碳、硫的含量影響鋼鐵性能．碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定．
（1）采用圖1裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為CO₂、SO₂．

①氣體a的成分是．
②若鋼樣中碳以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5O₂ 

高溫  .

1+3．
（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如圖2），采用滴定法測定硫的含量．

①H₂O₂氧化SO₂的化學方程式：
②用NaOH溶液滴定生成的H₂SO₄，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數：．
（3）將氣體a通入測碳裝置中（如圖3），采用重量法測定碳的含量．
①氣體a通過B和C的目的是
②計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是．

苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：
+H₂O+H₂SO₄ 

100～130℃

+NH₄HSO₄
+Cu（OH）₂→（）₂Cu+H₂O
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．在裝置中，儀器b的作用是；儀器c的名稱是，其作用是．反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是（填標號）
A、分液漏斗 B、漏斗 C、燒杯  D、直形冷凝管  E、玻璃棒
（3）提純苯乙酸的方法是，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是．
（4）用CuCl₂?2H₂O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是．

“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成線路（具體反應條件和部分試劑略）：

回答下列問題：
（1）試劑a是，試劑b的結構簡式為，b中官能團的名稱是．
（2）③的反應類型是．
（3）心得安的分子式為．
（4）試劑b可由丙烷經三步反應合成：
C₃H₈

反應1

X 

反應2

Y

反應3

試劑b
反應1的試劑與條件為．
反應2的化學反應方程為．
反應3的反應類型是．
（5）芳香化合物D是1-萘酚的同分異構體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應，D能被KMnO₄酸性溶液氧化成E（C₂H₄O₂）和芳香化合物F（C₈H₆O₄），E和F與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO₂氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產物只有一種，D的結構簡式為；由F生成的一硝化產物的化學方程式為該產物的名稱是．

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，H₂、N₂、NH₃三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，回答下列問題：
（1）圖中X曲線代表（填化學式）；
（2）從開始至2min，NH₃的平均反應速率是；
（3）第4分鐘時下列敘述正確的是；
A．該反應已停止
B．單位時間內氮氣的消耗速率等于氫氣的生成速率
C． 3v（H₂）=2v（NH₃）
D．c（H₂）：c（N₂）：c（NH₃）=7：9：2
（4）若拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．
則1mol N₂與3mol H₂反應完全轉化為NH₃應熱量（填“吸收”或“放出”） kJ．

A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種元素．B元素原子最外層電子數比內層多3個，C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數與基態(tài)碳原子的未成對電子數相同，回答下列問題．
（1）E元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為．
（2）元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序為（用元素符號表示）．
（3）DC₃冷凝可形成一種D、C相間的六元環(huán)結構的三聚體，其中D原子的雜化方式為．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1：1和1：2，兩種化合物可任意比互溶，其主要原因是．
（5）A、B、C、D、E五種元素組成某配位化合物X，其原子個數比為18：6：4：1：1，該配位化合物X的化學式為．
（6）Sb的一種氧化物高于843K時會轉化為長鏈的大分子，其結構片段如圖2，則該分子中Sb和O的原子個數比為．

在體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g）△H＜0，CO和H₂O濃度變化如圖，
（1）3min-4min之間反應處于狀態(tài)（填平衡、不平衡）； 
（2）要使反應在8min后，平衡向逆方向移動，可采取的措施是，要使反應在8min后，反應速率降低，平衡向正方向移動，可采取的措施是．（填a，b，c，d）
a．增加水蒸氣  b．降低溫度  c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度
（3）求出850℃時，該反應的平衡常數和CO的平衡轉化率（寫出詳細計算過程）

A、B、C三種物質的物質的量隨時間變化的關系圖．
（1）、某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種物質物質的量隨著時間變化的關系如圖所示，則該反應的化學方程式為
（2）、2s內用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應速率分別為、．
（3）A的轉化率為．

4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性，回答下列問題：
（1）元素x在周期表中的位置是第周期，第族，其單質可采用電解熔融的方法制備．
（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是．（填化學式）
（3）氣體分子（mn）₂的電子式為．（mn）₂成為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為．

某可逆反應從0-2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示：
（1）2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了狀態(tài)，此時正反應速率逆反應速率（填等于或不等于）．
（2）用A、B、C表示出該反應的化學方程式：
（3）計算2分鐘時A的轉化率（寫出具體計算過程）

純鈦烤瓷牙是近幾年才發(fā)展成熟的金屬烤瓷技術，過氧硫酸被用于假牙的消毒．過氧硫酸可由氯磺酸通過反應I制得，氯磺酸結構如圖1．
反應I：H₂O₂+ClSO₂OH?H₂SO₅+HCl
（1）鈦的價電子排布式為．
（2）電離能：I₁（Ti）I₁（K）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）反應I斷裂的共價鍵類型為．
（4）反應I涉及元素的原子核外未成對電子數與元素電負性的關系如圖2，其原子序數從小到大的順序為（填字母）．
（5）過氧硫酸的結構式為．過氧硫酸中心硫原子的軌道雜化類型為，化合價為．