金屬（M）的腐蝕是因為發(fā)生反應：M-ne^-→Mrⁿ⁺．金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．
（1）一種鋼鐵防腐的方法是將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡．但是加熱或在稀HNO₃中，鐵與硝酸會不斷反應．不同濃度的HNO₃與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖．鋼鐵在冷的濃硝酸中浸泡能防腐的原因是．
（2）工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是
（3）由圖示可知，密度等于l.35g?mL^-1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是；足量的鐵與一定量的濃硝酸反應時，還原產物中NH_+的物質的量分數隨而增大；請用一句話概括該圖反映出的基本結論
（4）m mol鐵與極大量的密度為1.35g?mL^-1的硝酸溶液完全反應放出nL氣體（體積在標準狀況下測定），n的值最接近．
A．22.4m B．33.6m C．44.8m D．67.2m．

欲配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，回答下列有關問題：
（1）用量筒量取密度1.19g/cm³，溶質的質量分數36.5% 的濃鹽酸約mL注入中．
（2）已有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還需要需要用到哪些玻璃儀器．
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是（填選項代號）．
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，剩余少量的水
B．砝碼上面有銹斑
C．轉移溶液時部分溶液濺出容量瓶外
D．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就定容．

燃燒6g碳全部生成氣體時放出的熱量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比熱容為4.2kJ?（kg?℃）^-1，求碳的燃燒熱？

某�；瘜W實驗小組同學進行有關NO₂氣體的系列實驗．
（1）如圖所示，燒瓶中放有a g銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，寫出反應的離子方程式；
用水收集氣體后，試管中氣體的顏色是，寫出試管中所發(fā)生的反應方程式；
（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內氣體顏色（填“變深”、“不變”或“變淺”），用方程式表示顏色變化的原因：．
（3）若測得燒瓶中共產生氣體2.24L（標準狀況），反應后燒瓶溶液中的H⁺為1mol，則滴入燒瓶的硝酸的物質的量為mol．

在密閉容器中，投入一定量的NO₂加熱到某溫度時，可進行如下反應：2NO₂?2NO+O₂，在平衡時各物質的濃度分別是：[NO₂]=0.06mol/L，[NO]=0.24mol/L 試求：
（1）該溫度下反應的平衡常數． 
（2）開始時NO₂的濃度． 
（3）NO₂的轉化率．

在氯氧化法處理含CN^-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化成無毒物質．
（1）某廠廢水中含有KCN，其濃度為650mg/L．現用氯氧法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為-3價）：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O，被氧化的元素是．
（2）加入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化成氮氣．化學方程式：2KOCN+4KOH+3Cl₂=2CO₂+N₂↑+6KCl+2H₂O．若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需要液氯g．

使CO₂在一定條件下發(fā)生分解反應：2CO₂=2CO+O₂，在某一時刻測得混合氣體對氫氣的相對密度為20，則，此時CO₂的分解了%．

在標準狀況下，將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的

4

5

就停止了，則原集氣瓶中混合氣體的平均相對分子質量為．假設溶質不擴散到瓶外，則集氣瓶內所得溶液HCl的物質的量濃度為mol/L．（已知HCl極易溶于水）．

按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為（填“原電池”或“電解池”，下同）B池為
（2）鋅極為極，電極反應式為；銅極為極，電極反應式為，石墨棒C₁為極，電極反應式為；石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現象為．

已知有以下物質：①蔗糖    ②熔融的氯化鈉   ③二氧化碳  ④鹽酸   ⑤鈉    ⑥純堿    ⑦氯氣    ⑧漂白粉   ⑨氧化鈉   （填寫編號）
（1）其中能導電的有（2）屬于非電解質的有（3）屬于電解質的有．