20.00mL一定物質的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定，滴定過程中溶液pH和所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示．（體積變化忽略不計）
（1）X、Y的物質的量濃度之比為．
（2）鹽酸的物質的量濃度為．

共軛雙烯與含有雙鍵的化合物相互作用，能生成六元環(huán)狀化合物，常用于有機合成，例如：

化合物Ⅱ可發(fā)生以下反應：
（1）化合物Ⅰ的分子式為，1mol該物質完全燃燒需消耗mol O₂．
（2）反應②的化學方程式為．
（3）反應③是縮聚反應，化合物Ⅳ的結構簡式為．
（4）在一定條件下，化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能發(fā)生類似反應①的反應，生成兩種化合物（互為同分異構體），其結構簡式分別為、．

（5）下列關于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的說法正確的有（填字母）．
A．Ⅰ屬于芳香烴
B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．Ⅴ與足量H₂加成后的產物是3-甲基戊烷
D．加熱條件下Ⅵ能與新制Cu（OH）₂反應生成紅色沉淀．

有機物A、B、C、D、E、F、G的相互關系如圖所示．

（1）檢驗A中鹵元素的實驗方法是．
（2）B的結構簡式為；①的化學反應類型是．
（3）G在實驗室中可通過兩步反應氧化成F．其中第一步反應的條件是，反應得到的產物可能有（填寫結構簡式）．
（4）F是一種二元酸，它在一定條件下可與G反應生成高分子化合物，該高分子的結構簡式為，寫出反應④的化學反應方程式．

A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們的轉化關系為：A+B═C+D
（1）若A、B、C、D都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，B、D皆能與水反應生成相應價態(tài)的酸．則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子式為；工業(yè)上B轉化為D的化學方程式為．
（2）若A、D是兩種單質，C是黑色有磁性的氧化物，C與鹽酸反應生成溶液N，檢驗N溶液中低價金屬陽離子的方法是．寫出一種金屬單質將C轉化成A的方程式．
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），根據(jù)如圖所示
①當消耗標況下5.6L CO₂時能量變化為a kJ，該反應的反應熱△H=kJ/mol．
②在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是（填字母序號）．
a．生成1mol CH₃CH₂OH的同時，生成3mol H₂O
b．容器中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化．

有機物丙（C₁₃H₁₈O₂）是一種香料，其合成路線如圖所示．其中A的相對分子質量通過質譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有2組峰；D可以發(fā)生銀鏡反應，在催化劑存在條件下1mol D與2mol H₂反應可以生成乙；丙中含有兩個-CH₃

（1）A的結構簡式為；乙的分子式為．
（2）C與新制Cu（OH）₂懸濁液反應的化學方程式．
（3）D所含官能團的名稱是；D有多種同分異構體，其中與其所含官能團相同的同分異構體有種（不考慮立體異構）．
（4）甲與乙反應的化學方程式為．
（5）寫出滿足下列條件的有機物的結構簡式．
ⅰ與乙互為同分異構體；ⅱ遇FeCl₃溶液顯紫色；ⅲ其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種．

能源問題日益成為制約經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力．

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能．富勒烯（C₆₀）的結構如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為；1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為．科學家把C₆₀和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能，其晶胞如圖2所示．該化合物中的K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、碲化鎘及銅銦硒薄膜電池等．①第一電離能：AsSe（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空間構型為．
（4）金屬酞菁配合物可應用于硅太陽能電池中，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如圖3，請在圖中用箭頭表示出配位鍵的位置．

A、B、C均為中學化學中的常見物質，它們含有一種相同的元素．請根據(jù)題中信息回答問題．
（1）A、B、C三種物質都由短周期元素組成，D是空氣的主要成分之一，它們存在如下反應轉化關系：A

D

B

D

C
①若A是非金屬單質，常溫下為固態(tài)，A與C在一定條件下能發(fā)生反應，則C為；A所形成的一種晶體具有高硬度、高熔點特性，它的晶體類型屬于．
②若A是金屬單質，則A在元素周期表的位置是；已知m g A與足量Cl₂反應，生成固體的質量為（m+3.55）g，則等質量的A與D反應完全，生成固體的質量至少為g．
③若常溫時C為紅棕色氣體，則A可能是（寫出兩種）；工業(yè)上用A與D反應制取B的化學方程式為：．
（2）已知A、B、C、D存在如圖所示的反應轉化關系：

①若D為生活中常見的金屬單質，圖中反應均為氧化還原反應，請設計一個檢驗B中陽離子的方案．
②若D為強堿，A為常見的正鹽，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常見的合金元素，圖中反應均為非氧化還原反應，則B是（用化學式回答）；除去B中混有的少量Mg（OH）₂的操作步驟是：加入足量溶液，充分反應后過濾，向濾液中通入過量，過濾．后一步反應的離子方程式是．

已知化合物A的相對分子質量為182.5，其分子組成可以表示為CxHyOCl．有關轉化關系如圖所示：
C在一定條件下可發(fā)生反應，生成一種高分子化合物E，E的結構簡式為，其中R、R′為烴基．請回答以下問題：

（1）A中含有的含氧官能團的名稱是；③的反應類型為；
（2）已知含有烴基R的有機物R-OH含氧50%，則A的化學式為；
（3）已知E中R′的兩個取代基呈對位，則E的結構簡式為；
（4）寫出反應①的化學方程式；
（5）D在濃硫酸、加熱的條件下反應生成F（C₁₁H₁₂O₂），F(xiàn)在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，寫出該加聚反應的化學方程式；
（6）在B的多種同分異體中，寫出分子結構中含有 ，且屬于酯的所有同分異構體的結構簡式．

水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知
請回答下列問題：
（1）A是分子式為C₄H₁₀O的一元醇，分子中只有一個甲基．F與A互為同分異構體．F的核磁共振氫譜圖有2組峰，且峰面積比為9：l．則F與濃HBr溶液共熱生成有機物的結構簡式為．
（2）B能與新制的Cu（OH）₂懸濁液發(fā)生反應，該反應的化學方程式為．
（3）C中所含官能團的名稱為；若要檢驗C中所含官能團，一次取樣檢驗，按使用試劑的先后順序，下列選項中組（填字母編號）更為合理．
a．銀氨溶液、溴水    b．溴水、銀氨溶液
c．銀氨溶液、稀鹽酸、溴水    d．溴水、氫氧化鈉溶液、銀氨溶液
（4）第③步的反應類型為．
（5）同時符合下列條件的水楊酸的同分異構體有種．
a．分子中含有6個碳原子在同一條直線上
b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的含氧官能團．

某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質量均為45.3g的該結晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．另一份逐滴加入Ba（OH）₂溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體46.6g．請回答以下問題：
（1）試通過計算確定該結晶水合物的化學式為；
（2）假設過程中向該溶液中加入的Ba（OH）₂溶液的物質的量濃度為2.0mol?L^-1．
①加入少量Ba（OH）₂溶液，則反應的離子方程式為；
②加入一定量的Ba（OH）₂溶液后，若所得沉淀的總物質的量最大，則反應的離子方程式為；
③若加入75mL的Ba（OH）₂溶液，則得到的沉淀質量為．