根據(jù)中和熱的測定實驗填空．
取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.5mol/L的鹽酸50mL置于圖所示的裝置中進行反應和測定中和反應的反應熱．
（1）如圖裝置的名稱是，裝置中缺少的一種儀器是，裝置中還存在的錯誤有，這種錯誤會造成最高溫度讀數(shù)（填“增大”、“減小”或“無影響”）．
（2）大燒杯杯口若不蓋硬紙板，測得的中和熱的數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）假定0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是1g/cm³，反應前的溫度為18℃，反應后最高溫度為t，則中和熱的計算式是△H=．
（4）實驗中，若改用60mL 0.5mol/L的鹽酸進行實驗，與上述實驗結(jié)果相比，則放出的熱量（填“增多”、“減小”或“相等”），測得的中和熱（填“相同”或“不相同”）．
（5）實驗中，將鹽酸倒入NaOH溶液中，或?qū)�NaOH溶液倒入鹽酸中，對實驗結(jié)果（填“有影響”或“無影響”）．該溶液快速混合好還是慢混合好？．理由是．

已知A為淡黃色固體，E、D為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，H的溶液中含有兩種金屬陽離子，I不溶于水．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
A：；
F：；
G：；
I：．
（2）證明H溶液中含有D²⁺離子，應選；
a．KSCN溶液和氯水      b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水             d．酸性KMnO₄溶液
（3）按要求寫方程式：
A與水反應的化學方程式：；B與E反應的離子方程式：．

（1）臺灣一些不法商人在飲料中添加塑化劑，危害了大眾健康．請你判斷塑化劑主要成分鄰苯二甲酸酯類屬于（填“有機物”或“無機物”）．
（2）在我們的日常生活中有“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”等商品，這里的碘、鐵、鈣、氟指的是（填“單質(zhì)”或“元素”）．

按要求完成下列兩題：
I：某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）用核磁共振譜可以證明該化合物的核磁共振氫譜中有種吸收峰，各吸收峰面積之比為：；
（3）該物質(zhì)能使溴水褪色，寫出該反應的方程式：；
（4）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是（填序號），與該產(chǎn)品互為同系物的是（填序號）．
①CH₃CH=CHCOOH      ②CH₂=CHCOOCH₃
③CH₃CH₂CH=CHCOOH   ④CH₃CH（CH₃）COOH
Ⅱ：某含氧有機物，它的相對分子質(zhì)量為74.7.4g該含氧有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸后增重5.4g，通過足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成．
（1）該含氧有機物的分子式為．
（2）該含氧有機物有多種同分異構(gòu)體，寫出其中含有酯基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：
（1）．則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1．
（2）．某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL 4.6mol?L^-1的稀H₂SO₄，現(xiàn)取上述濃硫酸稀釋配制稀硫酸，則所需實驗儀器有，所需量取 mL的該硫酸．
（3）下面是某學生的操作過程：
a．將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的燒杯中稀釋，并冷卻到室溫；
b．用量筒量取濃硫酸；
c．用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入已檢查不漏水的容量瓶中；
d．將所得溶液倒入試劑瓶，在試劑瓶上貼上標簽待用．
e．用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；
f．輕輕搖動容量瓶，使瓶內(nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm
g．洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶．
正確的操作順序是．（用字母表示）
（4）在配制4.6mol?L^-1的稀H₂SO₄的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：；
②容量瓶用1mol?L^-1的稀H₂SO₄潤洗：；
③定容時仰視液面讀數(shù)：．
④容量瓶有蒸餾水．

（注意：用化學式表達）
（1）光導纖維的主要化學成分是
（2）制造普通玻璃的主要原料是CaCO₃、SiO₂和
（3）煉鋼過程就是設法減少生鐵中的元素并增加Si、Mn等元素來改善鐵的性能
（4）在金、銀、銅這三種有色金屬材料中延展性最好的是．

在如圖所示的裝置中進行中和反應的反應熱測定，實驗操作如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L^-1鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表．
②把溫度計上的酸用水沖洗干凈．
③用另一個量筒量取50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH 溶液的溫度，記入下表．
④把量筒中的NaOH溶液一次倒入盛有鹽酸的小燒杯，輕輕攪拌，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表．
⑤重復實驗兩次．
回答下列問題：
（1）該實驗裝置缺少儀器名稱是，用改正的裝置進行實驗．
（2）實驗數(shù)據(jù)處理

	起始溫度T1/（℃）			終止溫度T2/（℃）	溫度差 T2-T1 /（℃）
	HCl	NaOH	平均值
1	20.5	20.7		24.1
2	20.4	20.6		23.8
3	20.6	20.4		23.9
平       均      值

計算反應熱：為計算簡便，視NaOH溶液和鹽酸的密度和比熱容與水相同，并忽略實驗裝置的比熱容，近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的質(zhì)量各為50g；中和后溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），計算該中和反應生成1mol水時的反應熱△H= kJ?mol^-1
（3）實驗中若改用60mL 0.50mol?L^-1鹽酸和60mL 0.55mol?L^-1燒堿溶液進行上述反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得該中和反應生成1mol時的反應熱（填“相等”或“不相等”）．

已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取30mL 0.5mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；  ②量取50mL 0.5mol/L NaOH溶液，測量溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．回答下列問題
（1）硫酸溶液稍過量的原因．
（2）需要測定 個數(shù)據(jù)，加入NaOH溶液的正確操作是
，使硫酸與氫氧化鈉溶液混合均勻的正確操作是．
（3）設溶液的密度均為1g?cm^-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）^-1，實驗前后溫度差平均值是△t，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為，寫出該反應的熱化學方程式．

欲將MgCl₂、AlCl₃的混合溶液分離，某同學設計了如下方案：

（1）試劑①應選（填“NaOH溶液”或“氨水”）．該試劑的用量是（填“過量”或“少量”）．
（2）請寫出過濾后所得沉淀①的化學式，沉淀①需進行洗滌，洗滌沉淀的方法是．
（3）寫生成溶液①的離子方程式：．
（4）以上實驗設計明顯存在缺陷，請將其指出，怎樣改進？．

按如圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極．請回答下列問題：
（1）Zn為極．
（2）連接好裝置后，燒杯中的溶液發(fā)生反應的離子方程式是．
（3）圖中通過隔膜的SO₄^2-向（填“左”“右”或“不”）遷移，Y極及其附近出現(xiàn)的現(xiàn)象是．
（4）常溫下，當Zn極質(zhì)量減少32.5g時，X極生成氣體8.4L（標準狀況），若此時燒杯中溶液的體積為500mL，則此時燒杯中溶液的pH=（不考慮生成的氣體溶于水）．