某有機(jī)物X的分子式為C₃H₆O₂．X在酸性條件下與水反應(yīng)，生成的有機(jī)物Y和Z．Y在銅催化下被氧化為W，Z和W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）X和Z的名稱為：X，Z．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Y與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應(yīng)，W與新制Cu（OH）₂、NaOH混合溶液共熱發(fā)生的反應(yīng)．

2008年9月25日，“神舟七號(hào)”發(fā)射成功，標(biāo)志著我國 的航天事業(yè)進(jìn)入一個(gè)嶄新的時(shí)期．
（1）“神舟七號(hào)”所用火箭推進(jìn)劑由液態(tài)肼（N₂H₄）和液態(tài)雙氧水組成，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱�?br />已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，并放�?56.65kJ的熱量．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：．
②反應(yīng)中的氧化劑是：（寫化學(xué)式）．
③當(dāng)有1mol氮?dú)馍�成時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A．
④此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是．
（2）我國“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭一級(jí)推進(jìn)劑采用四氧化二氮和偏二甲肼（C₂H₈N₂）作為推進(jìn)劑，產(chǎn)物不污染環(huán)境，請(qǐng)寫出推進(jìn)劑在發(fā)動(dòng)機(jī)中充分燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．

乙炔是無色無味的氣體，實(shí)驗(yàn)室制的乙炔因電石中含有 CaS、Ca₃P₂等，與水反應(yīng)，產(chǎn)生H₂S、PH₃等氣體，所以所制乙炔氣體會(huì)有難聞的臭味；
（1）去除乙炔的臭味，通常選用試劑．
（2）H₂S對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響是：．
（3）將乙炔氣體通入溴水溶液中，可以觀察到，說明乙炔與溴發(fā)生反應(yīng)．其化學(xué)反應(yīng)方程式為．

某化工廠設(shè)計(jì)要求為：空氣中二氧化硫含量不得超過0.02mg?L^-1．某同學(xué)擬用如圖所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO₂含量：準(zhǔn)確移取10mL 5×10^-4mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，注入試管中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色．在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止．假設(shè)該同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，則他抽氣的次數(shù)至少為次時(shí)方可說明該廠空氣中的SO₂含量達(dá)標(biāo)．

向172g Cu-Ag合金中加1L 4mol/L的HNO₃溶液，充分反應(yīng)后只收集到NO氣體，則反應(yīng)后溶液的NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是多少？（忽略體積的變化）

將32g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)完成下列空格：
（1）寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)離子方程式：
（2）向反應(yīng)后所得溶液中加入足量的氫氧化鈉，生成氫氧化銅的質(zhì)量是g；
（3）V_NO=L；V_NO2=L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

C_nH₂₂的烷烴，n值等于；相對(duì)分子質(zhì)量為212的烷烴的分子式為．

常溫下用NaOH、氨水、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄五種溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）濃度均為0.1mol/L的HCl和CH₃COOH的pH：HClCH₃COOH；（填“＜”“＞”或“=”）
（2）將1L pH=3的HCl溶液分別與0.001mol/L x L氨水、0.001mol/L y L NaOH充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y x；（填“＜”“＞”或“=”）
（3）濃度均為0.1mol/L的 NH₄HSO₄與NaOH等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為；此時(shí)溶液呈性（填“酸性”堿性”或“中性”）．
（4）用水稀釋0.1mol/L 氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填寫序號(hào)）．
①

c(NH3?H2O)

c(OH-)

  ②

c(OH-)

c(H+)

  ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積  ④OH^-的物質(zhì)的量
（5）H⁺濃度相同的等體積的兩份溶液HCl和CH₃COOH，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是 （填寫序號(hào)）．
①反應(yīng)所需要的時(shí)間CH₃COOH＞HCl      ②開始反應(yīng)時(shí)的速率HCl＞CH₃COOH
③反應(yīng)過程的平均速率CH₃COOH＞HCl    ④參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量HCl=CH₃COOH．

書寫下列方程式：
（1）在少量稀苯酚溶液中滴加濃溴水：
（2）將Cu絲灼燒后插入乙醇溶液中，Cu絲又變回光亮的紅色：
（3）乙醛的銀鏡反應(yīng)：
（4）皂化反應(yīng)：
（5）乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)：．

某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H₂，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）（標(biāo)況下）	50	120	232	290	310

（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大，你認(rèn)為原因是．
（2）4～5min時(shí)間段的反應(yīng)速率最小，你認(rèn)為原因是．
（3）求2～3min時(shí)間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液體積保持不變）v（HCl）=．