經(jīng)測定，某有機(jī)物分子中含2個(gè)-CH3，2個(gè)-CH2-；一個(gè)；一個(gè)Cl．則該有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有
 
種．
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：先不用考慮2個(gè)-CH3，一個(gè)Cl，2個(gè)-CH2-；一個(gè)-CH-三個(gè)基團(tuán)要互相連接，根據(jù)這三個(gè)基團(tuán)的連接情況以及取代基的情況確定異構(gòu)體數(shù)目．
解答： 解：2個(gè)-CH2-；一個(gè)三個(gè)基團(tuán)要互相連接，有2種連接形式：-CH2-CH2，-CH2CH2-，
主鏈為：-CH2-CH2，2個(gè)-CH3，一個(gè)Cl共有2種連接方式，同分異構(gòu)體2種；
主鏈為：-CH2CH2-，2個(gè)-CH3，一個(gè)Cl共有2種連接方式，同分異構(gòu)體2種；
所以該有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有4種；
故答案為4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查限制條件同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，本題不宜采取書寫的形式判斷，關(guān)鍵利用有機(jī)物中碳原子相互連接．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-13mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、Cl-、NO3-
C、K+、Na+、Cl-、AlO2-
D、K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在CH3COCH3中，中間的碳原子與兩邊的碳原子成鍵所用的軌道是（　　）
A、SP2-SP2
B、SP3-SP3
C、SP2-SP3
D、SP-SP3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ?mol-1，則H2O（g）?H2O（l）的△H=-40.69 kJ?mol-1
B、在25℃、101kPa，2mol S的燃燒熱是1mol S的燃燒熱2倍
C、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ?mol-1，這里△H代表燃燒熱
D、已知：
共價(jià)鍵 C-C C=C C-H H-H
鍵能/kJ?mol-1 348 610 413 436
則可以計(jì)算出反應(yīng)的△H為（g）+3H2（g）→（g）-384 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

D的儀器名稱是
 
，A圖中液面所示溶液的體積為
 
mL，C圖中的液面與“0”刻度之間的體積差為
 
mL．（設(shè)A、C中分別盛有無色溶液）．
（2）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在容量瓶中配制A mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取
1
10
×AmL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL
E．滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL
請完成下列問題：
①正確的操作步驟是（填寫字母）
 
→
 
→
 
→D→
 
．
②滴定終點(diǎn)的判斷
 
．
③如滴定過程中進(jìn)行如下操作，分別指出該項(xiàng)操作對(duì)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
，若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
 
滴定前俯視，滴定后仰視酸式滴定管
 

④該燒堿樣品的純度計(jì)算式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容后，對(duì)CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了相關(guān)探究．他們在室溫條件下，將CaCO3塊狀固體放入1L、1mol?L-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應(yīng)時(shí)間的變化生成CO2氣體的物質(zhì)的量情況，繪制成如圖曲線．假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，請分析以下問題：
（1）若想加快該反應(yīng)的速率，可以采取的措施是
 
、
 
（答兩種）
（2）0～2min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
，比較0～2min、2～4min、4～6min三個(gè)時(shí)間段，反應(yīng)速率最大的是
 
．
（3）根據(jù)定量的數(shù)據(jù)，定性的描述0～6min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況
 
；呈現(xiàn)這種變化的原因是
 
．
（4）根據(jù)圖象中曲線的變化趨勢，第8min時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，我們不但關(guān)心物質(zhì)變化和能量變化，還通常要研究化學(xué)反應(yīng)的快慢GV（H2）
（1）用純凈的鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，回答：
實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，分析判斷：
 
段化學(xué)反應(yīng)速率最快，原因是
 
，
 
段收集的氫氣最多．

為了加快上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入一定量下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
 

A．膽礬晶體                    B．硫酸氫鈉固體
C．氯化鋅濃溶液                D．濃硝酸
除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取
 
措施來加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）下圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間．
試回答
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min，A物質(zhì)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，回答下面的問題：
（1）斷①鍵與活潑金屬鈉等發(fā)生
 
反應(yīng)，化學(xué)方程式
 

（2）一部分乙醇斷①鍵另一部分乙醇斷②鍵發(fā)生
 
反應(yīng)化學(xué)方程式
 

（3）斷②⑤鍵發(fā)生
 
反應(yīng)，化學(xué)方程式
 
，
（4）斷①③鍵發(fā)生
 
反應(yīng)，化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、氘（D）原子核外有1個(gè)電子
B、1H與D互稱同位素
C、H2O與D2O互稱同素異形體
D、1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

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