有機分子中碳原子連四個不同的原子或原子團時，稱為不對稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有機物具有光學活性．如
（1）下列有機物X中是否含有手性碳原子
（2）下列分子中，沒有光學活性的是，
含有兩個手性碳原子的是．
A．乳酸CH₃-CHOH-COOH        
B．甘油CH₂OH-CHOH-CH₂OH

C．脫氧核糖　CH₂OH-CHOH-CHOH-CH₂-CHO 
D．

實驗室用固體燒堿配制500mL 1mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱量g的燒堿，應該盛在中進行稱量．
（2）配制過程中需要使用的儀器有．
（3）下列實驗操作對所配溶液濃度有何影響（填偏大、偏小、無影響）？
①稱量時間過長；
②溶解后，未冷卻即將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶；
③定容時俯視刻度線；
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度．

實驗室制取H₂的反應方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（1）是氧化劑； 是還原劑； 元素被氧化； 元素被還原；是氧化產(chǎn)物； 是還原產(chǎn)物．
（2）用雙線橋表示出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂．

（1）電鍍時，鍍件與電源的極連接．電鍍銅時，電解質(zhì)溶液應選用（填化學式）．
（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成鍍層．
①若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應．
②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如圖所示．該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右．據(jù)圖中信息，給出使反應停止的方法．
（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

①步驟（i）中Cu₂（OH）₂CO₃發(fā)生反應的化學方程式為．
②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是填離子符號）．
③在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1mol MnO₂轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應的離子方程式為．
④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為
3Fe³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O═NH₄Fe₃（SO₄）₂（OH）₆↓+6H⁺
過濾后母液的pH=2.0，c（Fe³⁺）=a mol?L^-1，c（NH₄⁺）=b mol?L^-1，c（SO₄^2-）=d mol?L^-1，該反應的平衡常數(shù)K=（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．

奧委會醫(yī)學委員會明確的提出：類固醇是違禁藥物之一，化學的結(jié)構(gòu)上看，類固醇是一類含有環(huán)戊烷多氫菲核基本結(jié)構(gòu)的化合物（I式），之所以屬違禁藥物，是因為它是一種一烷基化睪酮衍生物，如康力龍其結(jié)構(gòu)式見II式．由于分子中烷基的作用，此種藥物對肝功能有明顯的副作用．過量服用還會產(chǎn)生女子男性化、肝中毒甚至肝癌等副作用．請回答：

（1）康力龍分子中有個碳原子．
（2）已知I式能使溴水退色，其可能的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（未參加反應部位的碳環(huán)可略去不寫），，，．

某課外學習小組的同學設計了如圖的裝置，以驗證SO₂的氧化性、還原性和漂白性．

回答以下問題：
（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是，關閉活塞b，然后，若發(fā)現(xiàn)，說明裝置C氣密性良好．
（2）用Na₂SO₃固體和硫酸溶液制取SO₂氣體，應選用（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是．
（3）小組的同學在A、C裝置中的另一個用FeS固體和稀硫酸制取H₂S氣體，反應的化學方程式為．
（4）SO₂氣體通過D裝置時現(xiàn)象是，通過E裝置時現(xiàn)象是；SO₂與H₂S在B裝置中反應，現(xiàn)象是．
（5）F中盛有堿石灰，其作用是．

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為，第一電離能最小的元素是（填元素符號）．
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是（填化學式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為．另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為g?cm^-3（保留兩位有效數(shù)字）．（

3

=1.732）

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學鍵是（填選項序號）．
①極性鍵　　②非極性鍵　�、叟湮绘I　�、芙饘冁I
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是．請寫出上述過程的離子方程式：．

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．

（1）旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如圖1所示，寫出霧化器中發(fā)生反應的化學方程式：．
（2）已知NaHSO₃溶液顯弱酸性，其原因用離子方程式為：．
（3）請按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/L Na₂SO₃溶液中的離子．Na₂SO₃溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）某同學在常溫下設計如圖2實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質(zhì)．實驗①可說明（填字母）
A．該Na₂S₂O₃溶液中水電離的c（OH^-）=10^-8mol/L
B．H₂S₂O₃是一種弱酸
C．Na₂S₂O₃是一種弱電解質(zhì)
D．Na₂S₂O₃能發(fā)生水解，其離子方程式為S₂O₃^2-+2H₂O═H₂S₂O₃+2OH^-，
實驗②說明Na₂S₂O₃具有性．寫出發(fā)生反應的離子方程式．

如圖橫坐標為溶液pH，縱坐標為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值（當溶液中金屬離子濃度≤10^-5mol?L^-1時，可認為沉淀完全），試回答：
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺濃度均為0.1mol?L^-1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為．
②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Fe（OH）₂的溶度積Ksp[Fe（OH）₂]=．

實驗室利用如圖所示裝置，用電石為原料，在90℃左右，用HgSO₄催化乙炔水化制備乙醛．（已知常溫下乙炔在水中溶解度約為1：1（體積比））
（1）儀器a的名稱是；a是否需要酒精燈？（是、否）
（2）裝置B中盛放一種藍色溶液，該溶液的作用是．
（3）裝置C中所用溫度計測量的是的溫度．
（4）D燒杯中使用冰水，主要用于對的冷凝．此外，D試管中收集到的物質(zhì)主要還有水和．