下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）上述元素中，除稀有氣體外原子半徑最大的是，最小的是．
（2）最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的是．
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是；
（4）按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物；③的最高價氧化物的對應的水化物．

銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）超細銅粉的某制備方法如下：

①[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學鍵有．
②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列說法正確的是（填字母序號）．
A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu²⁺的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成深藍色的[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子
C．向反應后的溶液中加入乙醇，因為[Cu（NH₃）₄]²⁺不與乙醇反應，故溶液不會發(fā)生變化
D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺中，NH₃分子中的氮原子給出孤電子對，Cu²⁺有空軌道接受電子對
（2）氯化亞銅（CuCl）的制備過程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．反應的離子方程式為．
（3）銅單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．

若已知銅的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，銅的相對原子質量為M，請回答：
①晶胞中銅原子的配位數(shù)為，一個晶胞中銅原子的數(shù)目為；銅單質晶體中原子的堆積方式是堆積．
②該晶體的密度為（用字母表示）．

有一學生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．
（1）該學生的操作（填“正確”或“錯誤”），其理由是；
（2）如不正確請說明理由，同時請分析是否一定有誤差？；
（3）若用此方法分別測定c（OH^-）相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是，原因是；
（4）只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol?L^-1硫酸溶液和0.01mol?L^-1硫酸溶液？，簡述操作過程．．
試劑：A．紫色石蕊試液　B．酚酞試液　C．甲基橙溶液　D．蒸餾水　E．氯化鋇溶液　F．pH試紙．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為用離子符號表示．
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是用化學式表示．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為，N→⑥的單質的化學方程式為．

如表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是，非金屬性最強的是，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是，屬于過渡元素的是（該空用字母表示）．
（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物中以最不穩(wěn)定．

現(xiàn)有可逆反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．在相同溫度下，將1mol A和2mol B加入到容積固定不變的甲容器中，將2mol C和2mol D加入到容積可變的乙容器中，t₁=5min時兩容器內均達到平衡狀態(tài)，甲中c（C）=1.5mol/L．

請回答下列問題：
（1）5min內，用B物質表示甲容器中的平均反應速率v（B）=．
（2）若使甲容器化學平衡向正反應方向移動，則可以改變的條件是（填字母）；改變條件的瞬間，體系的正反應速率將（填“增大”“減小”或“不變”）．
A．減小A的物質的量     B．降低體系的度       C．增大D的濃度　　　   D．加入催化劑
（3）保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙容器中C的物質的量濃度c（C） 3mol/L （填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）保持溫度不變，t₂時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，圖中能表示甲中反應速率變化情況的是，能表示乙中反應速率變化情況的是．

在一體積不變的密閉容器中，溫度120℃時4.48L某氣態(tài)烴在足量的氧氣中充分燃燒后，恢復到原溫度時壓強不變．通過計算說明該烴的組成需要滿足的必要條件．請寫出兩種符合條件的烴的分子式：、．

按要求回答下列問題
（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為．其中平均每個六邊形所含的C原子數(shù)為個．
（2）金剛石晶體中含有共價鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有個C原子．
（3）CsCl晶體中每個Cs⁺周圍有個Cl^-，每個Cs⁺周圍與它最近且距離相等的Cs⁺共有個．
（4）白磷分子中的鍵角為，分子的空間結構為，每個P原子與個P原子結合成共價鍵．若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結合個氧原子，若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物（填分子式）．
（5）二氧化硅是一種晶體，每個硅原子周圍有個氧原子．
（6）晶體硼的基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體．其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答．這個基本結構單元由個硼原子組成，共含有個B-B鍵．

已知標準狀況下有3.01×10²³個HCl分子，
（1）求該氣體的物質的量；
（2）求該氣體的質量．

最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇�?br />已知在常溫常壓下：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為．