已知反應CuS+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O，
（1）用雙線橋標出該反應中電子轉移的情況：；
（2）硝酸表現(xiàn)出的性質是；
（3）當電子轉移電子數(shù)為1.806×10²³時，被還原的硝酸的物質的量是，氧化產(chǎn)物的質量是．

元素A的單質及元素A與元素B形成的化合物有如圖所示的轉化關系：
（1）若n=1，化合物 AB_n+1的化學式可能是：
A．CO₂     B．NO₂   C．SO₂    D．SiO₂
寫出AB_n+1通過置換反應生成A的化學方程式：．
（2）若n=2，則A可能是（元素符號），A與AB_n+1反應的離子方程式為．

從①Ba（OH）₂溶液 ②HCl溶液  ③Fe  ④CuSO₄溶液 中選出合適的物質，實現(xiàn)下列各題要求的變化，寫出各化學反應的離子方程式．
（1）酸堿之間的中和反應
（2）制取H₂的反應
（3）生成沉淀的反應．

請指出表中分子的空間構型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子．（填有或無）

分子	空間構型	分子有無極性	分子	空間構型	分子有無極性
O2			CS2
CO2			H2O
BF3			NH3
CCl4			苯

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A  B  C D
（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是．
（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是，電負性最大的元素是．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點（填“高“或“低“），原因
（5）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了原理和規(guī)則．
（6）用電子式表示D的氫化物的形成過程：．

硼、碳、硅元素的單質及其化合物的構成自然界的重要物質．請回答下列問題：
（1）寫出硅的基態(tài)原子價電子排布式；從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為．
（2）甲烷是最簡單的有機物，實驗室制取它的反應原理為：CH₃COONa+NaOH 

CaO或MgO

△

CH₄↑+X（已配平）反應涉及到的物質中，X屬于晶體，（填晶體類型）；MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是．
（3）甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生反應：SiH₄+AgNO₃+2H₂O═8Ag↓+SiO₂+8HNO₃，該反應中氫元素被氧化，由此可判斷非金屬性Si比H（填“弱”“強”或“無法比較）．
（4）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種，N元素與B元素的氟化物化學式相似，均為AB₃型，但分子的空間結構有很大不同，其原因是
（5）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素地功能陶瓷，如圖為其晶胞結構示意圖，其中B原子的雜化方式為，該功能陶瓷的化學式為．
（6）NaN₃是抗禽流感“達菲”合成過程中的中間活性物質，NaN₃也可用于汽車的保護氣囊．3mol NaN₃受撞擊會生成4mol N₂和一種離子化合物A．
①請寫出上述NaN₃撞擊反應的化學方程式：．
②根據(jù)原子軌道的重疊方式判斷：N₂分子中存在的σ鍵π鍵數(shù)目之比為．

航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染等優(yōu)點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應均可表示為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式燃料電池中的電解質是酸，其負極反應為：2H₂-4e^-=4H⁺，則正極反應為?．電池的電解質是堿，其正極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則負極反應為?．

咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式為：

（1）寫出咖啡酸中兩種含氧官能團的名稱：、．
（2）1mol咖啡酸分別與足量H₂、濃溴水和氫氧化鈉溶液反應，消耗三種試劑的物質的量依次為：H₂mol；Br₂mol；NaOHmol．
（3）蜂膠的分子式為C₁₇H₁₆O₄，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為．
（4）已知醇A含有苯環(huán)，且分子結構中無甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應的化學方程式：．

標準狀況下，將350體積HCl氣體溶于1體積水中，所得溶液的密度為1.18g/mL．求此溶液中HCl的質量分數(shù)和物質的量濃度．

密度為1.84g/cm³、質量分數(shù)為 98% 的濃硫酸，其濃度是多少？