測定有機物中碳和氫的質量分數(shù)，常用燃燒分析法，在750°C左右使有機物在氧氣流中全部氧化成CO₂和H₂O；分別用裝有固體NaOH和Mg（ClO₄）₂的吸收管吸收CO₂和H₂O．某課外活動小組，設計利用如圖所示裝置取純凈的乙烯，并測定乙烯分子中碳、氫原子的個數(shù)比；甲為燃燒管，當乙烯和氧氣通過時，由于催化劑的存在而不會發(fā)生爆炸，乙烯被氧化成CO₂和H₂O．請回答下列問題：

（1）整套裝置的連接順序（按從左到右的順序用字母填寫）：接，接，接，接，接．
（2）燒瓶中的試劑是濃硫酸和酒精，其中濃硫酸的作用是，在燒瓶中還要加少量碎瓷片，其作用是．
（3）實驗時應使燒瓶中溶液溫度迅速升至170℃，原因是．實驗結束時，燒瓶中有黑色物質生成，其原因是．
（4）乙、丙裝置中的作用分別是：乙； 丙．
（5）若實驗前后，丁增重ag，戊增重bg，則測得乙烯分子中C、H原子個數(shù)比為．
（6）若測得C/H值偏高，導致這種誤差的可能原因是 （　�。�
A．乙烯中混有少量乙醚（C₂H₅OC₂H₅）
B．乙烯進入燃燒管時，仍含有少量水蒸氣
C．乙烯中混有少量CO
D．乙烯進入燃燒管時，仍含有少量CO₂
（7）若仍用上述裝置測定某烴A的化學式，經(jīng)測定丁增重4.5g，戊增重8.8g，則A的最簡式為，若要確定A的化學式，是否還需要測其他數(shù)據(jù)（若需要，說明還需測定哪些 數(shù)據(jù)；若不需要，說明其原因）？

鋼鐵生產中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產工藝可消減污染源并充分利用．已知：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）?2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO₂（g）△H=+17kJ/mol
（1）試計算反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的△H=．
（2）已知1092℃時（1）中反應的平衡常數(shù)為0.35，在1L的密閉容器中，投入7.2g FeO和0.1mol CO加熱到1092℃并保持該溫度，反應在t₁時達平衡．
①t₁時反應達平衡后，CO氣體的體積分數(shù)為．
②反應（1）在一定條件下達到平衡，則下列敘述表明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．混合氣體的密度不變　　　　　      　b．CO的濃度不再改變
c．v（CO）_正=v（CO₂）_逆　              d．容器內總壓強不變
（3）含鐵元素的高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種優(yōu)良的水處理劑．
①K₂FeO₄溶于水是一個可逆的過程，放出一種無色無味氣體．其殺菌消毒、凈化吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為．
②FeO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)如圖a所示，縱坐標表示分數(shù)分布．則下列說法不正確的是（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為HFeO₄^-+OH^-═FeO₄^2-+H₂O
③高鐵酸鉀還可制作充電電池，原理為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
該電池充電時陽極電極反應式為．
④將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol/L的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO₄^2-）的變化，結果見圖b．該操作的目的是．

有機物M（分子式：C₆H₄S₄是隱形飛機上吸波材料的主要成分．某化學興趣小組為驗證其組成元素，并探究其分子結構進行了下列實驗驗證組成元素．將少量樣品放入A的燃燒管中，通入足量O₂，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產物依次通入余下裝置．（夾持儀器的裝置已略去）

（1）寫出A中樣品燃燒的化學方程式．
（2）裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素，則B中盛裝的試劑可為．
（3）D中盛放的試劑是（填序號），F(xiàn)中盛放的試劑是（填序號）．可供選擇試劑：a．NaOH溶液b．品紅溶液c．KMnO₄溶液d．溴的CCl₄溶液e．飽和石灰水
（4）能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是．
（5）裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是．
（6）燃燒管中放入CuO的作用是．
（7）指出裝置F的錯誤．

某實驗小組學生按照課本實驗要求，用50mL0.5mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱．下列說法正確的是（　�。�

