（1）在如圖1用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請(qǐng)回答下列問題：
①A接的是電源的極，B是該裝置極．
②寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式．
③電解后溶液的pH （填減小、不變、增大）；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入，其質(zhì)量為．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（2）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.50mol/L NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱．回答下列問題：
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
②燒杯間填滿碎紙條的作用是．
③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
④實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”）．

碳原子最外電子層有個(gè)電子，1個(gè)碳原子可以跟其他非金屬原子形成個(gè)鍵，碳原子之間也可能以共價(jià)鍵相結(jié)合，形成鍵鍵或鍵，連接成穩(wěn)定的長(zhǎng)短不一的碳鏈或含碳原子數(shù)目不等的碳環(huán)，從而導(dǎo)致有機(jī)物種類紛繁，數(shù)量龐大．

寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．

除去下列少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)），并寫出有關(guān)變化的離子方程式：

物質(zhì)	除雜物質(zhì)的化學(xué)式	離子方程式
SiO2（Al2O3）
MgO（Al2O3）
FeCl2（FeCl3）
SiO2（CaCO3）

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（-1價(jià)）和S（+6價(jià)）的速率如圖曲線所示，已知ClO₃^-的氧化性隨c（H⁺）的增大而增強(qiáng)，有關(guān)方程式為：ClO₃^-+3HSO₃^-?Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-
（1）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是
（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是．

氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為．

甲烷的化學(xué)式是，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
（1）H₂S，，
（2）Al（OH）₃
（3）NaHSO₄．

熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2C₄H₁₀+26CO₃^2--52e^-=34CO₂+10H₂O．試回答下列問題：
（1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（2）正極電極反應(yīng)式為．
（3）為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是，它來(lái)自．
（4）某學(xué)生想用該燃料電池和如圖所示裝置來(lái)電解飽和食鹽水：
①寫出反應(yīng)的離子方程式．
②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在該裝置附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^量的Cl₂將生成的I₂氧化．若反應(yīng)的Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③若電解后得到200mL 3.25mol?L^-1 NaOH溶液，則消耗C₄H₁₀的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為．

化學(xué)對(duì)人類社會(huì)進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)金屬的知識(shí)，回答下列問題：
（1）銅錢在我國(guó)歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是（填序號(hào)）．
A．銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉，鑄造成型
B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕
C．我國(guó)較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)
D．自然界有大量的游離態(tài)的銅
（2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是  （填名稱），鐵的氧化物常見的還有、（填化學(xué)式）．
（3）鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸�鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易  被酸堿破壞，若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，離子方程式為：．