鐵是重要的金屬元素，用途極廣．
（1）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有很強(qiáng)的氧化性，常用作凈水劑，對(duì)環(huán)境無(wú)不良影響，被人們稱為“綠色化學(xué)”試劑．工業(yè)上，可用鐵作陽(yáng)極，電解KOH溶液制備K₂FeO₄，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．
（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO₄聚合得到．工業(yè)上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸為原料來(lái)制備Fe（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，化學(xué)方程式為．
（3）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

 Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol，則a=kJ/mol．
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	1000	1115	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，此時(shí)v正

v_逆（填“等于”、“大于”或“小于”）．經(jīng)過(guò)l0min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=．欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是；
A．提高反應(yīng)溫度  B．移出部分CO₂   C．加入合適的催化劑  D．減小容器的容積
（4）一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)．已知下表數(shù)據(jù)，對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是．

物質(zhì)	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀時(shí)的PH值	≥9.6	≥6.4	3～4

A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B．該溶液中c（SO₄^2-）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞5：4
C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過(guò)濾，可得到純凈的CuSO₄溶液
D．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀．

酸堿中和滴定在生產(chǎn)實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用．室溫時(shí)，用0.250mol?L^-1 NaOH溶液滴定25.0mL的一元酸HR溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖所示，其中a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該一元酸HR溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（2）圖中x7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是（用離子方程式表示）．
（3）滴定到a點(diǎn)時(shí)，溶液中c（OH^-）-c（HR）=mol?L^-1（用含x的代數(shù)式表示）．
（4）室溫時(shí)，HR的電離常數(shù)K_a=mol?L^-1．

在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A₂跟30體積氣體B₂化合生成20體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）．

用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧�物是電解法處理硫化氫廢氣的一個(gè)重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：
①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為：（x+1）S^2-═S_xS^2-+2xe^-，則陰極的電極反應(yīng)式是：．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移x mol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將Na₂S?9H₂O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙猓�其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）：．

按要求填空
對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行命名
：
：
：
：．

實(shí)驗(yàn)室用98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配置成1mol/L的稀硫酸90mL．
（1）需用濃硫酸mL．
（2）配置該溶液，除了燒杯、玻璃棒、量筒、還需要的玻璃儀器有．
（3）容量瓶在使用前必需的一步操作是．
（4）下列操作對(duì)硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．
①未等稀釋后的硫酸冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中：．
②容量瓶中原有少量蒸餾水．
③定容時(shí)仰視觀察液面．

以下四組物質(zhì)中都有一種與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)的組成或特點(diǎn)，將這種物質(zhì)找出來(lái)．
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO
B．H₂、Cl₂、P、Cu
C．氫氧化鎂、燒堿、純堿、熟石灰
D．潔凈的空氣、用排空氣法收集的SO₂、鹽酸、冰水混合
A；B；C；D．

若某離子的化合物X₂Y₃中，X³⁺和Y^2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X，Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是．

配位化合物因其特殊的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)具有多方面的用途．
Ⅰ．已知信息：[Ag（NH₃）₂]OH═[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-；[Ag（NH₃）₂]⁺?Ag⁺+2NH₃
有兩種化合物，A：CoCl₃?5NH₃?H₂O；B：CoCl₃?5NH₃?H₂O，根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，確定它們的配離子、中心離子和配體．
（1）分別取A和B的固體于試管中微熱，A中未見(jiàn)明顯現(xiàn)象，B中試管口出現(xiàn)少量水珠．
（2）向A和B的溶液中加入AgNO₃溶液后均有AgCl沉淀．
（3）沉淀過(guò)濾后，分別向?yàn)V液中加AgNO₃溶液均無(wú)變化，但加熱煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為原來(lái)B溶液中AgCl的一半．
又已知該化合物中心離子配位數(shù)均為6，試按照“[Ag（NH₃）₂]OH”的書(shū)寫(xiě)格式寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：
A，B．
Ⅱ．Pt（NH₃）₂Cl₂可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Pt（NH₃）₂Cl₂分子是（填“平面四邊形”或“四面體形”）．
（2）請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫(huà)出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖：

（3）淡黃色固體物質(zhì)是由分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由分子組成（填“極性”或“非極性”）．
（4）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是．

（1）乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量金屬鈉，產(chǎn)生等體積的氫氣（相同條件下），則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是．
（2）等質(zhì)量的①甲醇②乙醇③乙二醇④丙三醇，分別和足量的金屬鈉作用，放出氫氣的量由少到多的順序是．（填序號(hào)）