下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

磁光存儲的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的．右圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式可表示為（　�。�

按要求回答有關(guān)問題．
（1）寫出氫硫酸的電離方程式：．
（2）現(xiàn)有下列物質(zhì)①Cl₂    ②SO₂  ③0.1mol?L^-1NH₃．H₂O   ④CH₃COOH   ⑤BaSO₄
屬于強(qiáng)電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，向一定量的④中加入等物質(zhì)的量③，溶液導(dǎo)電性（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．
（3）0.2mol?L^-1鹽酸與水等體積混合后，溶液的pH=
（4）①由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
②依蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．已知：
C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ?mol^-1
寫出298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（5）在T℃時，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=6×10²（mol?L-1））^-1，某生向容積為2L的密閉容器中充入0.4molSO₂、0.18molO₂和1.2molSO₃的混合氣體，此時該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（填“是”或“否”），若升高溫度，則平衡向方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

依據(jù)電離和水解的原理，完成下列方程式．
（1）水電離生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離．同水一樣，液氨也有自偶電離，其自偶電離的方程式為：
（2）NH₄Cl溶于D₂O的離子方程式為：
（3）事實(shí)上，多元弱堿也是分步電離的，據(jù)此寫出MgCl₂在潮濕的環(huán)境中，發(fā)生第一步水解的化學(xué)方程式為：．
（4）Al₂S₃固體的制備過程中不能有水，請用化學(xué)方程式解釋原因：．

下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K₁、K₂、K₃）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度
		973k	1173k
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	k1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	k2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	k3	？	？

（1）反應(yīng)①是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）△H₃=，用△H₁、△H₂表示．

已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：

（1）C的電子式為．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（3）反應(yīng)④中每消耗1mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，
（4）反應(yīng)⑥的離子方程式是．
（5）實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是．

根據(jù)所學(xué)的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型，將下列反應(yīng)進(jìn)行歸類．
①由乙烯制氯乙烷
②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴水褪色
④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液
⑤乙烷與氯氣光照
其中屬于取代反應(yīng)的有；屬于氧化反應(yīng)的有；屬于加成反應(yīng)的有．

按要求填空：
（1）1mol羥基的電子數(shù)是；
（2） 的分子式為；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式；
（4），所含官能團(tuán)的名稱是、．

2010上海世博會成為第一個“低碳世博”．主辦方確定以“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展的城市”為主題，將大量新能源、節(jié)能環(huán)保科技成果轉(zhuǎn)化應(yīng)用于世博會．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑    
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2    .

太陽光

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O?CO+3H₂
（2）CO₂加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
2CO₂（g）+6H₂（g）-→CH₃OCH₃（g）+3H₂O△H＞0．
請在圖1的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．

（3）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從3min到10min，v（H₂）=mol/（L?min）．
②下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是（選填編號）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容再充入1mol CO₂
C．將H₂O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入1molCO₂和3mol H₂
E．將CH₃OH（g）從體系中分離F．使用高效催化劑．