已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0 如圖所示，燒瓶A，B中裝有相同濃度的NO₂和N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛有100ml  6mol/L的鹽酸，燒杯乙中盛放100ml冷水．現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25g NH₄NO₃固體，攪拌使之溶解．
（1）A瓶中氣體顏色
（2）B瓶中氣體顏色．

現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的五種電解質(zhì)溶液：
①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaAlO₂；④CH₃COONa；⑤NaOH．
已知：CO₂+3H₂O+2AlO₃^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
（1）上述五種溶液的pH由大到小的順序為．（填序號）
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是．（填序號）
（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl₃溶液后，能產(chǎn)生無色氣體的是：（填序號）

（1）實驗測得，5g甲醇（CH₃OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．
已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=a kJ/mol．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：．

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能（kJ/mol）	436	391	945

某溫度時，在2L容器中某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）反應(yīng)開始至4min時，v（A）=mol?L^-1?min^-1
（3）4min時，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系（填“＞”或“＜”或“=”）為：υ（正）υ（逆）．
（4）8min后，保持溫度不變，若將容器體積壓縮為1L，則平衡將
向反應(yīng)方向移動．（填“正”或“逆”）；若保持容器體積不變，升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)的焓變△H 0  （填“＞”或“＜”或“=”）．

實驗室常用Na₂SO₃固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO₂．
（1）現(xiàn)已制得SO₂的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設(shè)計一個簡單實驗，比較SO₂與Fe²⁺還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（2）某研究小組測定部分變質(zhì)的Na₂SO₃固體樣品中Na₂SO₃的含量：
①取a克Na₂SO₃固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②計算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為．

某化學(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定．
第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：
①將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；
②向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)；
③每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同時間酸雨的pH

測定時間/小時	0	1	2	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）一段時間后，觀察到紅色變淺，可能的原因．
（2）生成白色渾濁的離子方程式．
（3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）．
第二組，用擬用如圖裝置定量分析空氣中SO₂的含量：
注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置．
（4）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO₂與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．該反應(yīng)的現(xiàn)象是，SO₂在該反應(yīng)中顯（填“氧化”或“還原”）性．發(fā)生了反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（5）通入空氣前應(yīng)進行的實驗操作是；KMnO₄溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是．
（6）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L?min^-1、酸性KMnO₄溶液的體積b L，其濃度為c mol?L^-1．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5min．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為g?L^-1．

（1）HCNO是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，在水中微弱地電離出H⁺和CNO^-．
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為．
②與CNO^-互為等電子體的分子甲和乙的相對分子質(zhì)量相等，且由甲組成的物質(zhì)微溶于水，形成一種二元酸．則甲分子的結(jié)構(gòu)式為，CNO^-的空間構(gòu)型為．
（2）某X原子的外圍電子排布式為3s²3p⁵，銅與X構(gòu)成的晶體的晶胞如圖所示（銅原子位于立方體的體內(nèi)，X原子位于立方體的頂點和面心上）．
①X原子核外電子云共有種不同的伸展方向，有種不同運動狀態(tài)的電子．
②該晶體的化學(xué)式為（用元素符號表示）．
③已知該晶體的密度為d g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，則該晶胞的邊長=pm（只寫計算式）．
④已知銅與X的電負性分別為1.9和3.0，則銅與X組成的化合物屬于（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）配合物Fe（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為18，則n=，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵的個數(shù)比為．
（4）①已知Fe³⁺可形成配位數(shù)為6的配離子[Fe（CN）₆]^3-其空間構(gòu)型為正八面體，則配體CN^-中C原子的雜化類型為雜化．
②配合物[CO（NH₃）₄Cl₂]的空間構(gòu)型也為八面體，則其有種不同的結(jié)構(gòu)．

（1）配制銀氨溶液時向盛有溶液的試管中逐滴滴加溶液，邊滴邊振蕩，直到為止，制得銀氨溶液，再滴入幾滴乙醛，振蕩后將試管放在水浴中加熱．產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）某一無色透明溶液A，焰色反應(yīng)呈黃色．當向溶液中通入二氧化碳時則得到渾濁液B，反應(yīng)的離子方程是．B加熱到70℃左右，渾濁液變澄清．此時向溶液中加入飽和溴水，立即有白色沉淀C產(chǎn)生，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：．

如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示裝置進行有關(guān)實驗，將A逐滴加入B中．
（1）若A是實驗室的一種常用燃料，B是生石灰，實驗中觀察到C中黑色固體逐漸變紅，當C中黑色固體大部分變紅時，關(guān)閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜止一會，觀察到E試管壁出現(xiàn)了光亮的銀鏡，則A是（寫名稱）．
請寫出反應(yīng)管C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
反應(yīng)前試管E中所裝的溶液是（寫名稱）．
（2）已知：HCOOH

濃硫酸

加熱

 CO↑+H₂O．若A為HCOOH（甲酸），B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C仍舊是（1）中的黑色固體．實驗?zāi)苡^察到C、E中的現(xiàn)象是，寫出E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuCl₂用適當?shù)倪�原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得
2Cu²⁺+2Cl+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
2CuCl₂+SnCl₂=2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子

請回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為，H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是．
（2）SO₂分子的空間構(gòu)型為，與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為．
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是．
（4）②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有．（填字母）
A．配位鍵     B．極性鍵     C．離子鍵    D．非極性鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如下，其中Cl原子的配位數(shù)為．

（6）若晶體的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則晶胞內(nèi)最遠的兩個Cu原子之間的距離是．