（1）維生素A對人體特別是對人的視力有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

1mol該化合物可與mol Br₂發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）寫出用鍵線式表示的有機(jī)物的分子式，分子式：
（3）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）寫出由苯丙烯（）在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反應(yīng)方程式：
（5）與Br₂以物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)，所得產(chǎn)物有種（不考慮順反異構(gòu)）

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl₂），而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中，共有HCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是（填化學(xué)式）→．
（2）上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中（填“得到”或“失去”） mol電子．
（3）寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色，已知紫紅色溶液中Bi元素主要以+3價的簡單陽離子存在．請寫出反應(yīng)的離子方程式．

莫爾鹽【硫酸亞鐵銨（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O】是一種重要化學(xué)試劑，實驗室用含油污的鐵片來制取莫爾鹽，流程如下：

請回答下列問題：
（1）加入10%Na₂CO₃溶液的原因是（用離子方程式表示）．
（2）A物質(zhì)可以為（填編號）．
a．CuCl₂        b．CuO      c．Cu（NO₃）₂   d．CuSO₄
（3）B物質(zhì)的成分為．
（4）加少量硫酸調(diào)節(jié)pH為 1～2的目的是，操作Ⅱ的名稱．
（5）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是．
（6）鑒定所得晶體中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-離子的實驗方法正確的是（填編號）．
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入酸性KMnO₄溶液，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現(xiàn)象．

（1）25℃時，0.1mol?L^-1的HA溶液中c（OH^-）=10^-10 mol/L，0.01mol?L^-1的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
①HA的電離方程式是．
②在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是（填字母）．
A．

c(H+)

c(HA)

  B．

c(HA)

c(A-)

  C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積　　D．c（OH^-）
③在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體（填“多”“少”或“相等”）．
（2）某電解質(zhì)的化學(xué)式為NaB，常溫下測得濃度為cmol/L的該溶液的pH=a．
①若a=7，則HB是酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②當(dāng)a=10時，該鹽溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）．
③當(dāng)a=10時，該鹽溶液中各種離子濃度由大到小的順序為，該鹽溶液中的電荷守恒關(guān)系為，c（OH^-）-c（HB）=（寫出精確數(shù)值）．

已知實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣．現(xiàn)有足量的濃鹽酸，與一定量的二氧化錳反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣為4.48L．再把收集到的氯氣全部通入100mL的溴化亞鐵溶液中，有一半的溴離子被氧化，請回答下列問題．
（1）寫出制氯氣的離子方程式；
（2）被氧化鹽酸的物質(zhì)的量；
（3）原溴化亞鐵的物質(zhì)的量濃度．

某生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．請回答下列問題：
（1）電池X電極的名稱是；
（2）Y電極的電極反應(yīng)式為；
（3）若用電器為電解精煉銅的裝置，則粗銅應(yīng)接在極（填“a”或“b”）；
（4）在電池反應(yīng)中，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8L氧氣，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的數(shù)目為．
（5）常溫下，這種燃料電池能量轉(zhuǎn)化率為80%，若消耗1mol C₆H₁₂O₆（s）得到的電能為2240kJ，則C₆H₁₂O₆燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為．

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第周期，第族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式．
（3）制備TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，再經(jīng)焙燒制得．水解時需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因：．
（4）由TiCl₄→Ti需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是．反應(yīng)后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于℃即可．

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔點/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸點/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此反應(yīng)將（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H₂mol．

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的單質(zhì)，X是化合物．A、B均為常見的金屬，且在地殼中的含量分別為金屬元素的前兩位；常溫下C是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，可以燃燒；D是空氣主要成份之一，可與C發(fā)生重要工業(yè)反應(yīng)生成X；E是固體非金屬單質(zhì)，在氧氣中燃燒時有明亮的藍(lán)紫色火焰．根據(jù)上述物質(zhì)的信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出單質(zhì)B與Cl₂的反應(yīng)產(chǎn)物與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（2）已知單質(zhì)E的燃燒熱為296.8kJ/mol，寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（3）將0.40mol C和0.20mol D充人2L的密閉容器中，在一定條件反應(yīng)生成X，有關(guān)C、D、X三者的物質(zhì)的量的變化與時間的關(guān)系如圖所示：①若t₁=10min，則0至t₁時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為．
②該反應(yīng)在t₂時達(dá)到平衡，根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t₁時刻改變的反應(yīng)條件可能是（填下列各項序號）
a、加人了催化劑   b、降低了反應(yīng)的溫度   c、向容器中又充入了氣體D．

為了將混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固體提純，并制得純凈的KNO₃溶液（E），某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案：

（1）操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是、．
（2）操作②～④所加的試劑順序可以為，，（填寫試劑的化學(xué)式）．
（3）如何判斷SO₄^2-已除盡
（4）實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀（選填“需要”或“不需要”）多次過濾，理由是．
（5）該同學(xué)的實驗設(shè)計方案中某步并不嚴(yán)密，請說明理由．

10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，堿性增強(qiáng)．
乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度NaHCO₃的水解程度（填“大于”或“小于”）．
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．
丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則（填“甲”或“乙”）的判斷正確．試劑X是．
A．Ba（OH）₂溶液    B．BaCl₂溶液     C．NaOH溶液     D．澄清石灰水
（2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），則（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是．
（4）關(guān)于NaHCO₃飽和水溶液的表述正確的是．
a．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
c．HCO₃^-的電離程度大于HCO₃^-的水解程度．