已知：N₂O₄（g）=2NO₂（g）；△H=+57.20kJ?mol^-1．
在100℃時，將0.100mol的四氧化二氮氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
c（N2O4）/mol/L	0.100	c1	0.050	c3	c4
c（NO2）/mol/L	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為；從表中數(shù)據(jù)分析：c₁c₂；c₃c₄（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在圖中畫出并標明此反應(yīng)中N₂O₄和NO₂的濃度隨時間變化的曲線．
（3）在上述條件下，從反應(yīng)開始至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為．
（4）若起始時充入NO₂氣體0.200mol，則達到平衡時NO₂氣體的轉(zhuǎn)化率為．
其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是（填字母）．
A．減小NO₂的濃度        
B．降低溫度         
C．增加NO₂的濃度
D．升高溫度                
E．再充入一定量的He．

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H⁺和OH^-）：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-．取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗．實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL．實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g．下列說法正確的是（　�。�

去除氧化膜的鎂條插入盛有少量飽和FeCl₃溶液的試管中，片刻后大量反應(yīng)液涌向試管中，反應(yīng)液呈現(xiàn)深紅棕色，并有大量的紅褐色固體物質(zhì)，取出鎂條、沖洗，發(fā)現(xiàn)鎂條表面完全變黑，靠近磁鐵，鎂條立即被吸起來．依據(jù)上述實驗現(xiàn)象的推論不正確的是（　�。�

把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol?L^-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�

取一定量的鎂鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，灼燒，最后得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為．

在托盤天平的兩盤各盛放等質(zhì)量燒杯，燒杯內(nèi)裝有足量的等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，左杯中投入一塊鎂、右杯中投入與鎂等質(zhì)量的銅鋁合金，當反應(yīng)完成后，天平仍保持平衡，則銅鋁合金中銅與鋁的質(zhì)量比為．

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）中混入少量的亞硫酸鈉，檢驗的方法是．

現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，如圖是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．

某同學通過化學反應(yīng)2H₂O₂=2H₂O+O₂下探究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，設(shè)計并完成了如表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有少量氣泡產(chǎn)生，木條不復燃	過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是反應(yīng)較慢．
實驗二			二氧化錳能加快過氧化氫的分解

（1）你認為“實驗二”的實驗操作應(yīng)為，實驗現(xiàn)象應(yīng)為
（2）該同學想進一步證明二氧化錳在反應(yīng)2H₂O₂=2H₂O+O₂↑中只充當催化劑，又補充設(shè)計了兩個方面的探究實驗：第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是；第二方面的實驗利用“實驗二”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實驗．接下來的實驗操作是，現(xiàn)象是，結(jié)論為．

某小組通過實驗研究Na₂O₂與水的反應(yīng)．

操作	現(xiàn)象
向盛有0.2g　Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水	劇列反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體，得到的溶液a
向溶液a中滴入兩滴酚酞	ⅰ．溶液變紅 ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

（1）Na₂O₂與水反應(yīng)的化學方程式是．
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H₂O₂，H₂O₂與酚酞發(fā)生了反應(yīng)．
Ⅰ．甲同學通過實驗證實了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入試劑（填化學式），有氣體產(chǎn)生．
Ⅱ．乙同學查閱資料獲悉：用KMnO₄（被還原為Mn²⁺）可以測定H₂O₂的含量．取3mL溶液a稀釋至15mL，用稀H₂SO₄酸化，再逐滴加入0.0045mol?L^-1 KMnO₄溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗10mLKMnO₄溶液．
①KMnO₄與H₂O₂反應(yīng)的離子方程式是．
②溶液a中c（H₂O₂）=mol?L^-1．
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是．
（3）為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因，同學們繼續(xù)進行了如下實驗：
Ⅰ．向H₂O₂溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1mol?L^-1 NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色，該過程無明顯熱效應(yīng)．
Ⅱ．向1mol?L^-1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入氧氣，溶液顏色無明顯變化．從實驗Ⅰ和Ⅱ中，可得出的結(jié)論是．