常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為，是配制溶液時(shí)所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為，是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，以驗(yàn)證甲和乙的說(shuō)法（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

將一小塊焦炭和xgO₂同時(shí)放入裝有壓力表的密閉容器中，壓強(qiáng)為P₀，當(dāng)在一定條件下充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，壓強(qiáng)為P₁，且P₀＜P₁＜2P₀，則加入焦炭的質(zhì)量m為（　�。�

用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H＞0．某研究小組向一容積為2L的密閉容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入下表所示的NO和足量的活性炭，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

物質(zhì)的量	0（min）	10（min）	20（min）	30（min）	40（min）	50（min）	60（min）
NO	1	0.8	0.58	0.4	0.4	0.32	0.32
N2	0	0.1	0.21	0.3	0.3	0.34	0.34
CO2	0	0.1	0.21	0.3	0.3	0.17	0.17

（1）10min～20min以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為 mol?L^-1?s^-1．
（2）在10min和40min這兩個(gè)時(shí)間分別改變了一個(gè)條件，則10min時(shí)改變的條件可能是（填選項(xiàng)字母）．
A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入催化劑D．增加N₂的濃度 E．減小NO的濃度F．減小CO₂的濃度
（3）一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”）．

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度0.2mol/L，加入等體積的0.2mol/L KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），使反應(yīng)生成的白色沉淀恰好完全溶解，則最后混合溶液中，鉀離子約為多少mol/L？為什么？

氮可以形成多種化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
（1）已知：
N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H=+50.6kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
則①N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=kJ?mol^-1
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l） 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是．
（2）S₂O₈^2-水解可以得到H₂O₂，采礦廢液中的CN^- 可用H₂O₂處理．
已知：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-   HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽(yáng)極上生成S₂O₈^2-．寫(xiě)出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式．
（3）滴定法測(cè)廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：
①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL
②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱
③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH₃+4H₃BO₃=（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O]
④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol?L^-1的硫酸滴定至終點(diǎn)
[（NH₄）₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O=（NH₄）₂SO₄+4H₃BO₃]，記錄消耗的體積V mL．則水樣中氮的含量是mg?L^-1（用含c、V的表達(dá)式表示）．

長(zhǎng)征二號(hào)火箭巨大的推力來(lái)源于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)偏二甲肼（C₂H₈N₂）做燃料，N₂O₄做氧化劑，生成三種氣體物質(zhì)．
（1）完成并配平該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C₂H₈N₂+N₂O₄=N₂↑+CO₂↑+
（2）火箭發(fā)射前低溫加注的液態(tài)氧化劑N₂O₄是一種強(qiáng)酸性劇毒物質(zhì)，常溫下，純凈的N₂O₄是無(wú)色氣體，可溶于水，且與水反應(yīng)生成兩種含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，
對(duì)上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是．
A．N₂O₄只做氧化劑         B．產(chǎn)物中兩種酸都是強(qiáng)酸
C．反應(yīng)中水只做溶劑       D．N₂O₄泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體
（3）通過(guò)儀器分析燃燒劑偏二甲肼分子，得知其分子結(jié)構(gòu)情況如下表：

	分子中所有的化學(xué)鍵	峰面積之比
紅外光譜	N-N N-C N-H C-H	/
核磁共振氫譜	/	3：1

符合上表結(jié)構(gòu)及數(shù)據(jù)要求的同分異構(gòu)體共有種，已知偏二甲肼的結(jié)構(gòu)中有一個(gè)氮原子上沒(méi)有連接氫原子，則偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

某澄清溶液，可能含有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、I^-、NO₃^-和SO₄^2-等離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①在試管中取少許溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色．
②另取原溶液少許，加入足量CCl₄，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無(wú)色，下層呈紫紅色．
③向②所得水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；繼續(xù)加入NaOH溶液至過(guò)量，沉淀部分溶解，過(guò)濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．
（1）由此判斷原溶液中一定有大量的離子．
（2）步驟②反應(yīng)的離子方程式是
（3）步驟④中沉淀溶解的離子方程式是
（4）還不能確定的陽(yáng)離子是，如何檢驗(yàn)？（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象）．

現(xiàn)有兩份質(zhì)量為2.4g的鎂粉，分別向其中加入稀鹽酸和稀醋酸．請(qǐng)用“＞”或“＜”或“=”填寫(xiě)下列空白．
（1）若鹽酸和醋酸的體積都為2L，濃度都為0.1mol/L時(shí)，收集到112ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣所需時(shí)間分別為t₁和t₂，則 t₁t₂，反應(yīng)完畢后生成氫氣的總體積分別為V₂和V₂，則V₁V₂，
（2）若鹽酸和醋酸的體積都為2L，其中c（H⁺）都為0.01mol/L時(shí)，收集到112ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣所需時(shí)間分別為t₃和t₄，則 t₃t₄，反應(yīng)完畢后生成氫氣的總體積分別為V₃和V₄，則V₃V₄
（3）若鹽酸和醋酸的pH相等，此時(shí)，c（HCl）c（CH₃COOH）

在20mL 0.0025mol?L^-1AgNO₃溶液中，加入5mL 0.01mol?L^-1KCl溶液，通過(guò)計(jì)算判斷是否有AgCl沉淀生成．已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10 （混合后溶液的總體積為兩者體積之和）．

已知：

芳香烴A，其蒸氣密度為相同條件下甲烷的6.625倍，其核磁共振氫譜圖有3組峰，峰面積之比為1：1：3，鹵代烴B的核磁共振氫譜圖也有3組峰，峰面積之比為1：1：1，A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為，A的名稱為；
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是；在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）寫(xiě)出C與足量新制Cu（OH）₂懸濁液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）已知D（C₈H₈O₃）可以合成一中聚酯類高分子化合物E，則D中含有官能團(tuán)的名稱為，由D合成E的反應(yīng)類型為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）F是A的一元溴代產(chǎn)物，試寫(xiě)出F所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并寫(xiě)出其中一種在加熱條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．