將一小塊金屬鈉投入到盛有100mL AlCl₃和MgCl₂的混合溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有氣泡產(chǎn)生，在這過程中還看到燒杯中有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀物先多后少．反應(yīng)完畢后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣13.44L同時(shí)得到21.4g沉淀，將沉淀溶于過量的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀減少了15.6g，求原混合溶液中Mg²⁺、Al³⁺及Cl^-的物質(zhì)的量濃度．

對于CH₄、C₂H₄、C₂H₆、C₃H₆五種烴，回答下列問題：
（1）等質(zhì)量的上述五種烴，在相同狀況下，體積最大的是；
（2）等質(zhì)量的上述五種烴，完全燃燒時(shí)消耗O₂最多的是，生成CO₂最多的是，生成H₂O最多的是；
（3）在120℃，1.01×10⁵Pa條件下，與足量的O₂混合點(diǎn)燃，完全燃燒前后氣體體積沒有變化的烴是．

用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物
（1）
（2）（CH₃）₃CCH₂OH
（3）4-甲基-2-乙基-1-戊烯經(jīng)催化加氫所得產(chǎn)物．

（1）實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的流程如圖1：

①在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②的過程中，可以選擇的有機(jī)溶劑是．
A．酒精                   B．四氯化碳             C．苯
②從I₂的有機(jī)溶液中提取碘的裝置如圖2所示，請指出儀器a的名稱．
（2）圖3是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：
①在A試管中加入試劑的順序是．
a．先濃硫酸再乙醇后乙酸   b．先濃硫酸再乙酸后乙醇   c．先乙醇再濃硫酸后乙酸
②在試管B中常加入（填寫試劑）來接收乙酸乙酯．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表

實(shí)驗(yàn)編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH=9的原因是（用反應(yīng)的離子方程式表示），在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是（填序號字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）    B．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
C．c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Na⁺）    D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（HA）
（2）②組情況表明，c0.2mol?L^-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度c（A^-）c（Na⁺）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”），離子濃度由大到小的順序是．

由以下一些微粒：

13 6

C、

39 19

K、

40 20

Ca、

12 6

C、

14 7

N、

40 18

Ar．
其中：（1）互為同位素的是和；
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是和；
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是和、和．

前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是（填元素符號，下同），電負(fù)性最大的是．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請寫出黃血鹽的化學(xué)式，1mol AB^-中含有π鍵的數(shù)目為，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號）．
a．離子鍵   b．共價(jià)鍵   c．配位鍵    d．金屬鍵   e．氫鍵   f．分子間的作用力
（3）E²⁺的價(jià)層電子排布圖為，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp²雜化的分子有（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH₄的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為．金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加得羅常數(shù)為N_A，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計(jì)算式為．

（1）現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化鈉和單質(zhì)與溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
①分液、萃取、蒸餾       ②萃取、蒸餾、分液
③分液、蒸餾、萃取       ④蒸餾、萃取、分液
（2）要除去下表中所列有機(jī)物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），從（1）中選擇適宜的試劑，從（2）中選擇分離提純的方法，用序號填入表中．
（1）試劑：a．濃硫酸 b．氫氧化鈉 c．生石灰 d．碳酸鈉 e．水 f．濃溴水
（2）方法：A．過濾 B．分液 C．蒸餾

要提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）	CH3CH2Br （C2H5OH）	C2H5OH （H2O）	CH3CH2OH （CH3COOH）	C6H5Br （Br2）	C6H6 （C6H5OH）
選用試劑（1）
分離方法（2）

（3）以上采用的操作中，方法B使用的主要玻璃儀器是．

按要求填空：
（1）（CH₃CH₂）₂C（CH₃）₂的名稱為；
（2）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式；
（3）制取2，4，6-三硝基甲苯的化學(xué)方程式為；
（4）所含官能團(tuán)的名稱是．

化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)Zn+2H₂SO₄（濃）

△   .

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O制取22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO₂氣體．取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g?cm^-3）110mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解．對于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有氫氣．為此，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，對所制取的氣體進(jìn)行探究．請回答下列問題：

（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為；98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度是；
（2）請寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)的離子方程式；
（3）①裝置B是為了吸收SO₂，則不能選用下列試劑中的（填序號）；
A．NaOH溶液        B．濃H₂SO₄       C．KMnO₄溶液
②可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．