下圖中的實驗裝置可以用于實驗室制取乙炔．請?zhí)羁眨?br />（1）圖中A管的作用是，制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）乙炔通入酸性KMnO₄溶液中，發(fā)生反泣，可以觀察到．現(xiàn)象，若通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)．
（3）乙炔燃燒時的現(xiàn)象為，為了安全，點燃乙炔前應(yīng)先．

CO易與Fe發(fā)生反應(yīng)Fe+5CO═Fe（CO）₅，從而導(dǎo)致合成氨的催化劑鐵中毒，除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（已知HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃═[Cu（NH₃）₃（CO）]Ac．請回答下列問題：
（1）C、N、O的原子半徑由大到小順序；第一電離能最小的是；
（2）寫出基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式
（3）配合物[Cu（NH₃）₃（CO）]Ac中含有的化學(xué)鍵是
A．金屬鍵   B．離子鍵   C．非極性鍵   D．配位鍵   E．極性鍵
（4）寫出與CO互為等電子體的離子或者分子的電子式（任寫一個）．
（5）銅金合金形成的晶胞如圖所示，Au的配位數(shù)（距離Au最近的Cu原子數(shù)）為：．
（6）實驗證明銀氨溶液可以除去CO并有黑色Ag生成，其反應(yīng)方程式為．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）2-甲基丙烯的加聚反應(yīng)
（2）苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：
（3）甲苯的硝化
（4）苯乙烯與足量氫氣反應(yīng)．

水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點，則100℃時水的離子積為．
（2）100℃時，若10體積的某強酸溶液與l體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH_a與強堿的pH_b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是．

用系統(tǒng)命名法命名或根據(jù)命名寫出結(jié)構(gòu)簡式．
（1）
（2）
（3）2-甲基-1，3-丁二烯
（4）3-甲基-2-丁醇
鹵代烴在氫氧化鈉存在的條件下水解，這是一個典型的取代反應(yīng)，其實質(zhì)是帶負(fù)電荷的原子團（例如OH^-等陰離子）取代了鹵代烴中的鹵原子．如：CH₃CH₂CH₂Br+NaOH→CH₃CH₂CH₂OH+NaBr，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（5）溴乙烷跟NaHS的反應(yīng)
（6）碘甲烷跟CH₃COONa反應(yīng)
（7）碘甲烷、無水乙醇和金屬鈉合成甲乙醚（CH₃-O-CH₂CH₃）．

按要求回答下列問題
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：丙三醇；
（2）松油醇（）的分子式為；
（3）用系統(tǒng)命名法命名下列有機物 （CH₃）₂CH CH₂CH₂OH
（4）①一定條件發(fā)生加聚反應(yīng)時的化學(xué)方程式．
②寫出l，3-丁二烯與溴水發(fā)生1，4加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

汽車安全氣囊是汽車安全的重要保障．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實驗．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．
取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成淡黃色化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為，丙的電子式為．
（2）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是．
A．KCl       B．KNO₃      C．Na₂S      D．CuO
（5）某同學(xué)提出，丙在空氣中也可能轉(zhuǎn)化為另一種鹽．將丙在空氣中放置一段時間后，為探究其轉(zhuǎn)化產(chǎn)物的成分，他提出如下方案：
A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物充分加熱，得b克固體
D．取a克混合物與足量Ca（OH）₂溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
其中方案C首先得到老師肯定，據(jù)該方案實驗后，若b與a滿足關(guān)系，則證明固體是兩種鹽的混合物．你認(rèn)為，除方案C外，合理的方案還有．

2013年綿陽科博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光的二極管（LED）．目前市售LED鋁片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（氮化銦鎵）為主．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．試回答：
（1）鎵的基態(tài)原子的外圍電子排布式是．
（2）砷化鎵晶胞中所含的砷原子（白色球）個數(shù)為，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為．
（3）若砷和鎵兩元素的相對原子質(zhì)量分別為a，b，GaAs晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長為d cm，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為g/cm³．

某有機化合物A含碳76.6%、含氫6.4%，A的相對分子質(zhì)量約是甲烷的5.9倍．在常溫下，該有機物的稀溶液可與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，1mol A恰好跟3mol Br₂反應(yīng)．
（1）求A的分子式．
（2）寫出A的稀溶液中滴加濃溴水的化學(xué)方程式．
（3）寫出A與碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式．．

短周期元素A、B、C、D、E中，A元素的離子得到2個電子被還原為中性原子，A的質(zhì)量數(shù)是24，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等；B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層少1個，C^-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子；E元素的原子核外只有一個電子
（1）A、B、C、D四種元素的符號分別是、、、．
（2）畫出C^-的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）寫出B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）D與E以原子個數(shù)為1：4形成的化合物的化學(xué)式是，其中化學(xué)鍵的類型是共價鍵（填“極性”或“非極性”）．