同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO₂氣體相比較，下列敘述中正確的是（　　）

如圖所示，隔板I、Ⅱ均可自由移動(dòng)，保持溫度相同，
（1）若M容器中充入O₂和N容器中充入O₃，若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則M容器和N容器的容積比為；質(zhì)量之比為；密度之比為．
（2）若M容器中充入CO和N容器中充入CO₂和H₂兩種混合氣體，若隔板不再移動(dòng)時(shí)兩容器密度比為1：1，則N容器中n（CO₂）：n（H₂）=．

下列說(shuō)法中正確的是（　　）

下列關(guān)于化學(xué)變化的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

下列廣告用語(yǔ)在科學(xué)性上沒(méi)有錯(cuò)誤的是（　�。�

銅及其化合物在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．某研究小組用Fe₂（SO₄）₃作催化劑，使銅在7.4%-14.5% 的稀硫酸中于60-95℃下通入熱空氣氧化，直接制備硫酸銅．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）與用銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅相比，利用該法的優(yōu)點(diǎn)是．
（2）請(qǐng)用有關(guān)離子方程式表示Fe₂（SO₄）₃在該過(guò)程中起到催化劑的作用：、．
（3）在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：．
（4）利用CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)可制備新型木材防腐劑Cu₂（OH）₂CO₃．多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多雜質(zhì)Cu（OH）₂或Cu₄（OH）₆SO₄．已知Cu（OH）₂、Cu₂（OH）₂CO₃、Cu₄（OH）₆SO₄均難溶于水，易溶于強(qiáng)酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)懸濁液中是否含有Cu（OH）₂或Cu₄（OH）₆SO₄．

Ⅰ．已知水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用右圖表達(dá)：請(qǐng)寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：．
Ⅱ．“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增強(qiáng)．
①該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②人們可利用Fe₂（SO₄）₃作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平：Cu₂S+Fe³⁺+H₂O

細(xì)菌  .

Cu²⁺+Fe²⁺++SO

4- 2

III．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是a．Fe₂O₃b．NaCl c．Cu₂S
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，該反應(yīng)的還原劑是，當(dāng)
1mol O₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol．

X、Y、Z、U、V、W、R七種短周期元素原子序數(shù)依次增大，且X和Y同周期，X的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等；Z、V、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩相互反應(yīng)．根據(jù)以上信息填空：
（1）V原子的結(jié)構(gòu)示意圖；Y的氣態(tài)氫化物電子式為．
（2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與U的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，Y被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L X的最高價(jià)氧化物通入200mL 2mol/L Z的碳酸正鹽溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小順序是．
（4）常溫下R單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：．
（5）Z、W構(gòu)成的高能電池（Na₂O和Al₂O₃為電解質(zhì)）在320℃左右發(fā)生的電池反應(yīng)為2Z+aW═Z₂W_a，正極的電極反應(yīng)式為．與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，該電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍．

以天然氣、焦炭、水、空氣為初始原料，可以制得若干化工產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）合成氨中原料氣體N₂來(lái)源于空氣，可采用將空氣和兩種方法，H₂可采用上述反應(yīng)①，其化學(xué)方程式為．
（2）對(duì)于合成氨N₂+3H₂

催化劑   .

高溫高壓

2NH₃△H＜0，其中N₂與H₂體積比高于1：3的原因是；及時(shí)分離NH₃的方法是．
（3）制取NH₄NO₃時(shí)，NH₃的用途有兩種，制HNO₃的量大于與HNO₃反應(yīng)的量的原因．
（4）發(fā)生反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．
（5）發(fā)生反應(yīng)③生成C₈H₁₈的化學(xué)方程式為．