已知：下列各種物質(zhì)都由1～18號元素組成，它們之間的關(guān)系如下圖所示．

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，J是常見無色液體，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)．C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應(yīng)均呈黃色．R的水溶液中滴加鹽酸時，剛開始有白色沉淀，后來沉淀又逐漸溶解．請回答：
（1）請寫出A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式
（2）P不穩(wěn)定光照易分解成N和C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）請寫出上述電解反應(yīng)的離子方程式
（4）R與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

已知A、B、C、D是1～18號元素中的四種，0.5molA元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B是地殼中含量最多的金屬元素．C得到一個電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，其最高價氧化物的水化物為自然界最強(qiáng)的酸．D元素是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，其最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）元素D 在周期表中的位置是．
（2）元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）A的單質(zhì)可在D的最高價氧化物中燃燒得到一種白色固體和一種黑色固體，試寫出其化學(xué)方程式．
（4）C的單質(zhì)可用于生產(chǎn)漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

周期 族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑾					?

（1）①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是，最不活潑的元素是．（均填元素符號）
（2）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示），能證明這一事實(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式是．

糖類、油脂、蛋白質(zhì)是三類重要的營養(yǎng)物質(zhì)．
（1）葡萄糖的分子式是，結(jié)構(gòu)簡式為，
含有的官能團(tuán)、，由于它不能發(fā)生水解，所以屬于糖；由于它具有性，所以可以和銀氨溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式：；
葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生生理氧化生成CO₂和H₂O，為人體提供能量，寫出化學(xué)方程式：；
（2）油脂是跟生成的酯．
（3）蛋白質(zhì)分子中含有四種元素，常含有元素；蛋白質(zhì)的基本組成單位是，其通式為；在盛有雞蛋白溶液的試管中，加入Na₂SO₄濃溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫做，
繼續(xù)加水時，沉淀（會或不會）再次溶解，并不影響原來蛋白質(zhì)的性質(zhì)；在盛有雞蛋白的溶液的試管中，加入CuSO₄溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生性質(zhì)的改變而凝結(jié)起來，這種作用叫做，繼續(xù)加水時，沉淀（會或不會）再次溶解．

已知A、B、C、X、Y、Z、W為短周期的七種元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，B是形成化合物種類最多的元素，C元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z和C同主族；X、Y、W三元素原子的最外層共有11個電子，且三元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水．請回答下列問題：
（1）寫出Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表的第周期、族；
（2）寫出BC₂的電子式，W最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式；
（3）寫出BC₂和X₂C₂反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）寫出X、Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式；
（5）化合物BA₄ 的空間結(jié)構(gòu)是寫出BA₄在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式
（6）周期表中與W上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是（填氫化物化學(xué)式），原因是．

在一定條件下，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：

（1）升溫，達(dá)到新平衡的是，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（2）降壓，達(dá)到新平衡的是，A的轉(zhuǎn)化率．
（3）減少C的量，達(dá)到新平衡的是．
（4）增加A的量，達(dá)到新平衡的是，此時B的轉(zhuǎn)化率，A的轉(zhuǎn)化率．
（5）使用催化劑，達(dá)到平衡的是，A的轉(zhuǎn)化率，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

有一組物質(zhì)：NaOH、H₂O、MgBr₂、CO₂、H₂、Na₂O₂、H₂O₂、N₂、NH₄Cl、SO₂
（1）離子化合物有共價化合物有
（2）用電子式表示H₂O和MgBr₂的形成過程H₂O
MgBr₂
（3）H₂O以鍵結(jié)合，MgBr₂以鍵結(jié)合．NaOH以鍵結(jié)合，Na₂O₂以鍵結(jié)合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）

2012年始，霧霾天氣無數(shù)次肆虐家鄉(xiāng)邯鄲．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．△H＜0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式；
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol    H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式：．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：．
②電解后溶液的pH=（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L