可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過(guò)濾、②結(jié)晶、③升華、④蒸餾、⑤萃取、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上．
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO₃顆粒；
（2）除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)；
（3）除去Fe（OH）₃膠體中的FeCl₃；
（4）由硝酸鉀和少量氯化鉀組成的固體如何提純硝酸鉀；
（5）除去混在植物油中的水；
（6）回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄；
（7）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份．

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有（答兩種）；；
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

實(shí)驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol?L-1H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=，V₆=，V₇=，V₁₀=；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．下列請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因的分析正確的是：（填對(duì)應(yīng)字母）
A．當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．
B．當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過(guò)一定量時(shí)，降低了溶液中氫離子的濃度．
C．反應(yīng)吸熱，使體系的溫度降低
D．壓強(qiáng)變小，速率減慢．

已知Ga和As元素分別位于元素周期表的第13和15縱行．砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)周期表中Ga、As所在的位置，寫(xiě)出砷化鎵的化學(xué)式：，其中鎵元素的化合價(jià)為．
（2）寫(xiě)出Ga原子處于基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：．
（3）AsH₃是As的氫化物，該分子的空間構(gòu)型為，中心原子As的雜化方式為．

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問(wèn)題：
（1）YW₂的電子式；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為；寫(xiě)出U元素在周期表中的位置；N₂W₂中含有的化學(xué)鍵有（化學(xué)鍵類型）
（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（3）寫(xiě)出UW₂與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

（1）以CO₂為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱化學(xué)方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ?mol^-1
則2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 的反應(yīng)熱△H=
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
試寫(xiě)出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N₂和CO₂的熱化學(xué)方程式．
（3）在一定溫度下，有c（H⁺）相同鹽酸、硫酸、醋酸三種酸，物質(zhì)的量濃度分別為c₁、c₂、c₃，則三者由大到小的順序是．
（4）對(duì)于A+2B（g）?nC（g）在一定條件下達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，若n=2，A的狀態(tài)為；若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n．

硫酸的性質(zhì)有：A．高沸點(diǎn)；B．強(qiáng)酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強(qiáng)氧化性．在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣；
（2）實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣；
（3）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)；
（4）實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)；
（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．