對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，可用△H-T△S判斷，若△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；若△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物．為了減輕大氣污染，人們提出用以下反應(yīng)來治理汽車尾氣：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g），你能否判斷這一方案是否可行？理論根據(jù)是什么？（已知在298K、101kPa下，該反應(yīng)的△H=-113.0kJ?mol^-1，△S=-145.3J?mol^-1?K^-1）

在10℃和4×10⁵ Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強(qiáng)，在不同壓強(qiáng)下該反應(yīng)建立平衡后，物質(zhì)D的濃度見下表（在增大壓強(qiáng)的過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生）：

壓強(qiáng)（Pa）	4×105	6×105	1×106	2×106
D的濃度/mol?L-1	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）壓強(qiáng)從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時(shí)平衡應(yīng)向反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），理由是．
（2）壓強(qiáng)從1×10⁶ Pa增加到2×10⁶ Pa時(shí)，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)．此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件是①，②．

（1）相同物質(zhì)的量的CO₂與SO₃，其質(zhì)量之比為，原子數(shù)目之比為．
（2）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為，R的相對原子質(zhì)量為．
（3）9.8%的硫酸溶液，密度為1.06g/cm³，其物質(zhì)的量濃度為（保留三位有效數(shù)字）．
（4）200mL、2.0mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺的物質(zhì)的量為．從中取出10mL，Al₂（SO₄）₃物質(zhì)的量濃度為，若將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為．

已知醋酸是日常生活中常見的弱酸．
（1）常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H⁺）的精確值是 mol/L．
（2）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定市售白醋的物質(zhì)的量濃度．
①配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到（填所需儀器）中，…，定容，搖勻即得．
②用取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．
③滴定．
（3）實(shí)驗(yàn)記錄如下表．

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算原醋酸的物質(zhì)的量濃度為．
（4）若常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖．
下列說法錯(cuò)誤的是．
a．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
b．點(diǎn)②所示表明恰好中和
c．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

苯分子等芳香烴化合物里的氫原子被硫酸分子里的磺酸基（-SO₃H）所取代的反應(yīng)，稱為磺化反應(yīng)．濃硫酸有時(shí)也用SO₃代替濃硫酸，其優(yōu)點(diǎn)是、．（至少寫出兩點(diǎn)）

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：

（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）═4C（g）△H＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol?L^-1，c（ B）=4mol?L^-1，c （ C）=4mol?L^-1．試確定B的起始濃度c （B）的取值范圍是；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是．
A．增加C的物質(zhì)的量     B．加壓     C．升溫     D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 （ 填“A”或“B”）． 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂． 則m₁ m₂．（ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）某溫度時(shí)，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲線如圖2所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是
A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
C．在C點(diǎn)：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．在D點(diǎn)：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置．C中裝有飽和NaCl溶液，目的是除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)氣體，E是中間裝有鐵絲網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管．F是一張滴有KSCN和FeCl₂混合溶液的濾紙．

試回答：
（1）儀器B的名稱為；
（2）若用MnO₂與濃鹽酸共熱制取Cl₂，請寫出相應(yīng)的離子方程式；
（3）D的作用是；
（4）E中化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（5）請根據(jù)G的作用，寫出G中的離子反應(yīng)方程式；
（6）若F中濾紙變紅，用離子反應(yīng)方程式表示變紅原因；
（7）將純凈的Cl₂通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl₂完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊(yùn)含80多種元素，氯堿工業(yè)原料都來自于海水．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）．

（1）寫出兩電極的反應(yīng)式：陽極，陰極．
（2）石棉隔膜的作用是．
（3）隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高．20世紀(jì)80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術(shù)取代．離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是、．
（4）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10^-19C，在離子膜電解飽和食鹽水時(shí)電路中通過電子1.929×10⁵C，則產(chǎn)生NaOHg．

書寫下列離子方程式
（1）氫氧化鋇和硫酸在溶液中反應(yīng)
（2）氯氣通入水中反應(yīng)
（3）向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水．

取未知天然氨基酸A 66.50g進(jìn)行元素分析，與強(qiáng)堿溶液共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到N₂ 5.60L（假設(shè)氮全部轉(zhuǎn)化）．已知氨基酸1個(gè)分子中含有一個(gè)氮原子，又取2.66g A溶于水配成溶液，用0.80mol/L NaOH溶液滴定耗去50.00mL恰好中和．試求：
（1）氨基酸A的摩爾質(zhì)量
（2）氨基酸A分子中含羧基的個(gè)數(shù)
（3）求氨基酸A的化學(xué)式；請寫出A具有對稱結(jié)構(gòu)M氨基酸的簡式．