寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
H₂SO₄．
HNO₃．
Ca（OH）₂．
CuCl₂．
Al₂（SO₄）₃．

（1）已知氯元素有³⁵Cl、³⁷Cl兩種核素，氫元素有H、D、T三種核素，則它們所形成的氯化氫分子共有種
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO₂  ②H₂  ③O₂  ④CH₄   ⑤SO₂
所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）；所含原子數(shù)由多到少的順序是；
（3）現(xiàn)有12mol/L的HCl溶液，要稀釋為0.15mol/L的稀溶液480mL，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、還需要．量取濃溶液的體積是mL．在配置過程中如果定容時俯視刻度線，會造成所配溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同），如果實驗完畢忘記洗滌量筒會造成所配溶液濃度．

分子式為 C₈H₈O₂ 的有機(jī)化合物，其分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，根據(jù)要求回答下列問題：
（1）水溶液呈酸性可以使石蕊試液變紅的有種可能結(jié)構(gòu)，寫出其中的2種結(jié)構(gòu)簡式：、．
（2）水溶液呈中性可發(fā)生水解反應(yīng)的有種可能結(jié)構(gòu)，寫出其中的2種結(jié)構(gòu)簡式：、．
（3）不能和 FeCl₃ 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H₂及能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種可能結(jié)構(gòu)，寫出其中的2種結(jié)構(gòu)簡式：、．

現(xiàn)有C（H⁺）=0.1mol/L的醋酸溶液甲和C（H⁺）=0.1mol/L的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）①取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是
A．C（H⁺）                       B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．Ka（醋酸的電離常數(shù)）            D．C（CH₃COO^-）/Kw
②另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體 （假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值將（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其C（H⁺）大小關(guān)系為：C（H⁺） （甲） C（H⁺） （乙）（填“大于”、“小于”或“等于）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用與等濃度的NaOH稀溶液至恰好中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）_V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

書寫下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）NaOH溶液和H₂SO₄溶液：；
（2）NaCl溶液和AgNO₃溶液：；
（3）Ba （OH）₂溶液和H₂SO₄溶液：．
（4）Fe與CuSO₄溶液反應(yīng)：．
（5）Na₂CO₃溶液與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)：．

（1）按要求填空：周期表中電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子核外電子排布式；第三周期元素中離子半徑最小的元素的價電子排布式； Cu²⁺的電子排布式：．
（2）在下列物質(zhì)中：①N₂、②H₂S、③KOH、④MgCl₂、⑤C₂H₄、⑥Na₂O₂、⑦NH₄C1⑧苯（C₆H₆）（用序號填空）其中只含有非極性鍵的是；只含有離子鍵的是；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是；含有非極性鍵的離子化合物是，上述物質(zhì)存在范德華力的是．
（3）短周期元素中，X原子核外L層中只有兩對成對電子，Y原子價電子排布為nsⁿnpⁿ，Z原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則YX₂與 ZX₂分子的空間構(gòu)型依次為、．

將硫酸在下列用途和反應(yīng)中各表現(xiàn)出的性質(zhì)，用編號填在橫線上：
A．強(qiáng)酸性　B．高沸點酸　 C．吸水性　　D．脫水性　 E．強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸在空氣中敞口放置質(zhì)量會增加．
（2）用鋁槽車裝運濃硫酸．
（3）膽礬放入盛濃硫酸的容器中變成白色．
（4）濃硫酸與銅共熱．
（5）濃硫酸與碳共熱．
（6）濃硫酸接觸紙片后，紙變黑．．

醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為；NaAc溶液中四種離子濃度由大到小的順序為；加熱，溶液中OH^-的濃度將；要使溶液中Ac^-和Na⁺的濃度相等，可以加入
a．適量鹽酸    b．適量NaOH    c．適量KOH．

元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸，元素的金屬性逐漸，非金屬性，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是．

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）₃膠體的制備實驗：
甲的操作是：取少量Fe₂O₃粉末加入少量沸水中，攪拌慢慢溶解至紅褐色即可．
乙的操作是：取少量FeCl₃溶液逐滴滴入煮沸的過量飽和的NaOH溶液中，慢慢攪拌至紅褐色．
丙的操作是：取少量飽和FeCl₃溶液逐滴滴入煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱．
丁的操作是：將少量蒸餾水逐滴滴入煮沸的飽和FeCl₃溶液中，繼續(xù)攪拌煮沸至紅褐色，停止加熱．
（1）四位同學(xué)的操作中，正確的是．
（2）往乙制得的混合物中加入過量的鹽酸，涉及的反應(yīng)的離子方程式為、．
（3）甲和丙制得的混合物靜置穩(wěn)定后，分別用激光筆照射，有丁達(dá)爾效應(yīng)的是 （從下面情況中選）．
A、甲有    B、丙有     C、甲、丙均有    D、甲、丙均無．