為了區(qū)別0.1mol/L的硫酸溶液和水，下列方案不合理的是（　　）

某化工集團為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈．其主要工藝如下：

（1）寫出電解食鹽水反應的離子方程式．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：．
（3）已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）；△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）；△H=-770kJ?mol^-1
則2Mg（s）+TiCl₄（g）=2MgCl₂（s）+Ti（s）；△H
反應2Mg+TiCl₄

800℃  .

2MgCl₄+Ti在Ar氣氛中進行的理由是．
（4）在上述產業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H₂t（不考慮生產過程中物質的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池中負極上的電極反應式是．

下列方法中不能鑒別出NaC1溶液與K₂CO₃溶液的是（　�。�

裝置Ⅰ是實驗室常見的裝置，用途廣泛（用序號或字母填空）．
（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進氣可收集的有，若從b端進氣可收集的氣體有．
①O₂  ②CH₄  ③CO₂  ④CO  ⑤H₂  ⑥N₂  ⑦NH₃
（2）用它作為洗氣裝置．若要除去CO₂氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放，氣體應從端通入．
（3）將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置．將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從端通入氣體．

下列物質中可以用來檢驗酒精中是否含有水的是（　�。�

（Ⅰ） 四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產生“白煙”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑）．在650℃～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．下圖是某科研小組制備TiCl₄的反應裝置：

其主要操作步驟如下：
①連接好整套裝置，在通Cl₂前先通入CO₂氣體并持續(xù)一段時間；
②當錐形瓶中TiCl₄的量不再增加時，停止加熱，從側管中改通CO₂氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO₂、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl₂，同時在冷凝管中通冷凝水．
試回答下列問題：
（1）正確的操作順序為（填序號）；
（2）裝置A中的反應的離子方程式為；
（3）C裝置中的反應的化學方程式為．
（Ⅱ）若該科研小組將剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液注入裝置E對上述實驗的尾氣進行吸收處理，則吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl^-、CO₃^2-、OH^-和SO

2- 4

．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解）．
（1）提出合理假設：
假設1：只存在SO₃^2-；
假設2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假設3：．
（2）設計實驗方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：
a．3mo l?L^-1H₂SO₄        b．0.01mol?L^-1KMnO₄        c．1mol?L^-1BaCl₂
d．淀粉-KI溶液         e．酚酞試劑                  f．品紅溶液

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加1～2滴   （填序號）．	若溶液   ，則假設1成立． 否則，則假設2或3成立．
步驟3：向B試管中滴加1～2滴   （填序號）．	若溶液   ，則假設3成立． 否則，結合步驟2，則假設2成立．

以芳香烴A為初始原料，經(jīng)過以下各步合成一種不飽和羧酸（）及高聚物F．
（1）寫出A、F的結構簡式．
（2）寫出以上標號②、⑤反應的化學方程式并指出反應類型：
②，；
⑤，．
（3）與具有相同官能團且屬于芳香族化合物的同分異構體有種．
（4）寫出符合下列條件的的任意一個同分異構體的結構簡式．
①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個支鏈
②可以發(fā)生水解反應
③一定條件下，1mol該物質與足量的銀氨溶液充分反應生成2mol銀．

某課外小組同學擬用乙醇分解法制乙烯，并對該反應進行探究．
（1）實驗室制取乙烯的化學方程式為：；濃硫酸在反應中的作用是．實驗過程中，可觀察到混合液變黑，產生有刺激性氣味的氣體．某研究小組同學經(jīng)分析、討論后認定：此現(xiàn)象是在該反應條件下，濃硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應所致．
（2）為證明產物中混有SO₂、CO₂氣體，甲同學設計了如圖1實驗裝置他認為，只要觀察到品紅褪色，澄清石灰水變渾濁，就可確證混合氣體中一定存在有SO₂、CO₂．你認為此看法是否正確，理由是．

（3）為探究乙烯與Br₂的反應，乙同學將制取的乙烯氣體分別通過：①NaOH溶液，②Ba（OH）₂溶液，后用排水法收集于1000mL的圓底燒瓶中（塞好橡皮塞），然后打開橡皮塞，向燒瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有帶乳膠管（用止水夾夾緊）的尖嘴玻璃管，搖蕩，可觀察到瓶內紅棕色逐漸消失．然后按圖2裝好裝置，打開止水夾，可觀察到有噴泉形成，靜置一段時間后，在溶液下部，有一層無色油狀液體（約1.5mL）．
①將乙烯氣體通過Ba（OH）₂溶液的目的是；
②用化學方程式和簡單的文字表述說明產生噴泉的原因；
③請利用上述噴泉實驗反應的產物設計一個簡單實驗，證明乙烯與Br₂發(fā)生的是加成反應而不是取代反應．

為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質氣體，由此他提出必須先把雜質氣體除去，再與溴水反應．
（1）甲同學設計的實驗（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是（填字母）．
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物質，就是乙烯
（2）乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質氣體是，它與溴水發(fā)生反應的化學方程式是在驗證過程中該雜質必須全部除去．
（3）為了驗證乙烯與浪水的反應是加成反應而不是取代反應．還可采取的方法是．

實驗室制取乙烯的反應原理為：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，反應時，常因溫度過高而使乙醇和濃H₂SO₄反應生成少量的SO₂，有人設計下列實驗確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．
試回答下列問題：
（1）圖中①②③④裝置盛放的試劑分別是（填選項字母）：①，④．
A．品紅溶液     B．NaOH溶液     C．濃硫酸     D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）能說明SO₂存在的現(xiàn)象是．
（3）確證乙烯存在的現(xiàn)象是．