某研究性學習小組設計實驗方案（見圖）研究稀硝酸與銅反應生成NO．
（1）補充完成下列實驗步驟：
①按圖連接好裝置
②；
③打開活塞A，往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO₃接觸到A處橡皮塞為止；
④關(guān)閉活塞A，觀察實驗現(xiàn)象．
（2）記錄：
可觀察到的現(xiàn)象有：；該過程反應的離子方程式為．
（3）要驗證生成的氣體是NO，其具體操作及現(xiàn)象是．
（4）試管內(nèi)裝有NO，倒置于水槽中，當向試管內(nèi)通入21mL O₂時，最后試管中的液面仍在原的位置，則原試管中NO的體積為mL．

（1）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N₂H₄）作燃料，1molN₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式．   
（2）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反應Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
反應Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
則△H₃與△H₁、△H₂之間的關(guān)系是：△H₃．
（3）重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液，其中Cr₂O₇^2-與CrO₄^2-存在的平衡為，向該溶液中滴加少量硝酸鋇溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀），則反應現(xiàn)象為．
（4）寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式，利用該反應探 究溫度對化學反應速率的影響，需要確保硫代硫酸鈉和稀硫酸的濃度、體積相同，通過比較不同來反映速率的快慢．

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：
（1）銅是過渡元素．化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價．
①銅原子的電子排布式．
②右圖為某銅礦晶體結(jié)構(gòu)單元，該銅礦的化學式為．
③已知，銅的第一電離能為746kJ?mol^-1，第二電離能為1958kJ?mol^-1．請結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識解釋，銅第二電離能遠遠大于第一電離能的原因．
（2）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點/K	1266	1534	183

解釋表中氟化物熔點差異的原因．
（3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O，N₂的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．如表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol^-1）

	C-O	C=O	C≡O
CO	357.7	798.9	1071.9
	N-N	N=N	N≡N
N2	154.8	418.4	941.7

CO與N₂的結(jié)構(gòu)相似，分子中都含有共價三鍵，其中含有個π鍵；結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N₂活潑的原因
．
（4）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析：A通常顯價，A的電負性B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是（填化學式）．
（6）目前全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力．
①配合物Ni（CO）₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）₄屬于晶體．
②如右圖所示配合物，其分子內(nèi)存在的作用力有（填編號）
A．氫鍵                B．離子鍵              C．共價鍵
D．金屬鍵              E．配位鍵．

德國化學家凱庫勒認為苯分子的結(jié)構(gòu)中，碳碳間以單、雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀．為了評價凱庫勒的觀點，某學生設計了以下實驗方案：
①按圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K₁、K₂、K₃止水夾；
④待燒瓶C中氣體收集滿后，將導管D的下端插入燒杯里的水中，關(guān)閉K₂，打開K₃，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．已知HBr極易溶于水，試回答：
（1）寫出A中苯所發(fā)生反應的化學方程式；其反應類型為．
（2）由C中產(chǎn)生的現(xiàn)象可以證明凱庫勒觀點錯誤，C中實驗現(xiàn)象是．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為．
（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位kJ?mol^-1）：

化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能	414	489	565	158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱△H，CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=．
（3）已知下列反應在298K時的反應焓變
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H=-176.0kJ?mol^-1
Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol^-1
反應N₂（g）+4H₂（g）+Cl₂（g）=2NH₄Cl（s）在298K時的焓變△H=．

已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
①向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向移動，OH^-的濃度，NH₄⁺的濃度．
②向氨水中加入濃鹽酸，平衡向移動，此時溶液中濃度增大的離子有．
③向濃氨水中加入少量NaOH固體，此時發(fā)生的現(xiàn)象是．

與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點，因此被廣泛認為是更有前途的燃料電池．如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖．乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO₄溶液．請回答下列問題：
（1）甲池中O₂所在電極為極，乙池中M為極
（2）N的電極反應式為．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時，甲池中理論上消耗氧氣為升（標準狀況下）．
（4）在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時（假設標準狀況下），理論上需通入克乙醇．

有某種有機物A（只含C、H、O元素） 3.1g在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物依次經(jīng)過足量的無水硫酸銅和堿石灰，無水硫酸銅增重2.7g，堿石灰增重4.4g，相同條件下，測得該有機物的相對分子量為62，
試求：
（1）該有機物中C、H元素的個數(shù)之比
（2）該有機物的分子式為
（3）1mol該有機物與足量的金屬鈉反應，產(chǎn)生標況下22.4L的氫氣，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（已知：兩個羥基連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）

工業(yè)利用冶銅爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制Fe₂O₃的生產(chǎn)流程示意圖如下，請?zhí)羁眨?br />
（1）經(jīng)“氫氧化鈉溶液浸泡”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為
（2）寫出沉淀煅燒的化學反應方程式：
（3）氧化處理的目的是：．

X、Y、Z三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：
（1）若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的氣態(tài)化合物分子，Y基態(tài)原子的軌道表示式為，甲的電子式為
（2）若X原子的價電子排布為ns^（n-1）np^（n+2），常溫下Y為易揮發(fā)的液體物質(zhì)、乙為無色易溶于水的氣體．則Z為，組成Y的元素的基態(tài)原子的電子排布式為．
（3）若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²3p¹，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為：，Y²⁺離子的電子排布式為．