按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題：
A原子的3p軌道上得到一個電子后不能再容納外來電子；B原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；C原子的第三電子層上有8個電子，第四層上只有1個電子；D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．
（1）A～D分別是哪種元素（用元素符號填空）：
A：；B：；C：；D：；
（2）寫出 DA₂的溶液中離子濃度大小關(guān)系．
（3）寫出用惰性電極電解電解CA溶液的化學方程式．

最重要的抗生素是，青霉素G的鈉鹽俗名叫．

氫元素位于周期表中第周期第ⅠA族，由此可知氫原子最外層有個電子．

有甲、乙、丙、丁四種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，丁元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的元素符號，，，．
（2）甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式為．
（3）丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．

有一瓶無色透明溶液，只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺離子中的某幾種．經(jīng)實驗：
①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）₂溶液產(chǎn)生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是，可能含有的離子是．
（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”），說明理由．
（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式．

根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題

（1）屬于陽離子的是（填序號）；
（2）屬于原子的是（填元素符號）．

熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-484kJ/mol表示的意義為：
已知在298K，101kPa時，1gH₂燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則2mol H₂燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為：．

葡萄糖、蔗糖、淀粉等都屬于糖類．糖類是綠色植物的產(chǎn)物．由三種元素組成的一類有機化合物．

X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物．X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學式是；Y和X的組成元素相同，Y的化學式是；1mol Z在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，該中和產(chǎn)物的化學式是，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，其反應(yīng)的化學方程式是．

反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g） 在容積不變的密閉容器中達到化學平衡，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a：b，則：
（1）達到平衡后，A、B的轉(zhuǎn)化率之比是．
（2）達到平衡后，若升高溫度，C的質(zhì)量分數(shù)降低，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是熱反應(yīng)．
（3）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，并在原溫度下達到平衡時，A與B的轉(zhuǎn)化率也同時增大，則（a+b）與（c+d）的關(guān)系是（a+b）（c+d）．（填“＞”、“＜”、或“=”）