實驗室用NaCl固體配制0.40mol/L的NaCl溶液250mL．
（1）用不到的儀器（填字母）
A．燒杯     B．托盤天平    C．量筒   D．膠頭滴管   E．玻璃棒   F.250mL容量瓶
（2）實驗開始前需要檢驗容量瓶．
（3）計算所需要NaCl　的質(zhì)量為．
（4）容量瓶上需標示有以下五項中的．（填序號，下同）
①溫度   ②濃度   ③容量   ④壓強    ⑤刻度線
（5）配制時，其正確的操作順序是
A 用30ml水洗滌燒杯2-3次，洗滌均注入容量瓶
B 用天平準確稱取所需NaCl，加入少量水，用玻璃棒攪拌，使其充分溶解
C 將意冷卻的NaCl　溶液沿著玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D 將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E 改用膠頭滴管加水，使凹液面最低點恰好刻度線相切
F 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（6）將上述燒杯中的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，某實驗小組同學操作的示意圖如圖所示．請你指出圖中錯誤．
（7）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是．
A 稱量時，砝碼錯放在左盤
B 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C 加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D 定容時俯視讀數(shù)
E 配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃；2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題，
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H＜0；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通人氦氣，平衡移動（填“向左”或“向右”）
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁，K₂，則K₁K₂；反應進行到狀態(tài)D時，v_正
v_逆（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，
①如圖2是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應生成lmolNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）請寫出氨水的電離平衡常數(shù)表達式為，并用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)為．
（3）若在某濃度的氯化鋇溶液VmL中，加入一定體積、物質(zhì)的量濃度為0.0500mol/L的稀硫酸時，兩者恰好完全反應，此時溶液的pH=3．試求：
①加入稀硫酸的體積 （用含V的計算式表示，設溶液混合時體積變化忽略不計）；
②原氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度．

有位于元素周期表前四周期A，B，C，D，E，F(xiàn)，G七種原子序數(shù)依次增大的元素．已知：
①A是周期表中原子半徑最小的元素，A，D位于同一主族
②B和C兩種元素在周期表中位置相鄰，在不同條件下可形成BC和BC₂兩種氣態(tài)化合物
③E的最外層電子數(shù)是C的價電子數(shù)的一半
④F的單質(zhì)是一種淡黃色固體
⑤G屬于過渡元素，是日常生活中應用最廣泛的金屬之一，且G有幾種不同價態(tài)的氧化物，其中一種有磁性，
請回答下列問題：
（1）寫出由C，D兩種元素組成的具有非極性鍵的物質(zhì)的電子式是寫出元素G基態(tài)原子的電子排布式BA₃分子中的B-A共價鍵的鍵能（填“大于”或“小于”）A₂ F分子中的A-F共價鍵的鍵能
（2）選擇D的最高價氧化物對應的水化物作電解質(zhì)溶液和單質(zhì)E，G作兩個電極，可構成原電池，
（用元素符號表示）作負極，G電極上的現(xiàn)象：
（3）由A，B，C三種元素形成的離子化合物溶于水后，溶液的pH（填大于，等于或小于）7，理由是（用離子方程式表示）
（4）G的+2價氧化物和E在高溫條件下反應的化學方程式
（5）0.5mol單質(zhì)A在氧氣中燃燒放出142.9KJ的熱量，請寫出單質(zhì)A燃燒熱的熱化學方程式．

計算題
一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知CO（g）和H₂O（g）的起始濃度均為2mol?L^-1，經(jīng)10min后反應達平衡時，測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
（1）用H₂O（g）表示該反應的反應速率？
（2）達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

