實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑�以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、、以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體g．
（3）稱量．①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在圖1中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置
②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的（填“左盤”或“右盤”）．
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻．該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了．定容，搖勻．將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（6）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）畫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）；⑦⑧⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學(xué)式）．
（3）②的單質(zhì)與③、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液都能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為；．
（4）X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成，X與Y的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．X中含有的化學(xué)鍵類型是和；Y的電子式是；寫出X、Y之間反應(yīng)的化學(xué)方程式；當(dāng)反應(yīng)中有3.01×10²³個電子轉(zhuǎn)移時，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量是g．

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素．
（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基態(tài)原子核外有個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	離子半徑	熔點	酸性
Si   S	O2-   Na+	NaCl   Si	H2SO4   HClO4

（3）CuCl（s）與O₂反應(yīng)生成CuCl₂（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（4）ClO₂常用水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

LiPF₆是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)，某工廠用LiF、PCl₃為原料、低溫反應(yīng)制備LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是19.5℃．
（1）第①步反應(yīng)中無水HF的作用是、．反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）．無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示，如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的溶液沖洗．
（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應(yīng)中PF₅極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF₅水解的化學(xué)方程式：．
（3）第④步分離采用的方法是；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是．
（4）LiPF₆產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF．取樣品w g，測得Li的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中LiPF₆的物質(zhì)的量為mol（用含w、n的代數(shù)式表示）．

2013年諾貝爾化學(xué)獎授予三位美國科學(xué)家，以表彰他們在開發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻．可以用量子化學(xué)計算小區(qū)間內(nèi)（如光合作用葉綠體光反應(yīng)時酶中、生物固氨時固氨酶中）的化學(xué)反應(yīng)．
（1）固氨酶有鐵蛋白和鋁鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N₂還原成NH₃以外，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有（不定項選擇）．
a．C₂H₂、C₂H₄都是非極性分子
b．碳負(fù)離子CH₃^-呈三角錐形
c．NO⁺電子式為
d．NH₃沸點比N₂高，主要是因為前者是極性分子
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價釩（V）固氨酶（結(jié)構(gòu)如圖1）
①V²⁺基態(tài)時核外電子排布式為．
②釩固氨酶釩的配位原子有（寫元素符號）．
③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為．

（3）煙酰胺（結(jié)構(gòu)式如圖3）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氨原子的雜化軌道類型有，lmol該分子中含σ鍵數(shù)目為．

1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子	H+NH4+Al3+K+
可能大量含有的陰離子	Cl-Br-I?ClO?AlO2-

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生  沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．
則該溶液中確定含有的離子有；
不能確定是否含有的陽離子有，
肯定不存在的陰離子有．
（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I-）	a mol	0	0

①當(dāng)通入Cl₂的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為．

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖1所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)．
（1）寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）將足量X的最高價氧化物通入含Y元素的陰離子溶液中．反應(yīng)的離子方程式為．
（3）已知：X（s）+O₂（g）═XO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242.0kJ?mol^-1
XH₄（g）+2O₂（g）═XO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.0kJ?mol^-1
則XH₄氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程式為．
（4）ZO是由單質(zhì)X和ZO₂反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物．隔絕空氣時，ZO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽）的化學(xué)方程式為．
（5）利用原電池原理，可用W的一種氧化物、O₂和H₂O來制備W的最高價氧化物對應(yīng)水化物．寫出該電池負(fù)極反應(yīng)式：．
（6）將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為．
②a點溶液中，c（Na⁺）：c（Cl^-）=．

鋁粉和氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑，鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)時有這樣的實驗現(xiàn)象：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Fe
熔點（℃）	660	1535
沸點（℃）	2467	2750

（1）某同學(xué)猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？（填“合理”或“不合理”）．
鐵、鋁、鐵鋁合金三種物質(zhì)中硬度最大的是
（2）根據(jù)已有知識找出一種驗證產(chǎn)物中有Fe的最簡單方法：．
（3）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁．請?zhí)顚懕砀瘢?br />

所用試劑	NaOH溶液
實驗操作及現(xiàn)象	取少許   ，滴加   ，振蕩，有氣泡
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式	2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑

2013年6月，吉林一禽業(yè)公司的特大事故是由于液氨泄漏引發(fā)爆炸，奪去百余人性命．不到3個月，這個“罪魁禍?zhǔn)住痹籴剳K劇，致15死25傷的上海翁牌冷藏實業(yè)有限公司“8?31”液氨泄漏事故直接原因．液氨主要用于生產(chǎn)硝酸．尿素和其他化學(xué)肥料，還可用作醫(yī)藥和農(nóng)藥的原料．液氨在國防工業(yè)中，用于制造火箭．導(dǎo)彈的推進劑．液氨在氣化后轉(zhuǎn)變?yōu)闅獍�，能吸收大量的熱，被譽為“冷凍劑”．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是．
（2）NH₃分子的空間構(gòu)型是；NH₃極易溶于水，其原因是．
（3）將氨氣通入CuSO₄溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液．該過程中微粒的變化是：[Cu（H₂O）₆]²⁺→Cu（OH）₂→[Cu（NH₃）₄]²⁺．[Cu（H₂O）₆]²⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中共同含有的化學(xué)鍵類型是．
（4）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在（填標(biāo)號）
A．離子鍵         b．共價鍵            c．配位鍵          d．范德華力．

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ?mol^-1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖1

（1）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=+206.4 kJ?mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ?mol^-1
對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H₂百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是
a．升高溫度；b．增大水蒸氣濃度；c．加入催化劑；d．降低壓強
利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H₂產(chǎn)量，若1mol CO和H₂的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H₂O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為
（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N₂的平衡體積分?jǐn)?shù)：

（4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的步驟是（填序號），簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：．