氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N₂和H₂合成NH₃．現(xiàn)已知N₂（g）和H₂（g）反應生成1mol NH₃（g）過程中能量變化示意圖如圖．回答下列問題：

化學鍵	H-H	N≡N
鍵能（kJ、mol）	436	946

（1）該反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）合成氨的熱化學方程式為．
（3）若又已知鍵能數(shù)據(jù)如上表，結(jié)合以上數(shù)據(jù)求出N-H鍵鍵能為kJ/mol．
（4）工業(yè)上，以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸的第一步為氨催化氧化，請寫出該反應的化學方程式．

在50mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c（NO₃^-）=3mol/L．
（1）求稀釋后的溶液中c（H⁺）=mol/L
（2）若a=9，則生成的氣體中NO₂的物質(zhì)的量為mol
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O若將上述的NO₂和NO的混合氣體通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為mL．

現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O    （B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)能設計成原電池的反應選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池：請畫原電池裝置示意圖（注明電極正負極、電極材料、電解質(zhì)溶液）
（2）常用來冶煉該電池負極材料的兩種方法是（用化學方程式表示）、．

t℃時，將 2mol SO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO₃的平均反應速率為；平衡時，SO₂轉(zhuǎn)化率為
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體密度不再變化                         
B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C．SO₂ 的體積分數(shù)不再發(fā)生變化                   
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時間內(nèi)消耗 2n mol SO₂的同時消耗 n mol O₂
F．相同時間內(nèi)消耗 2n mol SO₂的同時生成 n mol O₂
（3）以下操作會引起化學反應速率變快的是
A．向容器中通入O₂    B．擴大容器的體積   C．使用正催化劑   D．升高溫度  E．向容器中通入氦氣．

（1）某化學興趣小組的同學進行Cl₂、NH₃的制備、性質(zhì)等實驗的流程和部分裝置如下：

①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性強弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）．請回答A中發(fā)生反應的離子方程式，試劑M為溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的實驗現(xiàn)象是；
②已知：3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為；
（2）某廢水中含有一定量的Na⁺、SO₃^2-，可能含有CO₃^2-，某研究小組欲測定其中SO₃^2-離子的濃度，設計如下實驗方案：

①從下列試劑中選擇試劑x為（填序號）：
A．0.1mol?L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液       B．0.5mol?L^-1 NaOH溶液
C．新制氯水                             D．KI溶液
②加入試劑x生成SO₄^2-的離子方程式為；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為．

下面是提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的流程圖：

按要求回答下列問題：
（1）大理石與硝酸反應的離子方程式是．
（2）操作Ⅱ中A物質(zhì)最好應選擇（①-KOH、②-CaO、③-CuO填序號），加入A生成Fe（OH）₃沉淀的離子方程式是．
（3）濾液B的主要溶質(zhì)的化學式是．
（4）由濾液B得到晶體B，操作過程包括（填操作名稱）、冷卻結(jié)晶．
（5）某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實驗裝置圖如下：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→→f．裝置C、裝置D的作用分別是、．
②實驗開始后，能證明二氧化氮支持燃燒的實驗現(xiàn)象是．
③已知二氧化氮和碳反應生成兩種物質(zhì)的量比為1：1有毒氣體，則該反應的化學方程式為：．

寫出下列反應的化學方程式（如有條件需標明）
（1）苯的溴代反應；
（2）苯的硝化反應；
（3）苯與氫氣的加成反應．

（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體（分子式為CH₄?9H₂O），則356g“可燃冰”釋放出的甲烷燃燒，生成液態(tài)水時能放出1780.6kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：．
（2）在100℃時，將0.100mol的N₂O₄氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時間/s	0	20	40	60	80
c（N2O4）/mol?L-1	0.100	c1	0.050	c3	c3
c（NO2）/mol?L-1	0.00	0.060	c2	0.120	0.120

①從表中分析：該反應的平衡常數(shù)為；
②在上述條件下，60s內(nèi)N₂O₄的平均反應速率為；
③達平衡后下列條件的改變可使NO₂濃度增大的是．
A．增大容器的容積      B．再充入一定量的N₂O₄
C．再充入一定量的NO₂   D．再充入一定量的He
（3）常溫下①用等濃度的鹽酸分別中和等體積pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V₁、V₂，則
V₁V₂（填“＞”“＜”或“=”下同）；
②用等濃度的鹽酸分別中和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V₃、V₄，則V₃V₄；
③用等濃度的鹽酸分別和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反應，最后溶液均為中性，消耗鹽酸的體積分別為V₅、V₆，則V₅V₆．

如圖為實驗室制取氨的實驗裝置．
（1）寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式．
（2）該裝置還可以制備哪些氣體．
（3）在收集氨時試管口棉花團的作用是．
（4）收集氨氣應使用法，要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑．

比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（沸點12.27℃），進行局部冷凍麻醉應急處理．乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學反應方程式（有機物用結(jié)構簡式表示）是．該反應的類型是反應．決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應急處理的具體性質(zhì)是．