把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）．2min末測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)壓強(qiáng)的1.05倍，且測(cè)知前2min內(nèi)以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?（L?min）^-1．
求：（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率？
（2）2min末Y的濃度？
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值？

用沉淀法測(cè)定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的組成．實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）₂溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)記錄見下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	稱取樣品 的質(zhì)量/g	所加Ba（OH）2溶液 的體積/mL	測(cè)得生成沉 淀的質(zhì)量/g
1	5.28	500	9.85
2	10.56	500	19.70
3	15.84	500
4	21.12	500	39.40
5	26.40	500	49.25
6	31.68	500	49.25

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出少量NaHCO₃和過(guò)量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式．
（2）第3次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是g．
（3）樣品中NaHCO₃和K₂CO₃的物質(zhì)的量之比是．
（4）原Ba（OH）₂溶液的濃度為mol?L^-1．
（5）室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液中的OH^-濃度為．

（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ．mol^-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（2）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景．

方法一	CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二	CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）

工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

①方法一：該反應(yīng)的△S0（填“＞”或“＜”）．圖中曲線a到曲線b的措施是，恒溫恒容時(shí)，下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是．
A．體系的平均摩爾質(zhì)量不再改變                B．V（CO）=V（CH₃OH）
C．H₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度                  D．△H不再改變
②方法二：將CO₂和H₂按物質(zhì)的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO₂轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，其中a點(diǎn)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：；a，b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率別用V_a、V_b表示，則V_aV_b（填“大于”、“小于”或“等于”）． 已知原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，則方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的倍（保留兩位小數(shù)）．
（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．寫出除去甲醇的離子方程式．

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①用稀硫酸清洗鐵銹（Fe₂O₃）
②將鋅粒加入到稀硫酸中
③NaHCO₃溶液與鹽酸混合
④向足量澄清石灰水中通入二氧化碳．

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；
（2）反應(yīng)中每產(chǎn)生6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，破壞 π 鍵的數(shù)目為；
（3）Si 價(jià)電子排布式為；
（4）已知Si的電負(fù)性為1.8，H的電負(fù)性為2.1，N的電負(fù)性為3.0，則SiH₄ 中氫的化合價(jià)為，Si₃N₄所屬的化合物類型是（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．

6.5g鋅和100mL2mol/L稀硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL．求：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氣體的體積；
（2）生成物的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)后的溶液中SO

2- 4

的物質(zhì)的量濃度；
（4）在反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L氫氧化鉀溶液，恰好使其中的金屬離子完全沉淀時(shí)，需加入氫氧化鉀溶液的體積．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把44.8L HCl氣體溶于水配成100mL 溶液，求：
（1）所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）寫出鋅與該溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）取該鹽酸溶液10mL，加水稀釋至100mL，求稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min時(shí)，測(cè)得D的濃度為0.5mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol?（L?min）^-1．回答下列各問(wèn)題：
（1）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol?（L?min）^-1．
（2）x=．
（3）開始B的濃度為mol?L^-1．