銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．
（Ⅰ）如金屬銅用來制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）超細(xì)銅粉的某制備方法如下：
[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有．
（2）氯化亞銅（CuCl）的制備過程是：向CuCl₂溶液中通入一定量SO₂，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀．反應(yīng)的離子方程式為．
（Ⅱ）波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知CuSO₄?5H₂O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

（1）寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有（填元素符號(hào)）．
（2）請?jiān)谏蠄D中把CuSO₄?5H₂O結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵表示出來．
（3）Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體中配位體是，雜化軌道類型是sp³雜化的原子是．
（4）金屬晶體Cu中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

已知N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，Cu的相對原子質(zhì)量為M，Cu單質(zhì)晶體的密度為d g/cm³．該晶體的空間利用率是，Cu原子半徑的表達(dá)式為 cm．（用含 N_A、M、d的代數(shù)式表示）

在一個(gè)體積為1L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g），三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在950℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L^-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．試回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20～40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol?L^-1?min^-1．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是．
（2）該反應(yīng)的△H0，其判斷理由是．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ第40min末，若降低反應(yīng)溫度，達(dá)到新的平衡后，A的濃度不可能為 （填序號(hào)）．
A．0.35mol?L^-1　   B．0.4mol?L^-1   C．0.7mol?L^-1      D．0.8mol?L^-1
（4）若反應(yīng)在800℃進(jìn)行，在該1L的密閉容器中加入1mol A、0.2mol He，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)．
A．等于86%　   B．等于50%    C．小于50%     D．介于50%～86%之間．

工業(yè)上在合成塔中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=Q kJ/mol
（1）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母序號(hào)）．
a、生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等    b、混合氣體的密度不變
c、CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化    d、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（2）下表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷Q0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡測得c（CO）=0.2mol/L，此時(shí)對應(yīng)的溫度為_；CO的轉(zhuǎn)化率為．
（3）請?jiān)趫D中畫出壓強(qiáng)不同，平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨溫度（T）變化的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂、，且p₁＜P₂）
（4）要提高CO的轉(zhuǎn)化率且提高反應(yīng)速率，可以采取的措施是（填字母序號(hào)）．
a、升溫  b、加入催化劑  c、增加CO的濃度 d、通入H₂加壓  e、通人惰性氣體加壓    f．、分離出甲醇
（5）已知一定條件下，CO與H₂在催化劑的作用下生成5molCH₃OH時(shí)，能量的變化為454kJ．在該條件下，向容積相同的3個(gè)密閉容器中，按照甲、乙、丙三種不同的投料方式加人反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1molCO 2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
平衡 時(shí)數(shù) 據(jù)	CH3OH的濃度（mol?L-1）	c1	c2	c3
	反應(yīng)吸收或放出的能量（KJ）	a	b	c
	體系壓強(qiáng)（Pa）	P1	P2	P3
	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

下列說法正確的是（填字母序號(hào)）．
A、2c₁＞c₃   B、a+b＜90.8    C、2P₂＜P₃      D、α₁+α₃＜1．

某小組用0.10mo1?L^-1 H₂C₂0₄草酸溶液、0.01mol?L^-1 KMn0₄溶液、O.10mol?L^-1 H₂S0₄溶液、一定量的蒸餾水等試劑，進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．
（1）在KMn0₄與H₂C₂0₄反應(yīng)中，可通過觀察比較該反應(yīng)速率的快慢．
（2）為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	體積V/mL
	H2C204溶液	水	KMn04溶液	H2S04溶液
1	10．O	0．O	4．O	2．O
2	8．O	2．O	4．O	2.0
3	6．O	Vx	4．O	2.0

表中V_x=mL，理由是．
（3）已知某條件下，濃度c（H₂C₂0₄）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖．若保持其他條件不變，請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（H₂C₂0₄）～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)地標(biāo)注）．

紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物．

把2.0mol/L CuSO₄ 溶液和 1.0mol/L H₂SO₄溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計(jì)算：
（1）混合液中CuSO₄ 和 H₂SO₄ 的物質(zhì)的量濃度？
（2）混合液中 H⁺、Cu²⁺、SO₄^2- 的物質(zhì)的量濃度？
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時(shí)間后，鐵粉有剩余．此時(shí)溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度？