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科目: 來(lái)源: 題型:

最近有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想:把含有CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,然后再用高溫水氣分解出CO2,經(jīng)與H2化合后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂希?br />
(1)在整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中飽和K2CO3溶液的作用是
 
;不用KOH溶液的理由是
 

(2)在合成塔中,每44g CO2與足量H2完全反應(yīng)生成甲醇時(shí),可放出49.5kJ的熱量,試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
;轉(zhuǎn)化過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2CO3外,還有
 

(3)請(qǐng)?jiān)u述合成時(shí)選擇2×105Pa的理由
 

(4)BaCO3的溶解平衡可以表示為 BaCO3(s)?Ba2++CO32-
①寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式
 

②用重量法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)時(shí),選用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2為沉淀劑,原因之一是:25℃時(shí),BaCO3的溶解平衡常數(shù)K=2.58×10-9,而CaCO3的溶解平衡常數(shù)K=4.96×10-9;原因之二是
 

(5)某同學(xué)很快就判斷出以下中長(zhǎng)石風(fēng)化的離子方程式未配平:
4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O→2Na++2Ca2++5HCO3-+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4
該同學(xué)判斷的角度是
 

(6)甲醇可制成新型燃料電池,總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4KOH→2K2CO3+6H2O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OH-6e+8OH-→CO32-+6H2O則正極的電極反應(yīng)式為:
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中:①Na ②NaCl溶液   ③Na2O  ④蔗糖 ⑤CO2
⑥Ba(OH)2  ⑦NH3  ⑧NaCl   ⑨HCl  ⑩BaSO4
屬于電解質(zhì)的是
 
,屬于非電解質(zhì)的是
 
,
能導(dǎo)電的是
 
.(用序號(hào)填寫(xiě))

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科目: 來(lái)源: 題型:

能量是一個(gè)世界性的話題,如何充分利用能量、開(kāi)發(fā)新能源,為人類(lèi)服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo).
(1)如圖所示,組成一個(gè)原電池.
①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí):Cu電極是
 
( 填“正”或“負(fù)”,下同 )極,其電極反應(yīng)為
 

②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí):Cu電極是
 
極,其電極反應(yīng)為
 

(2)航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn).氫-氧燃料電池有酸式、堿式和非水三種,它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)方程式均可表示為:2H2+O2=2H2O.
①堿式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿,其正極反應(yīng)表示為:O2+2H2O+4e-=4OH-,其負(fù)極反應(yīng)可表示為
 

②非水電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-,其負(fù)極反應(yīng)可表示為:2H2+2O2--4e-=2H2O,其正極反應(yīng)表示為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所需要的技能,是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵.
(1)正確使用儀器、按正確的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)都是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵.請(qǐng)回答:
①分液時(shí),分液漏斗中的液體很難滴下,原因是:
 

②容量瓶使用之前,必須進(jìn)行的操作為:
 

③可燃性氣體與空氣混合點(diǎn)燃可能會(huì)爆炸,所以可燃性氣體點(diǎn)燃前應(yīng)先
 

(2)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常要用到溶液,準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,也是一種很基本的實(shí)驗(yàn)操作.實(shí)驗(yàn)室需要480mL 0.1mol?L-1NaOH溶液,根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外,還需要的其他儀器有:
 

②根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為
 
g.
③NaOH固體溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容,會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度
 
.(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
(3)氯氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種氧化劑.
①實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式是
 

②多余的氯氣應(yīng)及時(shí)地進(jìn)行吸收處理,以防污染空氣.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣實(shí)驗(yàn)中的尾氣處理的反應(yīng)方程式是
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(1)Cl元素位于元素周期表的第三周期
 
族,Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)不能比較硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱的是
 
(選填編號(hào)).
a.S2-、Cl-的還原性                b.高氯酸和硫酸的酸性
c.H-Cl鍵和H-S鍵的穩(wěn)定性         d.氯化鈉和硫化鈉溶液的pH
(3)漂粉精可由Cl2通入消石灰中制備,漂粉精的有效成分是
 
; 將硝酸銀溶液滴入下列物質(zhì)的溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象的是
 
(選填編號(hào)).
a.碘化鉀       b.氯酸鉀        c.氯水       d.鹽酸.

