鐵及鐵的化合物在化學研究中受到廣泛重視，請回答下列問題：
（1）磁鐵礦的主要成分是Fe₃O₄，請用鐵的+2，+3價的氧化物的形式表示Fe₃O₄．
（2）Fe₃O₄與稀鹽酸反應，將反應后的溶液中Fe³⁺全部轉化為Fe²⁺，最適宜的物質是選用．
（3設計實驗驗證溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺．進行實驗操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，選擇所需要的試劑及先后的順序是．（注意先后順序）
（4）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實現2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄的轉化．已知含SO₂的廢氣通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應的離子方程式為．

化學課外活動小組設計了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝置的多功能性能．
（1）裝置Ⅰ可用于多種氣體的制備，開始實驗前檢查其氣密性是否良好的方法是．
（2）甲同學認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ中的化學反應方程式為．每制得0.5mol氧氣，轉移電子的物質的量為mol．
（3）乙同學認為利用裝置Ⅱ，可收集NO，試簡述操作方法：．
（4）丙同學認為利用裝置Ⅰ和裝置Ⅲ可進行驗證Cl₂的氧化性比Br₂強的實驗，進行此項實驗時在裝置Ⅰ中發(fā)生的反應離子方程式為，裝置Ⅲ中應加入適量的試劑，根據裝置Ⅲ中觀察到的實驗現象即可得出Cl₂的氧化性比Br₂強的結論．
（5）丁同學認為利用裝置Ⅰ可作為實驗室制氨氣的快速發(fā)生器，則b儀器中試劑是，用化學平衡原理分析b儀器中試劑的作用．

甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數相等；甲原子的核外電子數比乙原子核外電子數少1；丙原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；丁原子核電荷數比丙原子核電荷數多2．請回答：
（1）甲是元素（填元素符號），甲的單質與水反應的化學方程式為；
（2）乙是元素（填元素符號），原子結構示意圖為；
（3）丙是元素（填元素名稱），最高價氧化物對應水化物的化學式是；
（4）丁是元素（填元素名稱），甲與丁兩種元素可組成的物質有、．（填化學式）

某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產生NO．其實驗流程圖如圖1：

（1）測定硝酸的物質的量
反應結束后，從圖2 B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示．在B容器中生成硝酸的物質的量為mol．
（2）測定NO的體積
①從上圖所示的裝置中，你認為應選用裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是．
②選用上圖所示儀器組合一套可用來完成實驗并測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是（填各導管口編號）．
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）氣體成分分析：若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Cu與濃硝酸反應的過程中（填“有”或“沒有”）NO產生，作此判斷的依據是．
（4）實驗前，用托盤天平稱取的銅片至少應為 g．

工業(yè)上將煙氣中的二氧化硫轉化為硫，常用的兩種方法分別是熱解氣還原法和離子膜電解法．
（1）熱解氣還原法即用生物質熱解氣（主要成分為CO、H₂）將SO₂在高溫下還原成單質硫．已知CO還原SO₂生成S（g）和CO₂過程中，每轉移1mol電子需吸收2.0kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為．
（2）離子膜電解法處理煙氣中SO₂的過程是：先用Na₂SO₄溶液吸收煙氣中的SO₂，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質硫，同時在陽極得到副產物氧氣．其裝置如圖所示．
①b為電源的（填“正極”或“負極”）．
②用Na₂SO₄溶液代替水吸收煙氣中的SO₂使之轉化為H₂SO₃，其目的是．
③電解過程中，陰極的電極反應式為．若電解一段時間后，通過質子交換膜的離子數為1.204×10²⁴個，則處理煙氣得到的硫的質量為．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（用化學式表示）．
（2）寫出由④⑤兩種元素組成的既含離子鍵、又含非極性共價鍵的化合物的電子式．
（3）①、④兩種元素按原子個數之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化，寫出該反應的離子方程式．
（4）①③⑧可組成一種化合物，其原子個數之比為4：1：1．該化合物的化學式為，該化合物的水溶液顯酸性，用離子方程式表示其顯酸性的原因．

某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，其相對分子質量為92，現以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式為C₇H₇NO₂，Y是一種功能高分子材料，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO．

已知：（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基
（2）（苯胺，易被氧化）
請根據本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）做銀鏡反應實驗的試管事先要用洗滌．X→A”一定條件”是指的何種條件：．
（2）寫出反應類型：反應②，反應③．1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質的量為 mol．
（3）Y的結構簡式為．

已知Cl有兩種天然同位素³⁵Cl、³⁷Cl，Cl的相對原子質量為35.5，Na只有一種原子²³Na，求10噸純度為90%的食鹽（雜質中不含Na、Cl）樣品中含³⁷Cl多少噸，含Na³⁵Cl多少噸．

工業(yè)以CH₃OH與NaClO₃為原料在酸性條件下制取ClO₂，同時產生CO₂氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（1）寫出第二步反應的離子方程式．
（2）工業(yè)生產時需在反應物中加少量Cl^-，其作用是．
（3）生產中會發(fā)生副反應ClO₃^-+Cl^-+H⁺-Cl₂↑+H₂O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl₂的體積分數為

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，則起始投料時CH₃OH與NaClO₃的物質的量之比為．（寫出解題過程）

如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這個規(guī)律稱為蓋斯定律．據此回答下列問題：
（1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）-→CH₄（g）+HCCH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
CH₃CH═CH₂（g）-→CH₄（g）+HCCH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為．
（2）已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ?mol^-1
寫出Na₂CO₃?H₂O（s）脫水反應的熱化學方程式．