生活處處有化學，下列相關敘述中正確的是（　�。�

2011年3月11日下午1點46分，日本發(fā)生了大海嘯．為確保大災之后無大疫，日本防疫部門使用了大量含氯類消毒劑，其中ClO₂是殺菌效率高的殺毒劑，具有強氧化性．工業(yè)上制備ClO₂化學反應的方程式為：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂+2Na₂SO₄+2H₂O，下列有關說法正確的是（　�。�

下列金屬中，在冷的濃硝酸中最難溶解的是（　�。�

中學常見化學反應方程式為：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體，該反應的離子方程式為，B體現出的化學性質有．
（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，反應條件為加熱，其反應的化學方程式為．
（3）若A為某不活潑的金屬單質，實驗室常用該反應來制備某種能形成酸雨的氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為．
（4）若A為常見的金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在元素周期表中的位置是．
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X的物質的量是．

3.01×10²³個氨分子含mol NH₃分子，mol H原子，摩爾質子，個電子．

如圖，曲線表示在800℃時，和某反應有關的物質A、B、C的物質的量濃度從開始反應至4分鐘時的變化圖象，試回答：
（1）該反的反應物是．
（2）4分鐘時，C的濃度是B的倍．
（3）該反應的化學方程式是
（4）反應開始至4分鐘，若用A的濃度來表示該反應的平均速率為．

金屬氫化物-鎳（MH-Ni）電池由于其高能、安全、無污染、無記憶效應、價格適宜，已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一，電池總反應為MH+NiOOH 

放電

充電

M+Ni（OH）₂，M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金．電解質溶液為濃KOH溶液．
（1）寫出放電時的負極反應
（2）充電時，陽極的電極反應為
鎳氫電池正極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：
已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺

②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M（OH）x	Ksp	pH
		開始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.60	9.75

回答下列問題：
（3）根據上表數據判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ為，后析出的沉淀為Ⅲ為（填化學式），則pH₁ pH₂（填填“＞”、“=”或“＜”），
（4）已知溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O，則③的化學方程式是．
（5）④中陽極的電極反應為，驗證陽極產物的試劑為．
（6）試寫出⑥的離子方程式．

下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據此表，結合化學知識，回答下列問題．

配料表	精制海鹽、碘酸鉀
含碘量	20～40mg/kg
衛(wèi)生許可證號	××衛(wèi)碘字（1999）第001號
分裝日期	見封底
儲藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹調時，待食品熟后加入碘鹽

（1）食鹽中加碘，這碘指的是（填序號） ①單質    ②元素，其中碘元素的化合價為價．若身體缺乏碘元素易患．
（2）加碘鹽的食用方法中說明，烹調時，待食品熟后加入碘鹽的原因是．

（1）某溫度下體積為100L的氨合成塔中（已知合成氨的反應為放熱反應），測得各物質濃度（mol/L）的變化如下表：根據表中數據計算0h～2h內N₂的平均反應速率為．請用下表中適當的數據表示該反應的平衡常數表達式：．

時間/h	0	1	2	3	4	5	6
N2	1.500	1.400	1.200	a	a	0.900
H2	4.500	4.200	3.600	b	b	2.700	2.100
NH3	0	0.200	0.600	c	c	0.200	0.600

（2）反應在4h～5h之間，平衡向正方向移動，可能的原因是（選填A～F，下同）表中5h～6h之間數值發(fā)生變化，可能的原因是．
A．移走了氨氣              B．降低溫度             C．加壓
D．增加氫氣濃度            E．升高溫度             F．增加氮氣濃度．

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據如圖，寫出該反應達到平衡時H₂的轉化率．
（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為．（填序號）．
a、0.20mol?L^-1    b、0.12mol?L^-1
c、0.10mol?L^-1    d、0.08mol?L^-1
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1），請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．