X、Y、Z三種氣體都是大氣污染物，在工業(yè)上通常用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是造成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，其水溶液具有漂白性；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣的有害物質(zhì)之一，易溶于水．請寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）X在一定條件下與氧氣反應(yīng)
（2）Y與消石灰反應(yīng)
（3）Z溶于水．

I．單質(zhì)分別跟濃硝酸混合出現(xiàn)的情況依次是：①反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，②反應(yīng)生成最高價(jià)含氧酸，
③單質(zhì)呈鈍化態(tài)，④不發(fā)生反應(yīng)．符合上述要求的單質(zhì)組是
A、Cu、Si、Zn、Au　　B、Ag、P、Al、Pt　　C、Fe、C、Sb、Hg　　D、Cu、S、Fe、Pb
以你的判斷為依據(jù)寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①．
②．
II．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種氣體，根據(jù)下列事實(shí)判斷各是哪種氣體．
（1）A、B、D、F四種氣體是單質(zhì)．
（2）把A和B混合，在光照下發(fā)生爆炸，生成氣體C．
（3）A和D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氣體E．
（4）D和F在放電條件下可生成氣體G．
（5）G與空氣混合時(shí)，由無色變成紅棕色氣體H．
（6）E與C反應(yīng)冒白煙．
（7）H溶于水生成一種強(qiáng)酸和氣體G．
試寫出下列幾種氣體的化學(xué)式：A，B，C，D，E，F(xiàn)．
H與水反應(yīng)的離子方程式：．
E與C反應(yīng)冒白煙的化學(xué)方程式：．

下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是，含分子個(gè)數(shù)最多的是，含原子個(gè)數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是．
A．6g H₂；  B．0.5mol CO₂；  C．1.20×10²⁴個(gè)HCl分子； D．148g H₂SO₄．

氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
（1）合成氨用的氫氣，工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）

高溫

催化劑

CO（g）+3H₂（g），已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖（1、2）：

則該反應(yīng)的焓變△H=；
（2）已知溫度、壓強(qiáng)對甲烷平衡含量的影響如圖3，請回答：
①溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是；
②已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH₄與1mol H₂O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率為80%，用H₂表示的平均反應(yīng)速率為，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）；
③為進(jìn)一步提高CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達(dá)到目的是；
a．提高反應(yīng)開始時(shí)的水碳比[

n(H2O)

n(CH4)

]
b．使用更高效的催化劑       c．增大壓強(qiáng)
（3）金屬鋁與堿性溶液反應(yīng)也能生成氫氣，請寫出反應(yīng)的離子方程式；
（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是，從理論上分析，該電池工作過程中（填“需要”或“不需要”）補(bǔ)充KOH．

氫氣是一種清潔、高效的新型能源．用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖所示：

甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是．

（1）用氫氧化鈣和氯化銨各10克，可制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升？
（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄．當(dāng)加入50mL 0.5mol/LKNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，KNO₃也反應(yīng)完全，并有N_xO_y氮氧化物逸出．
FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄一K₂SO₄+Fe₂（SO₄）₃+N_xO_y↑+H₂O
（1）推算出x=，y=．（提示：電子守恒）
（2）配平該化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)填寫在上式方框內(nèi)）．
（3）反應(yīng)中的氧化劑為．

定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分．根據(jù)所學(xué)知識回答下列實(shí)驗(yàn)：
中和熱的測定：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱．假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1g/cm³，生成溶液的比容熱c=4.18J/（g?℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為T₁℃，終止溫度為T₂℃，請寫出中和熱的計(jì)算式△H=．
（2）1L 1mol/L H₂SO₄溶液與2L 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量．請寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式．

家用液化氣中主要成分之一是丁烷．在101kPa時(shí)，10kg丁烷完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）放出熱量5×10⁵ kJ，丁烷的燃燒熱為，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為．

醇X蒸氣的密度是相同條件下H₂密度的30.0倍，取1.20gX與過量的金屬鈉完全作用后生成224mL（標(biāo)況）氣體．取一定質(zhì)量的X完全燃燒后，產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，使兩者的質(zhì)量分別增加1.44g和2.64g．試求：
（1）通過計(jì)算確定X的分子式；
（2）寫出X所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．．

（1）向Na₂CO₃的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO₂氣體為止，則在此過程中，溶液的c（HCO₃^-）變化趨勢可能是：①逐漸減��；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減�。虎芟戎饾u減小，而后增大．4種趨勢中可能的是．
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100mL．
①分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是（填化學(xué)式）．
②與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率．
A．HCl最快        B．H₂SO₄最快    C．CH₃COOH最快     D．一樣快
（3）某溫度下，純水中c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則此時(shí)0.02mol/LBa（OH）₂溶液的pH=
（4）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="mkmwk6q" class='quizPutTag' contenteditable='true'>