在如圖所示的量熱計中，將100mL 0.50mol?L^-1CH₃COOH溶液與100mL0.55mol?L^-1NaOH 溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J?℃^-1生成溶液的比熱容為4.184J?g^-1?℃^-1，溶液的密度均近似為1g?mL^-1．
（1）試求CH₃COOH的中和熱△H=．
（2）CH₃COOH的中和熱的文獻值為56.1KJ?mol^-1，則請你分析在（1）中測得的實驗值偏差可能的原因．
（3）實驗中NaOH過量的目的是．

（Ⅰ）（石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液，乙烯的年產量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．請回答下列問題．
（1）①乙烯的結構式為．
②下列物質中，不可以通過乙烯發(fā)生加成反應得到的是（填序號）．
A．CH₃CH₃
B．CH₃CHCl₂
C．CH₃CH₂OH    
D．CH₃CH₂Br
③工業(yè)上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方
程式為，反應類型是．
（2）已知 2CH₃CHO+O₂ 

催化劑

2CH₃COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．
乙烯

Ⅰ

A

Ⅱ

B

Ⅲ

乙酸
①反應Ⅱ的化學方程式為．
②寫出A與乙酸反應的化學方程式．
（Ⅱ）實驗室可用如圖裝置制取少量乙酸乙酯，請回答下列問題：
（1）同學甲在試管a中加入乙酸和乙醇，加熱后卻得不到乙酸乙酯原因是：
（2）試管b中裝有的物質是，其作用是．玻璃導管未插入液面下原因是：
（3）若要把b中的乙酸乙酯分離出來，必須使用的玻璃儀器是
（4）同學乙在試管a中加入3克乙酸和足量乙醇采用適當條件使反應充分進行，結束后在試管a回收到1.2克乙酸，則同學乙在本次實驗中制得乙酸乙酸的最大質量為．

目前半導體的生產展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅絲代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技的應用上取得了新的突破，用黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）生產粗銅的反應原理如下：
CuFeS₂

O2

800℃

Cu₂S

O2

△①

Cu₂O

Cu2S

△②

Cu
（1）寫出反應的化學方程式：寫出反應②的化學方程式：假如上述各步都能完全反應，1000t含雜質8%的黃銅礦最多可得到含銅96%的粗銅質量為
（2）基態(tài)銅原子的價電子排布式為．硫、氧元素相比，第一電離能較大的是．
（3）在反應①、②中均有相同的氣體分子生成，該分子的中心原子的雜化類型是；其立體結構是．
（4）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：

深藍色溶液中的陽離子內存在的化學鍵類型有共價鍵和配位鍵．向此溶液中加入乙醇后可觀察到析出深藍色的晶體，該晶體的化學式為．
（5）氧化銅的晶胞結構如圖所示，若該晶胞的邊長為acm．則該氧化物的密度為g?cm³（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

水果成熟時，大多數(shù)香氣襲人．乙酸丁酯（CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃）是具有果香味的香精，經(jīng)酯化反應可進行乙酸丁酯的合成．有關物質的物理性質見表．合成過程如下：第一步：將丁醇和x的混合液和過量的乙酸混合加熱發(fā)生酯化反應；第二步：洗滌提純；第三步：蒸餾提純．

	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯
熔點/℃	16.6	-89.5	-73.5
沸點/℃	117.9	117	126.3
密度/g?cm-3	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	互溶	不溶

（1）如圖是合成和提純乙酸丁酯的有關裝置圖，請寫出合成和提純乙酸丁酯的操作順序（填字母）C→F→→→→．
（2）C裝置中除了裝有1-丁醇和過量的乙酸外，還裝有、．裝置C中冷凝管的作用是：；
（3）乙酸過量的原因是．
（4）步驟F：酯化反應完成后，向卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是
（5）步驟E的操作要領是：①用一只手的手掌壓住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗；②另一只手握住活塞部分；③．
（6）要除去乙酸丁酯中含有的少量乙酸，下列試劑中可選用的是：
A．飽和NaOH溶液 B．飽和KHCO₃溶液 C．飽和Na₂CO₃溶液D．飽和 K₂CO₃溶液 E．飽和KOH溶液 F．過量的 1-丁醇．

下列有關實驗的敘述，正確的是（　�。�

實驗中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃的質量分別是（　�。