50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）實驗改用60mL 0.50mol?L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱相等，簡述理由：．

膠體具有哪些獨特的性質？你知道在化學實驗室里是怎樣制備膠體的嗎？請完成下列問題．
（1）下列分散系中的分散質的粒子直徑屬于納米級（1-100nm）的是
A、食鹽水溶液    B、變渾濁的石灰水   C、Fe（OH）₃膠體   D、牛奶
（2）下列關于膠體的敘述中，不正確的是
A、膠體是一種混合物
B、用丁達爾現象可區(qū)分Fe（OH）₃膠體、水、CuSO₄溶液
C、用過濾器可以將膠體和溶液分開
D、可見光透過膠體時發(fā)生丁達爾現象
（3）小軍同學往沸水中加入FeCl₃溶液，得到的液體用光束照射時，沒有看到光亮的通路，請你幫助他分析其中的原因．

用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當加到最后一滴時，溶液的紅色突然消失．對產生實驗現象的原因有兩種推測：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由紅色變成無色；②是氯水的酸性（H⁺）使它由紅色變成無色．假設其中一種是正確的．
請你設計一個實驗，由實驗現象，對以上的推測作出判斷．
（1）要使用的實驗用品：
（2）要進行的實驗操作：
（3）實驗現象和結論：．

油脂化學性質：
a、油酸甘油酯的氫化
+3H₂

催化劑

加熱加壓

b、水解
酸性水解：
堿性水解：
油脂的堿性比水解反應又叫反應．

取8g某有機物A（相對分子質量為32）在氧氣中完全燃燒，生成物中只有11g CO₂和9g H₂O，則A中一定含有元素，其分子式是；誤服A會使人中毒失明甚至死亡，其化學名稱為，寫出此物質在空氣中燃燒的化學方程式．

為了節(jié)能減排、緩解能源短缺，我國大力開發(fā)甲醇等可再生的新能源．工業(yè)上根據CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H合成甲醇．
（1）該反應的化學平衡常數可表示為K=，已知K（250℃）=2.041，K（300℃）=0.270，則該反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）250℃時，將2mol CO和6mol H₂充入4L的密閉容器中，經5min后反應達到平衡狀態(tài)，測得c（CO）=0.1mol?L^-1，則用H₂表示的化學反應速率為mol/（L?min），此時CO的轉化率為．
（3）保持容器容積不變，下列措施能提高甲醇產率的是．
a．充入稀有氣體，增大體系壓強          b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．升高反應溫度或使用催化劑            d．按原比例再充入 CO和 H₂
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，c口通入的物質發(fā)生反應；
②該電池負極電極反應為：；
③該燃料電池中9.6g甲醇完全反應生成CO₂時，反應中轉移電子為mol．

元素周期律是指元素的性質隨的遞增，而呈性變化的規(guī)律，這里元素的性質主要是指和；元素性質周期性變化是呈周期性變化的必然結果．

我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點與推廣使用甲醇汽油．甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H₂在一定條件下發(fā)生如下反應制得：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖Ⅰ、圖Ⅱ是關于反應進行情況的圖示．
（1）圖Ⅰ是反應時CO和CH₃OH的濃度隨時間的變化情況，從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=．
（2）圖Ⅱ表示該反應進行過程中能量的變化，寫出該反應的熱化學方程式．
（3）該反應的平衡常數K的表達式為；當溫度升高時，該平衡常數K將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO)

增大的有．
A．升高溫度   B．充入He氣    C．再充入1molCO和2molH₂     D．使用催化劑
（5）在恒溫條件下，擴大容器體積，則平衡（填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）．
（6）在溫度、容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下，則下列關系正確的是．

容器	甲	乙	丙
投料量	1mol CO、2mol H2	1mol CH3OH	2mol CH3OH
CH3OH的濃度（mol?L-1）	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	吸收Q3 kJ
體系壓強（Pa）	P1	P2	P3
反應物轉化率	α1	α2	α3

A．c₁=c₂；  B．Q₃=2Q₂；  C．2P₁＜P₃；  D．α₁+α₂=1；  E．2α₂=α₃ ；
F．該反應若生成1mol CH₃OH放出的熱量為（Q₁+Q₂）kJ．

A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現象為出現白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試推斷：
（1）A：、B：、C：、D：、E：
（2）①C加熱分解的化學方程式：；
②A與無色無味氣體反應的離子方程式：；
③由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學方程式：．

（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是．
（3）泡沫滅火器在使用時把NaHCO₃與AlCl₃溶液混合，便可以噴出大量的氣體和泡沫原因是：（用離子方程式表示）．