提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是（　�。�

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于除雜的試劑稍過量）
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

()

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結晶、烘干

⑦

粗鹽 
（1）實驗過程中①步溶解中要用到玻璃棒，其作用是．
（2）第③步中滴加NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）：．
（3）第④步中滴加Na₂CO₃溶液有什么作用？請用化學方程式或離子方程式說明：．
（4）第⑤步中需要進行的實驗操作名稱是，主要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、，玻璃棒的作用是．
（5）第⑥步中加入適量鹽酸有什么作用？請用離子方程式說明：．
（6）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.8mol/L NaCl（精鹽）溶液，配制步驟如下：（填寫步驟中的空缺并回答后面的問題1和問題2）
①計算：需NaCl固體g．
②稱量：用稱量所需的NaCl固體．
③溶解：
④轉移：如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤是；．
⑤洗滌：轉移溶液后，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也．
⑥定容：往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線處停止，改用滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．
⑦搖勻：最后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
⑧裝瓶：將配好的溶液轉入試劑瓶中并貼好標簽．
問題1：如果加水定容時不慎超過了刻度線，須．
問題2：在配制過程中，下列操作會引起所得溶液濃度偏高的是（填字母序號）．
A．未洗滌燒杯、玻璃棒   B．容量瓶不干燥，含有少量水
C．定容時俯視刻度線     D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水至刻度線．

在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）達到平衡后，測得CO₂為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO₂和H₂的物質(zhì)的量分別是多少？

關于電解氯化鈉溶液，下列敘述正確的是（　　）

在電解水制取H₂和O₂時，為了增強溶液的導電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的（　�。�

在電解水的實驗探究中，當電解了1.8gH₂O，根據(jù)電解水的化學方程式計算出生成H₂、O₂的質(zhì)量分別是0.2g和1.6g，那么H₂O、H₂、O₂的物質(zhì)的量分別是、、．不難發(fā)現(xiàn)三者物質(zhì)的量之比為恰好是反應方程式中相應物質(zhì)的之比．

有關電解飽和食鹽水的說法正確的是（　�。�

三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池．一種制備Ni₂O₃的方法是電解NiCl₂得Ni³⁺，再將Ni³⁺經(jīng)一系列反應后轉化為Ni₂O₃．其電解制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^-，把二價鎳氧化為三價鎳．如圖為電解裝置示意圖，電解池兩極用陽離子交換膜隔開．請回答下列問題：
（1）該電解池的陽極材料可選用（填序號）
A．鐵       B．Cu       C．石墨          D．鎳
（2）加放適量硫酸鈉的作用是：
（3）電解過程中，陰極附近溶液的pH，陽極附近溶液的pH（填“升高”、“不變”、“降低”）．
（4）寫出Ni²⁺轉化為Ni³⁺的離子方程式：
（5）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O 

放電

充電

Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂．
寫出下列電極反應式：①放電時的正極：②充電時的陰極：
（6）電池充電時，電池的負極應接外電源的（填正極或負極）

今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略）．某合作學習小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）：

組別	①	②	③	④
V[FeCl3（aq）]/mL	100	100	100	100
混合粉末質(zhì)量/g	6	13.2	24	36
反應后剩余固體質(zhì)量/g	0	1.28	12.8	24.8

下列結論正確的是（　�。�

用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的溶液時，發(fā)生的電極反應完全相同的是（　�。