洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管可以選用的試劑是（　�。�

分子式為C₇H₁₆O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種，在下列該醇的同分異構(gòu)體中，
A．
B．
C．
D．CH₃（CH₂）₅CH₂OH
（1）1mol該醇完全燃燒時(shí)消耗氧氣mol；
（2）可以發(fā)生消去反應(yīng)的是；
（3）不能發(fā)生催化氧化的是；
（4）可以發(fā)生催化氧化生成醛的是種．

Na、Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)：若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為．

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是
A根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等
B 將Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生
C 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
D不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
E  NH₃、CO₂的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH₃、CO₂均是電解質(zhì)
（2）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為
（3）在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，氧化劑是（填化學(xué)式） 當(dāng)有14.6gHCl被氧化時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為mol．
（4）學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，填寫下列空白：
實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金 
測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
①實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②實(shí)驗(yàn)步驟：稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol/L NaOH 溶液中充分反應(yīng)．計(jì)算所用NaOH溶液的體積V≥．
過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“不變”、“偏高”或“偏低”）．

X、Y、Z、W、Q為五種常見化合物，R為常見單質(zhì)；X、Y、Z、Q的焰色反應(yīng)均為黃色，常溫下W、R均為無(wú)色無(wú)味氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）
請(qǐng)回答：
（1）W的化學(xué)式為．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式為．
（3）W+Q→R的化學(xué)方程式為．
（4）將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）W通入1OOmL，3mol/L的Y溶液中，充分反應(yīng)后，所的溶液中的溶質(zhì)為
（5）自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為g．