試分別寫出下列反應的平衡常數(shù)表達式
N₂+3H₂?2NH₃
2NH₃?N₂+3H₂
Br₂+H₂O?HBr+HBrO
NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）．

（1）已知反應：2H₂+O₂=2H₂O；△H=-484kJ?mol^-1，請?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐担�并注明消耗還是放出．有關(guān)鍵能：H-H：436kJ/mol；O-O：496kJ/mol；H-O：463kJ/mol

拆開化學鍵	形成化學鍵	則上述反應中能量變化是多少（列出計算式）？是放熱還是吸熱？
2mol H2中的化學鍵	4mol H-O鍵
1mol O2中的化學鍵

（2）化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為，如果反應物具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么該反應是反應；反之，該反應是反應．如Ba（OH）₂?8H₂O跟NH₄Cl的反應就是反應．
（3）人體內(nèi)葡萄糖氧化作用可以用以下熱化學方程式表示：（相對原子質(zhì)量C：12    H：1   O：16）C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-2804.6kJ?mol^-1．若每人每天需消耗熱量12558kJ，則每人每天至少需要葡萄糖多少g．

4g NaOH溶解在水中，要使Na⁺離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，則需水的物質(zhì)的量為 mol，其溶液中有mol OH^-，中和這些OH^-，需要g H₂SO₄．

寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：
（1）O     
（2）Ne
（3）S      
（4）Cr
（5）Cu      
（6）Ge．

按要求填空：
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，（CH₃CH₂）₂C（CH₃）₂的名稱為；
（2）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為：；
（3）CH₂=CHCH（CH₃）CHO所含官能團的名稱是；該有機物發(fā)生加聚反應后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）某芳香烴分子式為C₉H₁₂，其苯環(huán)上的一氯代物只有1種，其結(jié)構(gòu)簡式為．

β型硼氮化合物--（BN）n是一種無機合成材料[最簡式為（BN）]，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料．用硼砂（Na₂B₄O₇）與尿素在高溫高壓下反應可以獲得．例如：Na₂B₄O₇+2CO（NH₂）₂→4（BN）+Na₂O+2CO₂．
（1）請用氧化物的形式表示硼砂的化學式．β型（BN）n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：．
（2）上述反應式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第周期，第族．
（3）能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是．
 A．最高價氧化物對應水化物的酸性     B．H₂O（g） 比NH₃（g）穩(wěn)定
 C．單質(zhì)與H₂反應的難易程度          D．NO中氮元素顯正價，氧元素顯負價．
（4）寫出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為．
（5）與硼同主族且相鄰周期的元素，其最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為：．

甲烷與氧氣按一定比例混合后點燃生成CO、CO₂和H₂O，生成物總質(zhì)量為18.4g，通過濃硫酸后，質(zhì)量減少9g，求：
（1）原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為；
（2）寫出這一燃燒反應的化學方程式為．

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol?L^-1?min^-1．則：
（1）x=；              
（2）B的平均反應速率v（B）=mol?L^-1?min^-1；
（3）反應開始前容器中A的物質(zhì)的量為mol．

（1）0.5mol H₂O中含有個水分子．
（2）標準狀況下4.48LNH₃與g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氫原子數(shù)之比是．
（3）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的S

O

2- 4

的物質(zhì)的量是．

某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）△H＞0．在三種不同條件下進行，其中NO、O₂的起始濃度都為0mol?L^-1，實驗Ⅰ、Ⅱ反應溫度相同，NO₂的濃度（mol?L^-1）隨時間（min）的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）請在圖中標上對應的反應溫度（800℃或850℃）．實驗Ⅱ隱含的反應條件是．
（2）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=．
（3）若實驗Ⅰ中達到平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）．
（4）一定條件下NO₂與SO₂可發(fā)生反應，其方程式為NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＞0，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是．
A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變C．SO₂和NO的體積比保持不變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（5）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應．
A．一定向正反應方向移動B．在平衡移動時，正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動D．在平衡移動時，逆反應速率先增大后減�。