寫出下列溶液中溶質在水中電離的方程式：
（1）氫硫酸；
（2）氨水；
（3）硫酸氫鈉溶液．

某工廠含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如圖：

（1）上述流程里，設備Ⅰ中進行的是操作（填寫操作名稱）．
（2）由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是，
（3）在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為：．
（4）在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H₂O和．
（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質是CO₂、CaO、NaOH水溶液、．

一定溫度下在某定容的密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+3B（g）═2C（g），開始時，A的濃度為2mol?L^-1，B的濃度是4mol?L^-1，2min后，A的濃度減少0.8mol?L^-1，則
（1）求v（B）和v（C）．
（2）在2min末，C的濃度是多少？B的濃度是多少？

（1）已知下列兩個熱化學方程式：
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
則0.5mol丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時釋放的熱量為．
（2）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應生成TiCl₄和CO氣體的熱化學方程式：
（3）科學家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉化為2molN₂時要放出 kJ能量．
（4）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：2H₂+O₂═2H₂O，電解質溶液為稀H₂SO₄溶液，電池放電時是將能轉化為能．其電極反應式分別為：負極，正極．

欲測定某生鐵（主要成分是鐵，還含有少量的碳）的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品8.50克，加入某濃度的鹽酸100mL，充分反應后，收集到標準狀況下氣體2.24L；然后，繼續(xù)往樣品中加入同濃度的鹽酸100mL，充分反應后又收集到標準狀況下氣體1.12L．試求：（寫出具體計算過程）
（1）所取鹽酸的物質的量濃度．
（2）該生鐵樣品中碳的質量分數（保留3位有效數字）．

Cu₃N具有良好的電學和光學性能，在電子工業(yè)領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業(yè)等領域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．
（1）N位于周期表中第周期族，與N^3-含有相同電子數的三原子分子的空間構型是．
（2）Cu具有良好的導電、導熱和延展性，請解釋Cu具有導電性的原因．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是，乙醛分子中H-C-O的鍵角乙醇分子中的H-C-O的鍵角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（4）Cu⁺的電子排布式為，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成Cu²⁺和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu₂O，試從結構角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu₂O．
（5）[Cu（H₂O）₄]²⁺為平面正方形結構，其中的兩個H₂O被Cl^-取代有兩種不同的結構，試畫出[Cu（H₂O）₂（Cl）₂]具有極性的分子的結構式．
（6）Cu₃N的晶胞結構如圖，N^3-的配位數為，Cu⁺半徑為a pm，N^3-半徑為b pm，Cu₃N的密度g/cm³．（阿伏加德羅為常數用N_A表示）

現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質的Na₂O₂試樣，用如圖所示的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度．（可供選用的試劑只有CaCO₃固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）請回答下列問題：

（1）裝置A中的液體試劑選用，理由是：；
（2）裝置B的作用是，裝置E中堿石灰的作用是：；
（3）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得生成氣體的體積為224mL（標準狀況），計算出試樣中Na₂O₂的純度：．

如圖所示的原電池裝置
（1）金屬Zn組成的電極是極，發(fā)生反應，電極反應方程式為；
（2）金屬Cu電極反應方程式為．
（3）當導線上通過3.01×10²²個電子時，鋅片質量減少g，銅片表面析出氫氣L（標準狀況）．

（1）請將正確選項的序號填在對應的橫線上（每小問可能有1個或多個選項符合題意）
A、氣體混合物的密度不變      B、氣體混合物的平均分子量不變
C、氣體混合物的質量不變      D、容器中的壓強不變
E、混合氣體的顏色不變        F、容器的體積不變
①一定溫度下，恒容密閉的容器中充入一定量的C（s）和H₂O（g），發(fā)生反應：C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g），上述選項①～⑥中，可以證明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是；
②一定溫度，恒容密閉的容器中發(fā)生反應：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g），上述選項①～⑥中，可以證明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是；
③一定溫度，恒壓密閉的容器中發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），上述選項①～⑥中，可以證明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
（2）將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內的壓強變小，已知D的平均反應速率為0.1mol/（L?min），填寫下列空白：
①平衡時B的轉化率為；
②平衡時容器內的壓強與原容器內壓強的比值為．

（1）0.25molH₃PO₄分子中含有氫原子的物質的量是，含有氧原子數目為．
（2）0.3molH₂O與0.4molCO₂的物質的量之比為，所含分子數目之比為，所含氧原子數目之比為．
（3）19g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，則ACl₂的摩爾質量是，A的相對原子質量是，ACl₂的化學式是．