如圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的一種元素．請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）屬于稀有氣體的元素編號(hào)是，可作半導(dǎo)體材料的元素編號(hào)是．
（3）③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）．
（4）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是，．

海洋資源開發(fā)利用具有廣闊的前景．某海域海水中主要離子的含量如下表：

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO42-	HCO3+
含量/mg?L-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

（1）該海域海水中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為mol/L．某中學(xué)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室用（填寫儀器或試劑名稱）測(cè)得海水的pH=8.2，該海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）．
（2）用惰性電極電解該海域海水一段時(shí)間后，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO₃和Mg（OH）₂，請(qǐng)寫出生成CaCO₃的離子方程式．
（3）海帶是常見的海產(chǎn)品．某小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)探究海帶中碘元素的存在．

①操作Ⅰ為灼燒，則灼燒時(shí)用盛裝海帶．
②操作Ⅲ，是該小組對(duì)溶液A中碘元素的存在形式進(jìn)行的探究實(shí)驗(yàn)．
【推測(cè)】：①以形式存在IO₃^-；  ②以I^-形式存在
【查閱資料】：IO₃^-具有較強(qiáng)的氧化性，能將Fe²⁺等氧化，還原產(chǎn)物為I^-．
將上述溶液A稀釋配制成200mL溶液，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)探究．限選試劑：3% H₂O₂溶液、KSCN溶液、FeCl₂溶液、淀粉溶液、稀硫酸

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①	取少量稀釋后的溶液A加入淀粉溶液后再用硫酸酸化，分裝于試管Ⅰ、Ⅱ	無(wú)現(xiàn)象
②	往試管Ⅰ中加入	無(wú)現(xiàn)象	灼燒后碘元素不是以IO3-形式存在
③	往試管Ⅱ中加入		灼燒后碘元素以I-形式存在

用10g含雜質(zhì)13%的軟錳礦石（主要成分為二氧化錳）跟200g密度為1.2g/mL的36.5%的鹽酸充分反應(yīng)制備氯氣．試計(jì)算：
①36.5%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．
②產(chǎn)生氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）多少升？
③反應(yīng)后的溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，且不考慮氯氣的溶解）．

（1）25℃時(shí)，pH=2的稀鹽酸中，水電離的c（H⁺）=mol/L．
（2）25℃時(shí)，pH=8的NaOH溶液中，溶液的c（OH^-）=mol/L． 
（3）若某溶液的c（H⁺）=8×10^-bmol/L，則該溶液的pH=．
（4）寫出NaHSO₄溶液的電離方程式．
（5）請(qǐng)寫出明礬（KAl（SO₄）₂?12 H₂O）做凈水劑凈水時(shí)的離子方程式．
（6）請(qǐng)寫出泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液）滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（7）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨；②碳酸氫氨；③硫酸氫氨； ④硫酸氨4種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是．

將質(zhì)量為11.5g鈉和一定量的鋁混合放入水中，充分反應(yīng)共收集到12.32L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若反應(yīng)后溶液的體積為1000mL，則溶液中所有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計(jì)算過程）

下表是元素周期表的一部分，試回答下列問題

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第周期族．
（2）表中元素②、③、④的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（填數(shù)字序號(hào)）．
（3）表中元素①、②、⑤、⑥中，原子半徑由大到小的順序是（填數(shù)字序號(hào)）．
（4）工業(yè)上冶煉元素⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式為．
（5）表中元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為．
（6）表中元素①、③可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為19的離子化合物X，X的電子式為．
（7）表中元素③、④可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的結(jié)構(gòu)式為．

甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)均為14．已知甲為原子；乙、丙、丁為雙原子分子或離子．
（1）甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）乙是雙原子分子，在高溫時(shí)是一種還原劑，14g乙燃燒放出的熱量是141.5kJ．寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式．
（3）丙為雙原子二價(jià)陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，請(qǐng)寫出該可燃性氣體與氫氣1：1加成后的產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式．
（4）由丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，組成丁的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略）．
①已知W為常見金屬單質(zhì)，W在周期表中的位置．寫出X的稀溶液與Z反應(yīng)的離子方程式．
②X的濃溶液與W在加熱條件下反應(yīng)生成氣體Q，已知Q受熱發(fā)生可逆的分解反應(yīng)，1mol Q分解時(shí)，有2mol電子轉(zhuǎn)移．Q發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．將Q裝入密閉容器中，加熱到T℃，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得密閉容器中氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)開始時(shí)的1.25倍．Q的分解率為．

I．C₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣．通入乙烷氣體的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是．
Ⅱ．甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的棒；乙池中的棒．
②在乙池中碳棒一極的電極反應(yīng)式是．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式．
②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^量的Cl₂將生成的I₂氧化．若反應(yīng)的Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是200mL，溶液后的pH=．（不考慮氯氣的影響）

某溶液中僅含有下表中的一些離子（不考慮水的電離和離子的水解）

陽(yáng)離子	Na+   Mg2+   Fe2+    Al3+   Fe3+
陰離子	OH-    Cl-    CO32-   NO3-   SO42-

為鑒定這些離子，取少量溶液加入稀HCl，有無(wú)色氣體生成．該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，且溶液中陰離子的種類不變；
（1）通過分析該實(shí)驗(yàn)，能確定溶液中一定存在的陽(yáng)離子是．一定存在的陰離子是．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子方程式．
（3）通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析，尚不能確定溶液中是否存在的陰離子是，如何進(jìn)一步鑒別該離子是否存在．

如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，其中A為黃綠色氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（反應(yīng)中生成的水已略去）請(qǐng)回答以下問題：

（1）物質(zhì)F的化學(xué)式為．
（2）物質(zhì)D的電子式為．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．