下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上．
①金剛石與C₆₀； ②O₂與O₃； ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；④CH₄和CH₃CH₂CH₃； ⑤CH₂=CH₂和CH₃CH₃；
⑥CH₃CH（CH₃）₂和CH₃CH₂CH（CH₃）₂； ⑦CH₃CH₂CH（CH₃）₂和CH₃C（CH₃）₃．
（1）同位素：．
（2）同素異形體：．
（3）同分異構體：．
（4）同系物：．

鹵代烴是一類重要的有機合成中間體，是許多有機合成的原料．根據(jù)鹵代烴的相關性質，回答下列問題
（1）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氫譜圖如圖1所示，則A的結構簡式為，請預測B的核磁共振氫譜上應該有個峰（信號）．
（2）某同學用如圖2裝置（鐵架臺、酒精燈等略）驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物．
實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振蕩．
實驗操作Ⅱ：將試管如圖2固定后，水浴加熱．
①據(jù)圖2：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是．
②圖3是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，實驗中需要檢驗的產(chǎn)物是，水的作用是，實驗現(xiàn)象是．

向盛有10mL飽和氯化鐵溶液的試管里投入足量鋁片，觀察到如下現(xiàn)象：
①黃色溶液很快變成紅褐色，過一會兒溶液中有紅褐色沉淀生成．
②鋁片表面立刻有少量黑色物質析出，黑色物質能被磁鐵吸起．
③混合液溫度升高甚至發(fā)燙，產(chǎn)生無色氣泡，且產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾．
（1）產(chǎn)生的紅褐色沉淀是，無色氣泡的成分是．
（2）產(chǎn)生無色氣泡的原因是（用離子方程式表示）．
（3）寫出生成氣泡速率明顯加快的兩個原因、．

某校化學研究性學習小組學習了化學反應與能量的內容后，對CaCO₃與稀鹽酸的反應進行了相關探究．他們在室溫條件下，將CaCO₃塊狀固體放入1L、1mol?L^-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應時間的變化生成CO₂氣體的物質的量情況，繪制成如圖曲線．假設溶液的體積變化忽略不計，請分析以下問題：
（1）若想加快該反應的速率，可以采取的措施是、（答兩種）
（2）0～2min內，用HCl濃度變化表示的平均反應速率為，比較0～2min、2～4min、4～6min三個時間段，反應速率最大的是．
（3）根據(jù)定量的數(shù)據(jù)，定性的描述0～6min內該反應的化學反應速率的變化情況；呈現(xiàn)這種變化的原因是．
（4）根據(jù)圖象中曲線的變化趨勢，第8min時，該反應的反應速率為．

寫出下列反應化學方程式，并寫出該反應屬于何反應類型．
（1）乙烯使溴水退色；
（2）實驗室制取乙烯的反應；
（3）由乙炔制聚氯乙烯；
（4）乙烷與Cl₂在光照條件下1：1反應．

ⅰ請解釋生活事實；ⅱ用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質（括號內為雜質），將所選的答案的編號填在表中相應的空格內（如果不需要外加試劑，則對應答案欄空著）．
（1）裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶為何不用玻璃塞，而用膠塞：；
（2）可供選擇的試劑：A．鹽酸，B．氫氧化鈉溶液，C．水，D．二氧化碳，E．氧氣．
可選用的操作：①加熱，②水洗，③過濾，④結晶，⑤高溫灼燒．

	固體混合物	所選試劑	所選操作
（1）	CaCO3（SiO2）
（2）	SiO2（CaCO3）
（3）	NaCl（SiO2）
（4）	Mg（Al）

（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO₂中的HCl，反應的離子方程式為：，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用Na₂CO₃的原因是（均用離子方程式表示原因）
（2）把下列離子方程式改寫成化學方程式：
CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕轉化為Fe（OH）₂的反應方程式為．在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是（用序號填寫）．

（2）已知：3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-1118kJ?mol^-1
2Al（s）+

3

2

O₂（g）═A1₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
則焊接鋼軌時鋁與Fe₃O₄發(fā)生反應生成鐵和Al₂O₃的熱化學方程式為．
（3）Na₂FeO₄具有強氧化性，其電解制法如圖1所示，請寫出陽極的電極反應式．Na₂FeO₄是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其原理是．

（4）工業(yè)上常用FeCl₃溶液腐蝕印刷線路板，發(fā)生反應的離子方程式是．
若腐蝕銅板后的溶液中，Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺濃度均為0.1mol?L^-1，結合圖2分析，當混合溶液中通入氨氣調節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為．從圖中數(shù)據(jù)計算Fe（OH）₂的溶度積Ksp[Fe（OH）₂]=．
已知：橫坐標為溶液的pH，縱坐標為金屬離子的物質的量濃度的對數(shù)（當溶液中金屬離子濃度≤10^-5 mol?L^-1時，可認為沉淀完全）．

經(jīng)測定，某有機物分子中含2個-CH₃，2個-CH₂-；一個；一個Cl．則該有機物的同分異構體共有種．

寫出下列反應的離子方程式
（1）含少量NaHCO₃的溶液與含過量Ba（OH）₂的溶液混合：；
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式；
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合
（4）用醋酸除去水壺中的水垢．