有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B   原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A B C D．
（2）D元素位于周期表中周期族．C₂B₂的電子式： 所含化學(xué)鍵．
（3）寫出AB₂與C₂B₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）電子式表示化合物 C₂D 的形成過程：．

反應(yīng)mA+nB?pC在某溫度下達(dá)到平衡．
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是．
（2）若A為液體，C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為態(tài)．
（4）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為．
（2）氮元素可以形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等多種化合物．
①NF₃、NBr₃、NCl₃的沸點(diǎn)由高到低的順序是，其中NF₃中N原子的雜化類型是，分子的空間構(gòu)型是．
②疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可電離出N₃^-，其電離方程式．另寫出兩種與N₃^-互為等電子體的分子、．
③氮元素的氫化物-NH₃是一種易液化的氣體，其易液化的原因是；
（3）配合物[Cu（NH₃）₄]Cl₂中Cu²⁺的配位數(shù)是．
（4）（CH₃）₃NH⁺和AlCl

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可形成離子液體．離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑（填“大”或“小”），可用作（填代號(hào)）．
a．助燃劑   b．“綠色”溶劑   c．復(fù)合材料     d．絕熱材料．

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）用化學(xué)式表示下列物質(zhì)ACEG J
（2）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式
A和B：　　F和CO₂：   D和E：
（3）寫出G和I反應(yīng)的離子方程式：．

（1）在A～F中：
A.

1 1

H和

2 1

H      B．甲烷和己烷      C．金剛石和石墨
D．正丁烷和異丁烷
E．  和

F．和
①屬于同分異構(gòu)體的是，②屬于同位素的是，③屬于同素異形體的是，④屬于同一種物質(zhì)的是．
（2）完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學(xué)式，并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式．

如圖所示：A、B、C是短周期的三種相鄰元素．A、B同周期，B、C同主族；這三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為38；最外層電子數(shù)之和為16．則它們的元素符號(hào)分別為：A，B，C．

請(qǐng)回答下面問題
（1）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點(diǎn)/K	1266	1534	183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
（2）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N₂的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ?mol^-1）

	C-O	C=O	C≡O(shè)
CO	357.7	798.9	1071． 9
	N-N	N=N	N≡N
N2	154.8	418.4	941.7

CO與N₂的結(jié)構(gòu)相似，分子中都含有共價(jià)三鍵，其中含有個(gè)π鍵；結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N₂活潑的原因：．

2009年《自然》雜志報(bào)道了我國科學(xué)家通過測(cè)量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”．完成下列填空：
（1）¹⁰Be和⁹Be．
a．是同一種原子 b．具有相同的中子數(shù)
c．具有相同的化學(xué)性質(zhì) d．具有恒定的豐度
（2）Be所在的周期中，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素相互組成的化合物屬于晶體．
（3）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl₂水解反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）研究表明²⁶Al可以衰變?yōu)?SUP>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是．
A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
（5）目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”．寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序（用化學(xué)符號(hào)表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是．

銀-鋅高能電池：由負(fù)極為，正極為，電解質(zhì)為KOH溶液．極  
Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O；極 Ag₂O+2e^-+H2O═2Ag+2OH^-電池總反應(yīng)：．