一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO₂（g）

催化劑

2CO₂（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=566kJ?mol^-1
        S（I）+O₂=SO₂（g）△H₂=296kJ?mol^-1
則反應熱△H=kJ?mol^-1
（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖a．260℃時，（填Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃）作催化劑反應速率最快．Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe₂O₃的主要優(yōu)點是．

（3）工業(yè)上還可用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃．某溫度下用1.0mol?L^-1的Na₂SO₃溶液吸收純凈的SO₂，當溶液中c（SO₃^2-）的濃度降至0.2mol?L^-1時，吸收能力顯著下降，應更換吸收劑．
①此時溶液中c（HSO₃^-）約為mol?L^-1；
②此時溶液pH=．（已知該溫度下SO₃^2-+H⁺?HSO₃^-的平衡常數(shù)為K=8×10⁶  L?mol^-1，計算時SO₂、H₂SO₃的濃度忽略不計）

將0.2mol Mg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標準狀況下5.6L氣體，然后再滴入2mol?L^-1 NaOH溶液V mL，請回答：
（1）求該混合物中Mg質(zhì)量百分數(shù)為：%（小數(shù)點后保留一位）．
（2）若該混合物與鹽酸恰好完全反應，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V=mL．
（3）若該混合物溶于200mL 3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無Al（OH）₃，則滴入NaOH溶液的體積V最少為：mL．

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖；F元素氧化物的晶體類型為．
（2）比較B、C、D元素簡單離子半徑的大�。�＞＞（填微粒符號）
（3）C的氫化物比F的氫化物沸點高的原因：；用高能射線照射液態(tài)A₂C時，一個A₂C分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：，該陽離子與F氫化物的水溶液反應的離子方程式：．
（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N₂、CO₂等反應，E的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該難溶物質(zhì)的K_SP=5.6×10^-12，若此時測得溶液pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．

浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源．請根據(jù)下圖所示的主要步驟回答問題．
（1）寫出一種淡化海水的方法：．
（2）將海水蒸發(fā)后得到粗鹽，為除去粗鹽中的SO₄、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液；③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量的NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是（填序號），從而得到較純凈的氯化鈉固體．
（3）試劑1可選用；步驟3中反應的化學方程式是．
（4）步驟5中反應的化學方程式是，步驟6中反應的離子方程式是．

龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--------氟卡尼的中間體．
Ⅰ．已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示．

（1）龍膽酸甲酯的分子式為_，它的含氧官能團名稱為．
（2）1mol龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為
Ⅱ．已知：①X及其他幾種有機物存在如下轉(zhuǎn)化關系，C₄H₈為純凈物且含支鏈．
②RCH₂═CH₂+HBr

H2O2

RCH₂CH₂Br回答以下問題：

（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為，由A生成的反應類型為，B的核磁共振氫譜圖中有種吸收峰．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：C₄H₈→E：．B→C：．
（3）滿足下列條件的龍膽酸的同分異構(gòu)體有種．
①能發(fā)生銀鏡反應；②能使溶液顯色；③酯類．

化合物H是重要的有機化合物，可由E和F在一定條件下合成：（有些反應條件省略如：加熱等）

已知以下信息：
①A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物．
②I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1．
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式，C的官能團名稱．
（2）B→C； G→J兩步的反應類型，
（3）①E+F→H的化學方程式．
②I→G 的化學方程式．
（4）H的同系物K比H相對分子質(zhì)量小28，K的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：
①屬于芳香族化合物
②能和飽和NaHCO₃溶液反應放出CO₂，共有種（不考慮立體異構(gòu)）．
K的一個同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，也能使FeCl₃溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個支鏈，苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1：1，寫出K的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

把3mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應達平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）x=；
（2）平衡時C的濃度為多少？（要求寫出計算過程）

（1）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y₂O₃）和氧化鋯（Z_rO₂）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導O^2-（過程中無氣體產(chǎn)生），則負極的反應式為．

（2）以上述電池為電源，通過導線連接成圖一電解池．
①若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式
②若X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/L AgNO₃溶液，寫出Y電極反應式
（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖二（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①結(jié)合圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為g．
②若圖二的B點pH=7，則滴定終點在區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．

在一定溫度下，10L密閉容器中通入X和Y各0.16mol，發(fā)生如下反應：
X（g）+Y（g）?2Z（g）
一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

請回答：
（1）2min內(nèi)，v（Y）=mol/（L?min）．
（2）若降低溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為．
（4）X的平衡轉(zhuǎn)化率是．

將鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共12.8克，加入到200毫升的稀硫酸中，恰好完全反應，得到氫氣2.24升（標準狀態(tài)）．求：
（1）混合物中金屬鐵的質(zhì)量分數(shù)？
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？