶液　　�、軡饬蛩�
理由是．
（3）濾液B中大量含有的離子有．
（4）為了獲得CuCl₂?2H₂O晶體，對濾液B進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾得到產(chǎn)品．分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖），“趁熱過濾”得到的固體是，“冷卻結(jié)晶”過程中，析出CuCl₂?2H₂O晶體的合適溫度為．

為了證明硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂6H₂O]晶體的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是（　　）