高分子化合物G是作為鋰電池中Li⁺遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下

已知：①
②
（1）B的含氧官能團名稱是．
（2）A→B的反應(yīng)類型是．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）D→E反應(yīng)方程式是．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
（7）已知：

M→N的化學(xué)方程式是．
（8）下列說法正確的是（填字母）．
a．E有順反異構(gòu)體
b．C能發(fā)生加成、消去反應(yīng)
c．M既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
d．苯酚與 C反應(yīng)能形成高分子化合物
e．含有-OH和-COOH的D的同分異構(gòu)體有2種．

人體內(nèi)蛋白質(zhì)約占體重的16%，人體丟失體內(nèi)20%以上的蛋白質(zhì)，生命活動有可能會被迫停止．蛋白質(zhì)的生理功能與它的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)．人體攝入的蛋白質(zhì)，在酶的翠花作用下發(fā)生水解，最終生成氨基酸．這些氨基酸部分重新合成人體所需的蛋白質(zhì)、糖或脂類物質(zhì)，另一部分則發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放能量；以滿足各種生命活動的需要．
（1）蛋白質(zhì)屬于天然化合物，是由氨基酸通過鍵構(gòu)成；【注：（2）、（3）、（4）小題用“變性”、“兩性”、或“鹽析”填寫】
（2）天然蛋白質(zhì)水解得到的都是α-氨基酸，與酸或堿反應(yīng)都生成鹽，所以具有；
（3）蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨等無機鹽溶液，會析出沉淀，這個過程稱為；
（4）蛋白質(zhì)遇到酸、堿、重金屬鹽，失去原來的活性，這個變化稱為；
（5）食物中的蛋白質(zhì)來源分為兩種：植物性蛋白質(zhì)和動物性蛋白質(zhì)．下列食物含有植物性蛋白質(zhì)的是（填序號）A．魚肉        B．黃豆         C．羊肉        D．大米．

（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：Ca（OH）₂    NaHCO₃
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合 碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合
（3）寫出符合離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O的一種化學(xué)方程式．

某溫度時，向AgNO₃溶液中加入K₂CrO₄溶液會生成Ag₂CrO₄沉淀，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．
（1）該溫度下，下列說法正確的是．
A．Ag₂CrO₄的溶度積常數(shù)（K_sp）為1×10^-8
B．含有大量CrO 的溶液中一定不存在Ag⁺
C．a(chǎn)點表示Ag₂CrO₄的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點
D.0.02mol?L^-1的AgNO₃溶液與0.02mol?L^-1的Na₂CrO₄溶液等體積混合會生成沉淀
（2）若常溫下K_sp[Cr（OH）₃]=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol?L^-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至．

海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）海水中含有大量的氯化鈉．請寫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是（填物理變化、化學(xué)變化）．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為；電解時與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是，常用檢驗該氣體．
（4）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，寫出化學(xué)反應(yīng)方式．

將6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)過5min達到化學(xué)平衡，此時生成C為2mol，測得D的反應(yīng)速率為0.1mol/L?min，計算：
①x的值；
②平衡時B的轉(zhuǎn)化率；
③A的平衡濃度；
④求平衡常數(shù)K．（精確到小數(shù)點后兩位）

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：（ 用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽

①溶解

 溶液 

②加入NaOH

 

③加入()

 

④加入()

⑤過濾

 濾液

⑥加入()

 

⑦()

 精鹽晶體
（1）第③、④、⑥步驟括號中需要分別加入下列化學(xué)試劑中的一種，其正確的加入順序為．
a．稀鹽酸         b． BaCl₂        c． Na₂CO₃
（2）第⑦步操作的名稱為．
（3）寫出步驟②和步驟③對應(yīng)的離子方程式
步驟②，步驟③．
（4）判斷BaCl₂已過量的方法是（寫出簡要的步驟）．

（1）鉛蓄電池放電時發(fā)生下列反應(yīng)負(fù)極：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，用該電池電解CuSO₄溶液，當(dāng)有純銅1.6g析出時，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為
（2）鋅、溴蓄電池的充、放電的電池總反應(yīng)為Zn+Br₂ Zn²⁺+2Br^-．下列各反應(yīng)①Zn-2e^-═Zn²⁺ ②Br₂+2e^-═2Br^- ③2Br^--2e^-═Br₂ ④Zn²⁺+2e^-═Zn，其中充電時的陽極反應(yīng)式為，放電時負(fù)極的反應(yīng)式是
（3）目前人們正研究開發(fā)一種高能電池一-鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na⁺ 導(dǎo)電的β，--Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)如下：2Na+xS Na₂Sx，其正極反應(yīng)式為
，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時消耗硫單質(zhì)的質(zhì)量為．

工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標(biāo)準(zhǔn)．試回答：
（1）電解時的電極反應(yīng)：陽極陰極：
（2）寫出Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)變成Cr³⁺的離子反應(yīng)方程式
（3）電解過程中Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀是怎樣產(chǎn)生的？．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2摩爾氫氣的體積是多少？含氫原子的物質(zhì)的量是多少？