2013年以來，全國很多地區(qū)都曾陷入嚴(yán)重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO₂、汽車尾氣等都是形成霧霾的因素．
（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）
△H=-759.8kJ/mol
如圖是在101kPa，298K條件下1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO₂和1mol NO過程中能量變化的示意圖．則a=．
（2）將不同物質(zhì)的量的H₂O（g）和CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		H2O	CO	CO	H2
1	650	2	4	2.4	1.6	5
2	900	1	2	1.6	0.4	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)組1中以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為，此溫度下的平衡常數(shù)為，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②650℃時(shí)，若在此容器中開始充入2mol H₂O（g）、1mol CO、1mol CO₂和 x mol H₂，若要使反應(yīng)在開始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是．
③若a=2，b=1，則達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組2中H₂O（g）和實(shí)驗(yàn)組3中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α₂（H₂O）α₃（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
I．工業(yè)上合成氨用的H₂有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）

高溫  .

CO（g）+H₂（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）

高溫    .

催化劑

 CO（g）+3H₂（g）

已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖，則方法②中反應(yīng)的△H=．
Ⅱ．在3個(gè)1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H₂（g）+N₂（g） 

高溫高壓

催化劑

2NH₃（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)為：

容 器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	3mol H2、2mol N2	6mol H2、4mol N2	2mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）	t	5	8
平衡時(shí)N2的濃度（mol?L-1）	c1	3
N2的體積分?jǐn)?shù)	ω1	ω2	ω3
混合氣體密度（g?L-1）	ρ1	ρ2

（1）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2         b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t5min（填＞、＜或=）
（3）乙中從反應(yīng)開始到平衡時(shí)N₂的平均反應(yīng)速率（注明單位）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是．
a．2c₁=3mol/L         b．ω₁=ω₂            c． 2ρ₁=ρ₂
（5）該溫度下，容器乙中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用分?jǐn)?shù)表示）（mol/L）^-2．

開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應(yīng)制得．
①基態(tài)Ti³⁺的未成對電子數(shù)有個(gè)．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構(gòu)成，BH₄^-的等電子體是（寫一種）．LiBH₄中不存在的作用力有（填標(biāo)號）．
A．離子鍵   B．共價(jià)鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?div id="v6rx0yf" class='quizPutTag' contenteditable='true'>