在FeCl₃、CuCl₂的混合溶液里，通入過量的H₂S，充分反應后，生成128g沉淀，過濾后，在濾液中加入過量鐵粉，不斷搖動，使其完全反應后，再濾出過量的鐵粉，在氮氣的保護下，細心蒸發(fā)濾液，可得到796g含有4個結(jié)晶水的天藍色晶體．通過分析和計算，求：
（1）128g沉淀成分的化學式．
（2）796g含有4個結(jié)晶水的天藍色晶體的化學式．
（3）原混合溶液中FeCl₃、CuCl₂的物質(zhì)的量．

某化學興趣小組為測定一種鎂鋁合金中各成分的含量，現(xiàn)取一塊3.9克該鎂鋁合金投入足量鹽酸中，測得生成氣體的體積為4.48L．計算
（1）這塊合金中鎂的物質(zhì)的量
（2）該合金中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)．

A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機物，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示，A為含有四個相同鹵原子的鹵代烴且分子中無甲基，D的相對分子質(zhì)量與E相差42，請回答下列問題；
（1）A的分子式為A和E的官能團名稱分別是，．
（2）D的核磁共振氫譜圖上有3個峰，且峰面積之比為1：3：6，請寫出D的結(jié)構簡式．
（3）寫出B生成C的化學方程式．
（4）芳香族化合物H與G互為同分異構體，1molH與足量氫氧化鈉溶液反應消耗2molNaOH，且1molH最多消耗3molNa，若H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，寫出所有符合條件的H的結(jié)構簡式：．
（5）2012年11月，酒鬼酒、茅臺、五糧液等白酒均被曝塑化劑含量嚴重超標，塑化劑成份其中一種為鄰苯二甲酸二丁酯（DBP），其結(jié)構右如圖2所示，則DBP虛線框外的原子團異構所形成的異構體數(shù)為種．

有機物A是一種軍用催淚彈的主要有效成分．
經(jīng)分析A是一種溴代烴，其相對分子質(zhì)量為161，且分子中只含有一個甲基．化合物A～F的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中足量的新制Cu（OH）₂懸濁液與1mol C反應可生成1mol Cu₂O和1mol D，B₁和B₂均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構體．
已知：①
②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構（-C═C═C-）不穩(wěn)定．

請完成下列問題；
（1）B₁的相對分子質(zhì)量是．
（2）Ⅰ、Ⅲ的反應類型分別是、．
（3）寫出A的結(jié)構簡式：．
（4）寫出F的結(jié)構簡式：．
（5）寫出C→D反應的化學方程式：．
（6）符合下列條件的E的同分異構體共有種．
①含有三個甲基；②自身能發(fā)生酯化反應．

化合物A、B、C、D互為同分異構體，相對分子質(zhì)量為136，分子中只含碳、氫、氧元素，其中氧的含量為23.5%．實驗表明：化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物，4種化合物在堿性條件下可以進行如下反應：

回答下列問題
（1）A物質(zhì)的分子式．C的結(jié)構簡式．D分子中官能團的名稱．
（2）按要求寫出下列化學反應方程式及反應類型
①E和G：，反應類型．
②I和濃溴水：．
（3）符合下列條件的A的同分異構體有多種．寫出其中一種苯環(huán)上僅含二個支鏈的同分異構體的結(jié)構簡式．
①遇FeCl₃顯紫色，②可發(fā)生銀鏡反應．

PNA是一種具有良好的熱穩(wěn)定性、耐腐蝕性和抗水性的高分子化合物，常用作塑化劑，其合成路線如圖所示：

已知：①R₁CH=CHR₂

KMnO4/H+

R₁COOH+R₂COOH�。≧₁、R₂代表烴基）
②
（R₁代表烴基或氫原子，R₂、R₃代表烴基）
請回答：
（1）E→F的反應類型是．
（2）C含有的官能團名稱是．
（3）A分子中只有一個氯原子，A→B的化學方程式是．（注明反應條件）
（4）D能發(fā)生銀鏡反應，且分子中有支鏈，D的結(jié)構簡式是．
（5）E的結(jié)構簡式是．
（6）C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應的化學方程式是：．（不用注明反應條件）