氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）硝酸與鹽酸、濃硫酸并稱為工業(yè)三大強(qiáng)酸，下面從不同的角度對(duì)硝酸、鹽酸、濃硫酸進(jìn)行分類，試將尚未完成的類別名稱分別填在相應(yīng)的空格內(nèi)．
（2）稀硫酸不能與銅反應(yīng)，但稀硝酸可以與銅反應(yīng)，反應(yīng)的
方程式為（未配平）：
 Cu+HNO₃（�。┄T Cu （NO₃）2+NO↑+H₂O
①配平上述反應(yīng)方程式（將各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)填在橫線上）；
②該反應(yīng)的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是；
（3）二氧化氮（NO₂）在工業(yè)上可以用來制硝酸，反應(yīng)式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，當(dāng)有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為；
（4）亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種工業(yè)鹽，外觀和食鹽相似，但有毒．某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的N₂，該物質(zhì)是；
A．NaCl            B．H₂O₂          C．NH₄Cl          D．濃H₂SO₄．

教材顯示地球上99%的溴元素存在于海洋中，且海水中Br^-的含量一般為0.067g?L^-1．從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，利用到溴的性質(zhì)是．
（2）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，其目的是．
（4）實(shí)驗(yàn)室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取劑的是．
a．乙酸    b．四氯化碳    c．酒精    d．苯．

一種含有結(jié)晶水的化合物A，能作為新型化學(xué)冷卻降溫材料．實(shí)驗(yàn)室在Mg（HCO₃）₂溶液中通入熱的水蒸氣，Mg（HCO₃）₂溶液經(jīng)受熱分解、沉淀轉(zhuǎn)化等一系列反應(yīng)，再經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到化合物A．
（1）化合物A能作為化學(xué)冷卻降溫材料，說明其分解是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）對(duì)化合物A的成分做如下定性實(shí)驗(yàn)：取少量化合物A樣品于試管中加熱，將生成的所有氣體依次通過無水CuSO₄和澄清石灰水．試回答：
①無水CuSO₄變藍(lán)，可證明化合物A中除可能含，還可能含有．
②澄清石灰水變渾濁，可證明化合物A的分解產(chǎn)物中含有．
（3）化合物A的組成可初步確定為Mg_x（CO₃）_y（OH）_z?nH₂O，為進(jìn)一步確定該化合物A的成分，進(jìn)行了如下定量研究：取4.84g化合物A加熱分解，第一階段為脫去全部結(jié)晶水，第二階段最終剩余2.00g MgO固體．加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．請(qǐng)通過計(jì)算確定化合物A的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄^2-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1	加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加入足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
3	加入足量BaCl2溶液，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重	第一次稱重讀數(shù)為6.27g，第二次稱重讀數(shù)為2.33g

已知加熱時(shí)NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O，試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl^-是否存在的判斷是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度：．
（3）試確定K⁺是否存在？（填“存在”或“不存在”），判斷的理由是．
（4）若實(shí)驗(yàn)3中沉淀加稀鹽酸后未洗滌干燥，則據(jù)此計(jì)算的c（SO₄^2-），
c（CO₃^2-），c（K⁺）．（均選填“偏大”、“偏小”或“無影響”，假設(shè)溶液中只有四種離子）

科研人員在20℃、1個(gè)大氣壓和其它一定的實(shí)驗(yàn)條件下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，水就可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”．如圖1是水和“熱冰“微觀結(jié)構(gòu)的計(jì)算機(jī)模擬圖．回答：

（1）以上信息體現(xiàn)了水分子具有性，水分子中氧原子的雜化方式為．
（2）參照熱冰的圖示，以一個(gè)水分子為中心，畫出水分子間最基本的連接方式（用結(jié)構(gòu)式表示）．
（3）固體二氧化碳外形似冰，受熱氣化無液體產(chǎn)生，俗稱“干冰”．根據(jù)如圖2干冰的晶胞的結(jié)構(gòu)回答：
①一個(gè)晶胞中有個(gè)二氧化碳分子；在二氧化碳分子中所含的化學(xué)鍵類型與數(shù)目有；在干冰中CO₂的配位數(shù)是．
②其堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有（答一種即可），其空間利用率為．
（4）請(qǐng)寫出N基態(tài)原子的原子軌道表示式，
如圖原子軌道表示式不能作為N基態(tài)原子的軌道表示式是因它不符合．（填序號(hào)）．

（5）第三周期中第一電離能最大的是
（6）元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，則該元素的質(zhì)子數(shù)是，1mol的 X（NH₃）₄Cl₂中含有的δ鍵的有個(gè)．

（1）工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）合成氨的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，在一定條件下的密閉容器中該反應(yīng)已達(dá)到平衡，要再提高N₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號(hào)）．
a．升高溫度  b．加入催化劑  c．增加H₂的濃度  d．增加N₂的濃度  e．分離出NH₃
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）
I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）  …①
I₂（aq）+2I^-（aq）?I₄^2-（aq） …②
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式，．
（4）日本核泄漏中最危險(xiǎn)的是¹³¹I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但¹²⁷I卻是人體必需的．下列有關(guān)碘的描述中，正確的是．
A． ¹²⁶₅₃I、¹²⁷₅₃I、¹²⁸₅₃I、¹³¹₅₃I、是四種相同的核素
B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以濃度極低時(shí)不會(huì)對(duì)公眾健康構(gòu)成危害
C．¹²⁷I可阻隔甲狀腺吸收放射性¹³¹I．已知碘鹽含¹²⁷I為30mg?kg^-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果．所以，日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含¹²⁷I為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止¹³¹I的輻射
（5）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為．已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

200mL密度為1.1g/cm³的H₂SO₄，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，跟Zn完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）H₂SO₄物質(zhì)的量濃度？
（2）生成多少氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
（3）生成ZnSO₄溶液，將此溶液稀釋成0.50L．求此溶液物質(zhì)的量濃度？

學(xué)好化學(xué)知識(shí)，享受健康生活．
（1）走進(jìn)廚房發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，應(yīng)當(dāng)采取的措施或注意事項(xiàng)是（寫2條）：．
（2）今天是媽媽的生日，請(qǐng)你為媽媽準(zhǔn)備晚餐．根據(jù)所學(xué)平衡膳食的知識(shí)，編制一張食譜（不多于5種食物）：．食譜中，含有糖類的是，含有豐富蛋白質(zhì)的是．
（3）常用的鐵制廚具、餐具等采取了防銹措施，請(qǐng)寫出一種金屬防護(hù)方法．使用刀具時(shí)不小心割破了手指，在家庭小藥箱里有風(fēng)油精、速效感冒膠囊、板藍(lán)根沖劑、創(chuàng)可貼、胃舒平、碘酒等，可用于處理傷口的是．

有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)	A	B	C	D
△H/kJ?mol-1	10.5	1.80	-126	-11.7
△S/J?mol-1?K-1	30.0	-113.0	84.0	-105.0

則在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是；任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是；另兩個(gè)反應(yīng)中，高溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是；低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是．

保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲．
①引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是；
②以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)易導(dǎo)致酸雨的形成，形成這類酸雨的氣體是．