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科目: 來(lái)源: 題型:

某物質(zhì)M具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強(qiáng)度大、無(wú)毒等優(yōu)異性能.經(jīng)檢測(cè),M中只含有兩種短周期元素.現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng),得到無(wú)色溶液A和44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體B,該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán).往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸,可觀察到溶液先變渾濁后變澄清.
物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:B
X
C
X
D
H2O
E,E是一種強(qiáng)酸.將C和D的混合物溶解在接近零度的水中,即可得到一種弱酸F的水溶液.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)M的化學(xué)式為
 
,屬于
 
晶體(填“分子”、“離子”、“原子”等).
(2)無(wú)色溶液A呈堿性,其原因是
 
(用離子方程式表示).
(3)弱酸F是一種比醋酸酸性稍強(qiáng)的弱酸,很不穩(wěn)定,通常在室溫下易分解.要制得F溶液,可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用的是
 
(填序號(hào)).
a.鹽酸    b.二氧化碳    c.稀硫酸    d.二氧化硫
(4)工業(yè)堿性廢水中若含有NO2-,可用鋁粉除去.已知此反應(yīng)體系中檢測(cè)到B氣體.寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式
 
.若改用電解法將廢水中NO2-轉(zhuǎn)換為N2除去,N2將在
 
(填“陰極”或“陽(yáng)極”)生成,電極反應(yīng)為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

C、N、S的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用.
(1)甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.
已知:
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=-247.4kJ?mol-1
則CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=
 

(2)工業(yè)上可采用下列反應(yīng)合成甲醇:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0
若容器容積不變,下列措施可增加氫氣轉(zhuǎn)化率的是
 

A.升高溫度                      B.增加CO2的量
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大        D.按原比例再充入CO2和H2
(3)氨氣、次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)可制的聯(lián)氨.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)某聯(lián)氨-氧氣-氫氧化鉀溶液燃料電池如圖所示電池工作時(shí),OH-向U型管
 
(填“左”或“右”)側(cè)定向移動(dòng),正極的電極反應(yīng)式為
 

(5)某溫度下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的K=1620在1L的密閉容器中,充入0.2mol SO2、0.1mol O2和1.8mol SO3.則此時(shí)該反應(yīng)
 
(填“向正反應(yīng)進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)進(jìn)行”或“已平衡”)

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科目: 來(lái)源: 題型:

水是一種重要的自然資源,是人類(lèi)賴(lài)以生存不可缺少的物質(zhì).水的處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水的淡化等.
(1)海水的淡化常用的方法有
 
、
 
、電滲析法等.
(2)電滲析法是近年來(lái)發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖所示.
①陽(yáng)極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為
 

②淡水的出口為a、b、c中的
 
 出口.
③某出口排出的濃海水中溴元素的含量為0.68g/L,現(xiàn)用氯氣將其中的溴離子氧化為溴單質(zhì),則處理1.O×105L該濃海水需標(biāo)況下的氯氣的體積為
 
m3
(3)K2FeO4是自來(lái)水廠常用的消毒、凈化劑.工業(yè)上常用Fe(NO33溶液與濃KCIO溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中生成K2FeO4,該反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)氯堿工業(yè)常用
 
(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜電解槽電解精制的飽和食鹽水,若食鹽水中含有雜質(zhì)MgCl2則會(huì)對(duì)離子交換膜電解槽造成損害,其原因是
 
 (用離子方程式表示).
(5)工程塑料ABS合成時(shí),用了以下三種單體:CH2═CH-CN、CH2═CH-CH═CH2、,請(qǐng)寫(xiě)出ABS的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

金屬鈦素有“太空金屬”、“未來(lái)金屬”等美譽(yù).工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeSO4?7H2O(綠礬)的工藝流程如下圖所示.

已知:TiO2+在一定條件下會(huì)發(fā)生水解;鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含有少量SiO2雜質(zhì);其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià).
(1)黑鈦液中生成的主要陽(yáng)離子有TiO2+和Fe2+,寫(xiě)出步驟①化學(xué)反應(yīng)方程式:
 
;步驟②中,加入鐵粉的主要目的是
 

(2)步驟③中,實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的
 
(填字母序號(hào)).
a.熔沸點(diǎn)差異    b.溶解性差異    c.氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中,均涉及到的操作是
 
(填操作名稱(chēng));在實(shí)驗(yàn)室完成步驟⑤“灼燒”所需主要儀器有
 

(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為T(mén)i(OH)4的原因:
 

(5)可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4,易溶于水),該反應(yīng)的離子方程式為
 

(6)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下面方法可測(cè)定副產(chǎn)品綠礬中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
a.稱(chēng)取2.85g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為19.00mL(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O 未配平 ).
計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(用小數(shù)表示,保留二位小數(shù)).

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科目: 來(lái)源: 題型:

按系統(tǒng)命名法填寫(xiě)下列有機(jī)物的名稱(chēng)及有關(guān)內(nèi)容:
(1)的名稱(chēng)是
 

(2)名稱(chēng)是
 
;1mol該烴完全燃燒需消耗的氧氣
 
 mol.
(3)如烴的球棍模型,其名稱(chēng)是
 


(4)2-溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

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