煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數K	10	9	1	0.6

試回答下列問題
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=．
（2）上述正向反應是：反應（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是（多選扣分）．
a．容器中壓強不變                      b．混合氣體中 c（CO）不變
c．單位時間生成等物質的量CO和H₂         d．c（CO₂）=c（CO）

將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H₂O₂的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現．這是因為通氣后混和液中產生的ClO^-被H₂O₂還原，發(fā)生激烈反應，產生能量較高的氧分子，然后立即轉變?yōu)槠胀ㄑ醴肿樱�多余的能量以紅光放出．本實驗所用的儀器及導管如圖1所示．

根據要求填寫下列空白：
（1）組裝氯氣發(fā)生裝置時，應選用的儀器及導管為（填寫圖中編號）．
（2）本實驗進行時，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經的各儀器及導管的編號依次為．
（3）儀器①的橡皮塞上至少應有2個孔的原因是．
（4）本實驗需配置10mol?L^-1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有（填儀器名稱），定容時操作如圖2，則所配溶液濃度（填“偏高”或“偏低”）．
（5）實驗時儀器①中ClO^-與H₂O₂反應的離子方程式為．

能源短缺是人類將要面臨的一個重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）“原子經濟性”強調在化學品合成過程中，應盡可能把原材料都轉化為目標產物．工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反應符合“原子經濟性”原則的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②反應Ⅱ的平衡常數表達式是
③下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
④某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉化率為
（2）燃料燃燒會產生溫室氣體，捕碳技術（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前（NH₄）₂CO₃已經被用作工業(yè)捕碳劑，它與CO₂可發(fā)生如下可逆反應：
（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2（NH₄）₂HCO₃（aq）△H＜0
為研究溫度對（NH₄）₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度．然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖（見圖）．則：
①在T₁～T₂及T₄～T₅二個溫度區(qū)間，容器內CO₂氣體濃度呈現如圖所示的變化趨勢，其原因是
②利用該原理捕獲CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有（寫出2個）
③下列物質中也可能作為CO₂捕獲劑的是．
A．NH₄ClB．Na₂CO₃     C．CH₃OH        D．NH₃．

某透明澄清溶液可能含有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、I^-等離子中的幾種，為鑒別這些離子，分別取三份少量溶液，按照以下順序進行三個實驗：
實驗①：加CCl₄，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層變?yōu)樽仙��?br />實驗②：加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
實驗③：加BaCl₂溶液產生白色沉淀，過濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解．
（1）分析上述3個實驗，用離子符號寫出每一個實驗得出的結論，可不必完全填滿．
實驗①：含有；不含；
實驗②：含有；不含；
實驗③：含有；不含；
（2）通過上述實驗，不能確定是否存在的離子是．

（1）為進行Ⅰ項中的除雜實驗（括號內為雜質），請從Ⅱ項中選出一種試劑，從Ⅲ項中選出一合適的實驗操作方法分離，將標號填在后面的答案欄內．

Ⅰ除雜實驗	Ⅱ試劑	Ⅲ操作方法	答案
			Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
①苯（苯酚）	A．飽和Na2CO3溶液 B．NaCl晶體 C．NaOH溶液 D．CaO	A．蒸餾 B．分液 C．鹽析、過濾	①
②乙醇（水）			②
③肥皂（甘油、水）			③
④乙酸乙酯（乙酸）			④

（2）現有以下有機物：（用序號回答下列各問）
①CH₃CHO ②CH₃CH₂OH  ③CH₃COOH   ④HCOOC₂H₅
①能與NaOH溶液反應的有；
②能與銀氨溶液反應產生銀鏡的是；
③既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應的有；
④核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰，面積比為3：2：1的是；
（3）a．在潔凈的試管中加入少量硝酸銀溶液，再逐滴滴加稀氨水，現象是生成白色沉淀，反應的離子方程式是①；繼續(xù)滴加至沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液；b．向a中所得的銀氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液，混合均勻后，放在水浴中加熱3min～5min，即可在試管內壁上形成銀鏡，則此反應的化學方程式為②（葡萄糖的結構簡式用G-CHO表示）：．

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應為：WO₃（s）+3H₂（g） 

高溫

W（s）+3H₂O（g）．
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為．
（2）某溫度下反應達平衡時，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉化率為；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）用H₂還原WO₂也可得到金屬鎢．已知：
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）△H=+66.0kJ?mol^-1
WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）△H=-137.9kJ?mol^-1
則WO₂（s）?WO₂（g）的△H=．
（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I₂可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：
W（s）+2I₂（g）

1400℃

約3000℃

WI₄（g）．下列說法正確的有（填序號）．
a．燈管內的I₂可循環(huán)使用
b．WI₄在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
c．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢．

現有下列物質：
①Na₂CO₃ ②銅 ③氯化氫 ④CO₂ ⑤NaHSO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩KI
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處（填物質編號）

分類標準	電解質	鹽	非電解質	混合物
屬于該類 的物質

（2）上述某兩種物質在溶液中可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，寫出其中一個該離子反應對應的化學方程式．
（3）物質⑩的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍色，則反應的離子方程式為：．

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，據此回答以下問題：
（1）①該反應的化學平衡常數表達式為K=．
②根據溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越．
（2）某溫度下，若把10mol N₂與30mol H₂置于體積為10L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=（可用分數表示）．
能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．容器內的密度保持不變   b．容器內壓強保持不變
c．v_正（N₂）=2v_逆（NH₃）  d．混合氣體中c（NH₃）不變
（3）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）．

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和3mol H₂，此時兩容器的體積相等．在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH₃的體積分數為a，放出熱量Q₁kJ；B中NH₃的體積分數為b，放出熱量Q₂kJ．則：ab（填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q₁Q₂，Q₁92.4．

已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42kJ?mol^-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反應達平衡時，測得放出的熱量為28kJ，求該溫度下反應的平衡常數；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反應達平衡時時，求H₂O（g）的轉化率；（列式計算）

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H₂的45倍．將此9.0g A在足量純O₂中充分燃燒，并使其產物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產生4.48L無色無味氣體（標準狀況）．另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO₃粉末反應，生成2.24L CO₂（標準狀況）；若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H₂（標準狀況）．有機物A可自身發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)的酯B．試通過計算填空：
（1）有機物A的相對分子質量為．
（2）有機物A的分子式．
（3）A的結構簡式，B的結構簡式．